注意：1、反应级数是宏观概念，可以是整数，亦可以是分数（小数），也可以为负数或0，反应级数必须由实验确定，反应级数与反应分子数是不同的概念。2、反应级数与计量系数不一定一致，如H,+ Cl, →2HCIr=k[H2][C12]1/23、速率公式与上式不符的，反应级数的概念不适用。25
25 注意： 1、反应级数是宏观概念，可以是整数，亦可以是 分数（小数），也可以为负数或0，反应级数必 须由实验确定，反应级数与反应分子数是不同 的概念。 2、反应级数与计量系数不一定一致， 如H2 + Cl2 → 2HCl r=k[H2 ][Cl2 ] 1/2 3、速率公式与上式不符的，反应级数的概念不适 用
五、质量作用定律Law of mass action“质量作用定律”：一定温度下，基元反应的速率只与反应物浓度有关，而且各浓度项的指数与计量系数（绝对值）一致，其速率公式均符合如下形式：r=k[A]"[B]h例如：基元反应 aA+bB一→gG+hHr= k[A][B]b注意：质量作用定律只适用于基元反应（简单反应和复合反应中的各基元反应26
26 “质量作用定律” ： 一定温度下，基元反应的速率只与反应物浓度有 关，而且各浓度项的指数与计量系数（绝对值） 一致，其速率公式均符合如下形式： r = k[A]a [B]b 例如：基元反应 aA + bB → gG + hH r = k[A]a [B]b 五、质量作用定律 Law of mass action 注意：质量作用定律只适用于基元反应（简单 反应和复合反应中的各基元反应）
速率公式符合质量作用定律的反应不一定就是简单反应，例如：H,+I →2HIr=k[H,1[|2]但该反应是复合反应，其机理为：I ≤ 21·H, + 2I →2HI27
27 速率公式符合质量作用定律的反应不一定就 是简单反应，例如： H2 + I2 → 2HI r=k[H2 ][I2 ] 但该反应是复合反应，其机理为： I2 2I · H2 + 2I ·→ 2HI
六、速率常数Rate constant“速率常数”k：对于指定反应，k值与浓度无关而与反应温度及催化剂有关，不同反应值不同(1）k在数值上等于有关物质的浓度均为1时反应速率，所以有时亦称为比速常数。(2）k的单位与反应级数 n有关，所以可由单位看出反应级数。如：r / mol .dm-3 .s-1k /(mol .dm-3)1-n .s-1 [A]°[Bjβ ... /(mol · dm-3)"0级: mol.dm3: s-l: 1级: s-l: 2级 : mol-l.dm.s-l: 3级:mol2.dm..s-l; ...28
28 “速率常数”k：对于指定反应，k值与浓度无关， 而与反应温度及催化剂有关，不同反应k值不同 (1) k在数值上等于有关物质的浓度均为1时反应 速率，所以有时亦称为 比速常数。 (2) k的单位与反应级数 n有关，所以可由单位看 出反应级数。如： n n A B mol dm r mol dm s k mol dm s [ ] [ ] /( ) / /( ) 3 3 1 3 1 1 − − − − − − = 六、速率常数 Rate constant 0级: mol·dm-3 ·s -1 ; 1级: s-1 ; 2级 : mol-1·dm3 .s-1 ; 3 级:mol-2·dm6 .s-1 ;
1、某化学反应的方程式为2A一P，则在动力学研究中表明该反应为（）A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定2、某化学反应为2A+B一kP，实验测定其速率常数为k=0.25(mol.dm^)-.s-l，则该反应的级数为（)A、零级反应B、一级反应D、三级反应C、二级反应29
29 1、某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中 表明该反应为（ ） A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 D、以上都无法确定 2、某化学反应为 ，实验测定其速率常 数为 ，则该反应的级数为（ ） A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应 2 k A B P + ⎯⎯→ 3 1 1 k mol dm s 0.25( ) − − − =