山东理工大客4.2 化学键与分子结构SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY1、化学键：分子或晶体中邻近微粒(原子或离子)间主要的、强烈的、吸引的相互作用。2、化学键分类：离子键、共价键、金属键（或离子）间，注意：①化学键存在于分子内原子（不存在于分子之间；②化学键与分子间作用力不同的
1 4.2 化学键与分子结构 1、化学键：分子或晶体中邻近微粒(原子或离子)间主 要的、强烈的、吸引的相互作用。 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间， 不存在于分子之间； ②化学键与分子间作用力不同的。 2、化学键分类： 离子键、共价键、金属键
4.2.1离子键山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY1916年德国科学家Kossel（科塞尔）提出离子键理论1．离子键的形成电负性相差大的原子（△×>1.7），在相互接近的过程中，通过得失电子成为相应的正、负离子，正、负离子以静电引力吸引在一起，形成了离子键-nen Na(3s')>n Nat(2s?2p°)nNa+Cl-+nenCl(3s* 3p )>nCl-(3s*3p°)
2 1. 离子键的形成 1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论 1 e 2 6 2 5 e 2 6 Na(3s ) Na (2s 2p ) Cl(3s 3p ) Cl (3s 3p ) n n n n n n nNa +Cl - 电负性相差大的原子（ χ > 1.7），在相互接近的过 程中，通过得失电子成为相应的正、负离子，正、负离 子以静电引力吸引在一起，形成了离子键。 4.2.1 离子键
山东理工大客2.离子键的特征SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY1）离子键的本质是静电作用力91，92分别为正负离子所带电量，q1· q2Fαr为核间距离，F为静电引力。r2R22）离子键没有方向性与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性3）离子键没有饱和性只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性NaCI只是最简式
3 1）离子键的本质是静电作用力 q1，q2 分别为正负离子所带电量 ， r 为核间距离，F为静电引力。 2）离子键没有方向性 与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性 3）离子键没有饱和性 只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。 NaCl只是最简式。 2.离子键的特征
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY3.影响离子键强度的因素q1: q2从离子键的实质是静电引力Fα2出发，影响F大小的因素有：离子的电荷q和离子之间的距离r即离子电荷多，离子半径小，离子键强，熔点高熔点: NaCl<MgO,MgO>CaO离子晶体通常具有较高的熔点、硬度，易溶于极性溶解
4 从离子键的实质是静电引力 出发，影响 F 大 小的因素有：离子的电荷 q 和离子之间的距离 r 。 即离子电荷多，离子半径小，离子键强，熔点高。 熔点: NaCl＜MgO, MgO＞CaO 离子晶体通常具有较高的熔点、硬度，易溶于极性溶解。 3.影响离子键强度的因素
山东理工大客4.2.2共价键SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGYLewis提出分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势求得本身的稳定。而达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通过共用电子对来实现如H·+·CI:→ H:CILewis的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型解释了△x比较小的元素之间原子的成键事实但Lewis 没有说明这种键的实质，所以适应性不强。在解释BCl3，PCls等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时，C!遇到困难。CI: B :CICI: P :CIcici ℃l
5 4.2.2 共价键 Lewis提出分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势， 求得本身的稳定。 而达到这种结构，可以不通过电子转移形成 离子和离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。 如 H ＋ Cl H Cl Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了 x 比较小的元素之间原子的成键事实。 但 Lewis 没有说明这种键的实质，所以适应性不强 。 在解释 BCl3， PCl5 等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时， 遇到困难。 Cl B Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl