山东理工大客2.3沉淀溶解平衡SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY2.3.1沉淀溶解平衡与溶度积1.难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积溶解Ba2+ (ag)+ SO2 (aq)BaSO4 (s)沉淀K(BaSO 4) = c(Ba 2+) c(SO?)Yro溶度积常数,简称溶度积，见书后附表4SDA,Bm(s)一 nAm+(aq)+mBn-(aq)K(A,Bm)=c"(Am+)·c"(B"-)
1 (BaSO ) (Ba ) (SO ) 2 4 2 4 K c c sp Ksp — 溶度积常数,简称溶度积，见书后附表4 1. 难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 溶解 沉淀 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m (A B ) (A ) (B ) n m m n n m K c c sp 2.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积 2.3 沉淀溶解平衡
山东理工大家2.溶度积与溶解度SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY1）已知溶度积Ken，求难溶电解质的溶解度SS一难溶电解质饱和溶液的浓度，Sp/mol-L-12）已知溶解度S，求溶度积Kesp强例Ag+ + ClAgCI(s)ss平衡时Ksp=c(Ag+) ·c(CI-)= S2S= (Kp)12
2 1）已知溶度积Kθ sp，求难溶电解质的溶解度S S—难溶电解质饱和溶液的浓度， molL-1 2）已知溶解度S，求溶度积Kθ sp 平衡时 S S AgCl(s) Ag + + Cl 例 - Kθ sp ＝c(Ag + ) ·c(Cl - )＝ S2 S = (Kθ sp ) 1/2
山东理工大家SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY一般式AB型，如：AgCl、AgBr、AgIS= (Ksp)1/2A,B型或AB,型，如：Ag2CrO4、Ag2SS= (Kgsp/4)1/3AB,型，如： Fe(OH)3S = (Kesp /27)1/4SO
3 AB型，如：AgCl 、AgBr、AgI S Kθ sp A2B型或AB2型，如：Ag2CrO4、Ag2S S Kθ sp AB3型，如：Fe(OH)3 S Kθ sp
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGY3)比较不同难溶电解质溶解能力的大小比较298.15K时，AgCI和AgI在水中的溶解度。AgCIAglKe1.8 X 10-108.51 X 10-17spS= (Kgp)121.3 X 10-5 mol-L-1 > 9.2 X10-9 mol-L-1：对同类型的难溶盐，K越大，溶解度越大
4 比较298.15K时，AgCl和AgI在水中的溶解度。 AgCl AgI Kθ sp 1.8×10 -10 ＞ 8.51×10 -17 S＝ (Kθ sp ) 1/2 1.3×10 -5 molL-1 ＞ 9.2×10 -9 molL-1 3)比较不同难溶电解质溶解能力的大小 ∴ 对同类型的难溶盐， Kθ sp越大，溶解度越大
山东理工大家2.3.2溶度积规则及其应用SHANDONGUNIVERSITYOETECHNOLOGYA,Bm(s)nAm+(ag) + mBn-(aq)Oi = c(Am+) n·c(Bn) m24离子积任意时侯离子的浓度强1.溶度积规则：沉淀析出Q,>Kesp,Q,=Kesp,饱和溶液沉淀溶解Q;<Kesp
5 AnBm (s) nAm+(aq) + mBn(aq) Qi = c (Am+) n·c (Bn-) m 离子积 任意时侯离子的浓度 2.3.2溶度积规则及其应用 Qi＞K SP， 沉淀析出 Qi ＝K SP，饱和溶液 Qi＜K SP，沉淀溶解 1.溶度积规则：