06 全国高等医药教材建设要员会其 卫生部规划教材物理化学第6101520 第二管、算三管 电解质溶的电导录测和应用 DDs-A” 电二 2垂A
第二节、第三节 电解质溶液的电导及测定和应用
一、电解质嵱液的电导 电化学 (一)电导 电导G电阻的倒数,G=1/R 均匀导体的电导与导体的截面积成正比,与导体的长度 成反比。 电导的单位:S(西门子)92-1(姆欧) (二)电导率 电导率K—电阻率的倒数 Im 单位:Sm- 物理意义:相距1m、截面积为1m的两 平行电极间放置1m3电解质溶液时所具 有的电导。 人做服
（一）电导 电导G——电阻的倒数，G=1/R 均匀导体的电导与导体的截面积A成正比，与导体的长度 成反比。 电导的单位：S（西门子 )或−1（姆欧） （二）电导率 一、电解质溶液的电导 电导率——电阻率的倒数 单位：Sm−1 物理意义：相距1 m、截面积为1 m2的两 平行电极间放置1 m3电解质溶液时所具 有的电导。 1m2 1m
电解质嵱液的电导 电化学 (三)摩尔电导率 1.定义:相距为1m的两平行电极间放置含有1mo电解 质的溶液所具有的电导。 2.符号: 3.单位:S·m2mol 4摩尔电导率与电导率的关系 K np=lmol K C 注意: 1.c的单位为mom-3 2.用An比较不同类型电解质的导电能力时 必须在荷电量相同的基础上进行。 人做服
一、电解质溶液的电导 （三）摩尔电导率 1. 定义：相距为1 m的两平行电极间放置含有1 mol电解 质的溶液所具有的电导。 2. 符号： m 3. 单位： 2 1 S m mol − 4.摩尔电导率与电导率的关系 c κ Λm = Vm = 1. c的单位为mol·m−3 2. 用 m比较不同类型电解质的导电能力时， 必须在荷电量相同的基础上进行。 注意： nB=1mol 1m
三、电解质蹿漩的电导测定 电化学 利用惠斯通电桥通过测定电解质 溶液的电阻,可间接测得电解质溶液 的电导G R B G R3 AC R R.R1×R1BCR1 测定方法:先用已知电导率κ的溶液测得电阻R,然后将 待测溶液置于同一电导池中,测其电阻R’,则待测溶液 的电导率为 DDS-IIA K K R R′AR 人越
二、电解质溶液的电导测定 B K T ~ R3 C R4 A R1 Rx D S 利用惠斯通电桥,通过测定电解质 溶液的电阻，可间接测得电解质溶液 的电导G。 1 4 1 3 1 BC 1 AC R R R R R G x = = = 测定方法：先用已知电导率κ的溶液测得电阻R，然后将 待测溶液置于同一电导池中，测其电阻R’，则待测溶液 的电导率κ’为 κ R A R l R κ = = 1 1
电导率、摩尔电导率与浓废的关余电化学 1.电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随浓度 的增大而升高,但浓度增加到 定程度后,溶液中正、负离子间 HCI H2SO4 的相互作用增大,使得离子的运 OH 动速率降低,电导率反而下降, 在电导率与浓度的关系曲线上出 KCI Naoh 现最高点。 NaCl HAc 弱电解质溶液浓度增大时,电 离度减小,离子数目变化不大 c/molL 电导率随浓度的变化不显著。 一些电解质溶液的电导率与浓度的关系 人做服
三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系 强电解质溶液的电导率随浓度 的增大而升高，但浓度增加到一 定程度后，溶液中正、负离子间 的相互作用增大，使得离子的运 动速率降低，电导率反而下降， 在电导率与浓度的关系曲线上出 现最高点。 弱电解质溶液浓度增大时，电 离度减小，离子数目变化不大， 电导率随浓度的变化不显著。 1. 电导率与浓度的关系 /Sm-1 c /molL-1 H2SO4 HCl KOH KCl NaOH NaCl HAc 一些电解质溶液的电导率与浓度的关系