B.CO的燃烧热△H=-283k·mol-1 C. 2Na202(S)+2C02(s)=2Na2CO3(S)+O2(8)AH>-452 k]. mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509k热量时,电子转移数为2×602×10 19.下列热化学方程式正确的是() A.CH4的燃烧热为890kJ/mol:CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= .890k/mol B.中和热△H=-57.3kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O()+ CH3COONa(aq)A H=-573k/mol C.一定条件下,0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出355k的热量:N2(g)+ 3H2(g= 2NH3(8AH=-71k/mol D.96g02的能量比96g03的能量低bk:302(g)e203(g)△H=+bkJ/mol 20.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是() 能 I molC(s+l molo,(g) I molCO(g)+0.5 molo, (g) 393.5 kJ/mol 转化Ⅱ 转化I 282.9 kJ/mol I mol CO, (g) 反应过程 A.1molC(g)与1mol02(g)的能量之和为3935kJ B.反应2CO(g)+02(g)=2C02(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-1106k·mol-1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值为 101k·g-1 21.利用热化学循环系统可将水或硫化氢转变为氢气,其原理如下图所示,下列说法不 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I) (H,SO, (aq)-SO (g)+H O(+0(g) △H1=+327kJ·mol-1 ②SO(g)+(s)+2H2O1-2HI(aq)+HSO4(a)△H2=-151kJ·mol- 2:(ao)-k(s)+H(g) △H1=+110kJ·mol “-----------------“ ④H2S(g)+H2SO4(a)-S(s)+SO(g)+2H2OD△H4=+61kJ·mol-1 热化学硫碘循环硫化氢分解制氢系统(Ⅱ) 正确的是 第6页,共19页
第 6 页，共 19 页 B. CO 的燃烧热ΔH = −283 kJ · mol −1 C. 2Na2O2 (s) + 2CO2 (s) = 2Na2CO3 (s) + O2 (g) ΔH > −452 kJ · mol −1 D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 × 6.02 × 1023 19. 下列热化学方程式正确的是( ) A. CH4的燃烧热为890kJ/mol：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) △ H = −890kJ/mol B. 中和热△ H = −57.3kJ/mol：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = H2O(l) + CH3COONa(aq) △ H = −57.3kJ/mol C. 一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −71kJ/mol D. 96gO2的能量比96gO3的能量低b kJ：3O2 (g) ⇌ 2O3 (g) △ H = +bkJ/mol 20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A. 1 mol C(g)与1 mol O2 (g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由C → CO的热化学方程式为：2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) ΔH = −110.6 kJ ⋅ mol −1 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 的热值为 10.1 kJ ⋅ g −1 21. 利用热化学循环系统可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示，下列说法不 正确的是
A.反应②也是资源化利用SO2的方法之 B.由系统(Ⅱ)中的反应可得:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kmol C.制取等物质的量的氢气,系统(I)所需的能量较多 D.缩小反应③所在容器的体积,可提高H转化率 22.下列有关反应热的叙述中不正确的是 E(J·mol c)+2Hg)+20(g A.常温下,含1moH的稀硫酸和足量的稀Ba(O1z|1 溶液反应,放出的热量为573k 8903 B.已知1 mol so2(g)和1molO2(g)充分反应时放热 f CO:(R+2H,o0 24k,则二者反应生成1 mol so3(g)时放出的热量大于 反应过程 24k C.由图可知,甲烷的燃烧热AH=-890.3k·mol-1 D.由图可知,C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kmol-1 23.下列热化学方程式中△H代表燃烧热(25℃C,101kPa)的是() A.CH4(g)+202(g)=2H20()+C0(g)△H1 B.S(s)+202(g)=S03(S)△H2 C.C6H1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H2O(△H3 D.2C0(g+02(g)=2C02(g)△H4 24.下列关于热化学反应的描述,正确的是() A.HCl和NaOH反应的中和热AH=-573k·mo-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中 和热AH=2×(-57.3)k·mol B.CO(g)的燃烧热是283.0k·mol-1,则2C02(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H +(2×283.0)k]·mol-1 C.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 25.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知E(H-H)、E(Si-CD)、E(Si-Si)、E(H-C)依次为436k·mol-1、360k mol-1、176k·mol-1、431k·mol-1,则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式 为:SiCl4(g) 236k·mol B.500°C30MPa下,将0.5molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放出193k热量,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-386k C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O()△H=-57.3k]·mol-1,则稀H2SO4和稀 第7页,共19页
第 7 页，共 19 页 A. 反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B. 由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g) = H2 (g) + S(s) ΔH = +20 kJ · mol −1 C. 制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D. 缩小反应③所在容器的体积，可提高 HI 转化率 22. 下列有关反应热的叙述中不正确的是 A. 常温下，含1 mol H +的稀硫酸和足量的稀Ba(OH)2 溶液反应，放出的热量为57.3 kJ B. 已知1 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充分反应时放热 24 kJ，则二者反应生成1 mol SO3 (g)时放出的热量大于 24 kJ C. 由图可知，甲烷的燃烧热ΔH = −890.3 kJ · mol −1 D. 由图可知，C(s) + 2H2 (g) = CH4 (g) ΔH = −74.8 kJ · mol −1 23. 下列热化学方程式中△ H代表燃烧热(25℃,101kPa)的是( ) A. CH4 (g)+ 3 2 O2 (g) = 2H2O(l) + CO(g) △ H1 B. S(s) + 3 2 O2 (g) = SO3 (s) △ H2 C. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g)+ 6H2O(l) △ H3 D. 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △ H4 24. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 ( ) A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH = −57.3kJ · mol −1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中 和热ΔH = 2 × (−57.3)kJ · mol −1 B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ · mol −1，则2CO2 (g) === 2CO(g) + O2 (g)反应的ΔH = +(2 × 283.0)kJ · mol −1 C. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ热量 25. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A. 已知E(H − H)、E(Si − Cl)、E(Si − Si)、E(H − Cl)依次为436 kJ · mol −1、360 kJ · mol −1、176 kJ · mol −1、431 kJ · mol −1，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式 为：SiCl4 (g) + 2H2 (g) = Si(s) + 4HCl(g) △ H = +236 kJ · mol −1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和3mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)， 放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −38.6 kJ· mol −1 C. 已知H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3kJ · mol −1，则稀H2SO4和稀