话化能 动 力学 阿仑尼乌斯在解释他的公式时首先提出了活化能的概念。 (1)发生化学反应的首要条件是反应物之间的相互碰撞,但却不 是每一次碰撞都能发生化学反应; (2)只有少数能量足够高的分子碰撞后才能发生反应,这样的分 子称为活化分子; (3)活化分子的平均能量与所有反应物分子的平均能量之差称 为阿仑尼乌斯活化能或实验活化能; (4)活化分子的平均能量与所有反应物分子的平均能量都随温 度的升高而增大,两者之差近似地为常数 e人氏卫线服出
动力学 阿仑尼乌斯在解释他的公式时首先提出了活化能的概念。 (1) 发生化学反应的首要条件是反应物之间的相互碰撞, 但却不 是每一次碰撞都能发生化学反应; (2) 只有少数能量足够高的分子碰撞后才能发生反应, 这样的分 子称为活化分子; (3) 活化分子的平均能量与所有反应物分子的平均能量之差称 为阿仑尼乌斯活化能或实验活化能; (4) 活化分子的平均能量与所有反应物分子的平均能量都随温 度的升高而增大,两者之差近似地为常数。 二. 活化能
话化能 动 力学 活化状态:两个活化分子靠得足够近,旧键即将断裂,新健即 将生成的状态。 对于一个特定的化学反应,反应物分子必须具有某一特 定的最低能量,才能发生反应。超过这一特定的能量的分子 即为活化分子,活化分子可以顺利地翻越这一特定的能峰发 生反应。 这一概念示意图如下: e人氏卫线服出
动力学 活化状态: 两个活化分子靠得足够近, 旧键即将断裂, 新健即 将生成的状态。 对于一个特定的化学反应, 反应物分子必须具有某一特 定的最低能量, 才能发生反应。超过这一特定的能量的分子 即为活化分子, 活化分子可以顺利地翻越这一特定的能峰发 生反应。 这一概念示意图如下: 二. 活化能