C.1molH2(g)与1molF2(g)生成 mohe(g)放出25kJ的能量 D.1molH2(g)分解成2moH(g)需吸收436kJ的能量 17.设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应 ①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(①)△H1=ak·mol-1 ②CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)△H2=bk·mol-1 其他数据如下表所示,下列说法正确的是() 化学键 C=OC-H0-HO=O 键能/(k·mol-1)798413463x A.△H1<△H B H20(g)=H2O(1)AH=(a-b)k]. mol - C.当有4NA个O一H键生成时,反应放出的热量为akJ D.上文中x=1796+a) 18.某反应的反应过程中能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 无化 有化刿 Mf生戴物 反庶物 反应过 A.该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同 B.该反应的△H=E2-E1 C.若生成物中某一物质由气态变成液态,则该反应的△H变小 D.加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的△H 19.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法 正确的是 第6页,共24页
第 6 页，共 24 页 C. 1molH2 (g)与1molF2 (g)生成2moHF(g)放出 25kJ 的能量 D. 1molH2 (g)分解成2mo1H(g)需吸收 436kJ 的能量 17. 设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)△ H1 = a kJ ⋅ mol −1 ②CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H2 = bkJ ⋅ mol −1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是( ) 化学键 C = O C − H O − H O = O 键能/(kJ ⋅ mol −1 ) 798 413 463 x A. △ H1 <△ H2 B. H2O(g) = H2O(1) △ H = (a − b)kJ ⋅ mol −1 C. 当有4NA个O − H键生成时，反应放出的热量为 a kJ D. 上文中x = (1796+a) 2 18. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的能量变化与氢气燃烧反应相同 B. 该反应的ΔH = E2 − E1 C. 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的ΔH变小 D. 加催化剂可以加快反应速率也能改变反应的ΔH 19. 根据下图所示的N2 (g)和O2 (g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法 正确的是
放出能量 2×632 kI nol 吸收能量 吸收能量 946kJ·mol 498kJ mol A.2molN原子结合生成N2(g)时需要吸收946k能量 B.1 mol no(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632k能量 C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为14k D.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-180k/mol 20.德国化学家F. Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的 微观历程及能量变化的示意图如下,用●●、OO、分别表示N2、H2、NH2 下列说法正确的是 公÷ 99∞Q 修化剂 篚化剂 反应过程 A.催化剂在吸附N2,H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键 B.在该过程中,N2,H2断键形成N原子和H原子 C.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少 21.已知在25℃C、1.01×105Pa下,1mo氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下 图所示,下列有关说法正确的是() H2}吸收436H能量2H 释放90能量Ho o1吸收249妇量 (g) 甲 A.H2O分解为H2与02时放出热量 B.热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-490kmol-1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930k 22.下列说法正确的是 第7页,共24页
第 7 页，共 24 页 A. 2 mol N原子结合生成N2 (g)时需要吸收946 kJ能量 B. 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 C. 2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ D. 该反应的热化学方程式为N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) ΔH = −180 kJ/mol 20. 德国化学家F. Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的 微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3， 下列说法正确的是 A. 催化剂在吸附N2，H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B. 在该过程中，N2，H2断键形成 N 原子和 H 原子 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 21. 已知在25℃、1.01 × 105Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下 图所示，下列有关说法正确的是( ) A. H2O分解为H2与O2时放出热量 B. 热化学方程式为：2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = −490 kJ · mol −1 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 22. 下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+C2(g)的△H>0,△S>0 c(NHa.H,O)c(H+) B.常温下,NH4C溶液加水稀释一N)一增大 C.电解饱和食盐水产生了112LH2,则反应中转移的电子数为602×1023 D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀 molC(s)+I mol O (g) I mol Co(g)+0.5 mol O,(g 转化I 转化Ⅱ 3935k.mol 282.9k.morl I mol CO 反应过程 23.25℃C、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是 A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2C02(g)AH=-2829kmol-1 B.相同条件下,1molC(g)和0.5mol02(g)总能量高于1moCo(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.2kmol-1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 24.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为: -CH CH =CH(g)+H(g)AH1 已知: 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kmol-1 412 612 436 下列说法正确的是 A断裂乙苯(C1CH)中的2个C-H键吸收82热量 B.该反应的△H1=-124k·mol-1 C.该反应反应物的总键能小于生成物总键能 D.若反应CH:CH() 催化剂 ①cH=cH()+Hg)aH2,则△H2> 25.已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436k能量,断裂1moll2(g)中的-l键 需要吸收151k能量,生成HI(g中的1moH-l键能放出299k能量。下列说法正 确的是 第8页,共24页
第 8 页，共 24 页 A. 一定温度下，反应MgCl2 (1) = Mg(1) + Cl2 (g)的△ H > 0，△ S > 0 B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释c(NH3·H2O)·c(H +) c(NH4 +) 增大 C. 电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02 × 1023 D. 在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 23. 25℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是 A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH = −282.9 kJ · mol −1 B. 相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2 (g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C. 由C → CO的热化学方程式2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH = −221.2 kJ · mol −1 D. CO2 (g)分解为C(s)和O2 (g)是吸热反应 24. 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为： ΔH1 已知： 化学键 C − H C − C C = C H − H 键能/kJ · mol −1 412 348 612 436 下列说法正确的是 A. 断裂乙苯( )中的 2 个C − H键吸收 812kJ 热量 B. 该反应的ΔH1 = −124kJ · mol −1 C. 该反应反应物的总键能小于生成物总键能 D. 若反应 ΔH2，则ΔH2 > ΔH1 25. 已知断裂1 mol H2 (g)中的H − H键需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2 (g)中的I − I键 需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H− I键能放出299 kJ能量。下列说法正 确的是