山东理工大等1.2化学反应进行的方向SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY1.2.1化学反应自发性的判断1.自发过程的共同特征自发过程：在给定条件下，无需外界做功而能自己进行的反应或过程如：自由落体运动；热由高温物体传给低温物体，直至两者温度相等，都是自发过程
1.2.1化学反应自发性的判断 1.2 化学反应进行的方向 1.自发过程的共同特征 如：自由落体运动；热由高温物体传给低温 物体，直至两者温度相等，都是自发过程。 自发过程：在给定条件下，无需外界做功而能 自己进行的反应或过程
山东理工大家2.自发过程与烩变SHANDONG UNIVERSITYOFTECHNOLOGY自发过程与烩变的关系：放热反应△H<0，自发进行，如燃烧反应；吸热反应 △H>0，若混乱度增加，△S>0,反应也能自发进行，如冰融化成水，碳酸钙受热分解等
2.自发过程与焓变 自发过程与焓变的关系： 放热反应 H<0，自发进行，如燃烧反应； 吸热反应 H>0，若混乱度增加， S>0， 反应也能自发进行，如冰融化成水，碳 酸钙受热分解等
山东理工大家3.变与反应方向SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY(1)熵 S：混乱度的大小在热力学中用熵来量度摘与微观状态数关系为：S=klnQ,单位为：J·mol-1.K-1。k为玻耳兹曼常数，为1.38X10-23JK-1。2为介观微粒的状态数，又称混乱度，>1。体系的混乱度愈大(微观状态数越多)，熵越大。熵是状态函数，的变化只与始态、终态有关，而与途径无关
3.熵变与反应方向 (1) 熵 S：混乱度的大小在热力学中用熵来量度， 熵与微观状态数关系为： S = kln， 单位为：Jmol1 K1 。 Ω 为介观微粒的状态数，又称混乱度，Ω ≥1。 k 为玻耳兹曼常数，为1.38×10 –23 J·K–1 。 体系的混乱度愈大(微观状态数越多)，熵越大。熵 是状态函数，熵的变化只与始态、终态有关，而与途径 无关
山东理工大宝SHANDONG UNIVERSITYOFTECHNOLOGYI热力学第三定律任何纯净的完整晶态物质在0K时的摘值规定为零即：So(完整晶体，0K)=0；0K=-273.15°C，热力学零度心(a)(b)稍大于0K0K
I 热力学第三定律 任何纯净的完整晶态物质在0K时的熵值规定为零， 即：S0(完整晶体，0K) = 0； 0K=-273.15C，热力学零度 0 K 稍大于0 K
山东理工大家SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYII规定熵ST若纯物质完整有序晶体温度发生变化，0K→TK，则熵变值AS就为S~AS = Sr - S。= Sr - 0 = Sr, 所以Sr 可测,III标准摩尔se单位物质的量(1mol)纯物质在标准态下的规定熵称为该物质的标准摩尔熵（Sme），其单位为：J·mol-1.K-1,不指明温度就是常温(298.15K),一些物质在298.15K的标准摩尔熵值见附录2
II 规定熵ST III 标准摩尔熵S m 单位物质的量(1mol)纯物质在标准态下的规定熵称为 该物质的标准摩尔熵（Sm ），其单位为：Jmol -1 K-1 ,不 指明温度就是常温(298.15K),一些物质在298.15K的标准摩 尔熵值见附录2。 若纯物质完整有序晶体温度发生变化，0KTK，则熵变 值S 就为ST S = ST – S0 = ST – 0 = ST，所以ST 可测