分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3．基准试剂主体含量大于99.9%：高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。6.标定c(NaOH)=0.05mol·L-时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g0.0002E.==0.25%>0.1%0.08称量误差而m(邻）=0.05×0.025X204=0.26g0.0002<0.1%E, =0.26选邻苯二甲酸氢钾好。若c(NaOH)=0.2mol·Ll，两种基准物都可称小样，都可以。8.H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低：测定有机酸的摩尔质量则偏高。10.NazB4O·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H20与H的物质的量之比分别是1：2、2:1、1:1和2:1。第二章误差与数据处理1.（1）过失：（2）随机误差：（3）系统误差。0.02=2%4.例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.90，若使误差小于0.1%，需增加称样量10~20倍。0.1 =3%5.称样3.5g，称量误差为3.5，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。第三章酸碱平衡与酸碱滴定1.物料平衡：[C]]=3([Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2*])=3c(FeCl3)电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2}=[OH]+[C]]质子条件式：[H]-[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2]KM2.pH指-Iga(H+)，滴定到50%时[HA]=[A],所以应为^。4.（1）用NHF掩蔽Fe3+、AI3+时，起作用的是F，应使pH>4才能主要以F-形式存在。（2）用KCN作掩蔽剂时，pH>10才能以CN存在。5.氨基乙酸（HA)溶液的质子条件为：[H]+[H2A+]=[OH]+[A]：HA的pKa2=9.78，pKb2=11.65,酸解离倾向大于碱解离倾向，因此需加入适量H+抑制其酸解离，使其酸、碱解离相同，即达到了等电点。等电点时的质子条件为[H']+[H2A"]-[OH]+[A]+c(HCI)6：用0.0200mol·L-lEDTA滴定25.00mL0.0200mol·L-lZn2+时，产生的n(H*)= 25.00×0.0200×2=1.00mmol,2.0mL0.10molL"HAc—0.10mol·LAc
分析化学部分思考题的参考答案 第一章 概论 3．基准试剂主体含量大于 99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无 干扰，如光谱纯、色谱纯。 6．标定 c(NaOH)=0.05mol·L -1 时，草酸 m=0.05×0.025×63=0.08g 称量误差 而 m(邻)=0.05×0.025×204=0.26g ∴选邻苯二甲酸氢钾好。 若 c(NaOH)=0.2mol·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。 8．H2C2O4·2H2O 会失水，使标定的 NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。 10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3 和 NaBO2·4H2O 与 H+ 的物质的量之比分别是 1∶2、 2∶1、1∶1 和 2∶1。 第二章 误差与数据处理 1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。 4．例 2.9 中因样品消耗的 NaOH 仅 0.90mL，体积误差为 ，若使误差小于 0.1%， 需增加称样量 10~20 倍。 5．称样 3.5g，称量误差为 ，若报告结果中有 4 位有效数字，表示其相对误差<0.1%， 与测量的精确程度不符；若报 2 倍有效数字，则反映了测量精度。 第三章 酸碱平衡与酸碱滴定 1． 物料平衡：[Cl- ]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2 + ]}=3c(FeCl3) 电荷平衡：[H+ ]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2 + ]=[OH- ]+[Cl- ] 质子条件式：[H+ ]=[OH- ]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2 + ] 2．pH 指-lga(H+ )，滴定到 50%时[HA]=[A- ], 所以应为 。 4．（1）用 NH4F 掩蔽 Fe3+、Al3+时，起作用的是 F -，应使 pH>4 才能主要以 F -形式存在。 （2）用 KCN 作掩蔽剂时，pH>10 才能以 CN-存在。 5．氨基乙酸（HA）溶液的质子条件为：[H+ ]+[H2A+ ]=[OH- ]+[A- ]；HA 的 pKa2=9.78，pKb2=11.65， 酸解离倾向大于碱解离倾向，因此需加入适量 H+ 抑制其酸解离，使其酸、碱解离相同， 即达到了等电点。 等电点时的质子条件为[H+ ]+[H2A+ ]=[OH- ]+[A- ]+c(HCl) 6 ． 用 0.0200mol · L -1 EDTA 滴 定 25.00mL 0.0200 mol · L -1 Zn2+ 时 ， 产 生 的 ，2.0mL 0.10 mol·L -1 HAc—0.10 mol·L -1Acr 0.0002 0.25% 0.1% 0.08 E = = r 0.0002 0.1% 0.26 E = 0.02 2% 0.90 = 0.1 3% 3.5 = M Ka + n(H ) 25.00 0.0200 2 1.00m mol = =
缓冲溶液中可与H作用的n(Ac)=0.10×2.0=0.20mmol，全部被中和后即为HAc一HCI体系，无法使pH为5.0左右。需加入浓的HAc-Ac缓冲溶液。加入缓冲溶液的方法有多种，如（1）缓冲溶液的pH=5.0，加入2ml（或nml），设反应后pH=4.8：（2）缓冲溶液的pH=5.2，加入2ml（或nml)，使反应后pH=5.0，计算缓冲溶液中的c(NaAc)和c(HAc)。3）加一定量的HAc和NaAc到待测溶液中，则仅需计算m(NaAc)和n(HAc)便可操作。7. NHi的PK。=9.25<7.0，:不能用 NaOH 准确滴定；返滴定不解决反应完全度问题，化学计量点前后的突跃不够大，则无法用指示剂确定终点。8.将中和过游离酸的肥田粉样品溶液（有MR）与中和过甲酸的甲醛（有PP）混合时，NH,+HCHO→H*+(CH,),N,H*，溶液为酸性，显MR的红色，用NaOH滴定时则可看到由红变黄再到红（PP变色）的过程。11-13.见习题答案。第四章络合滴定法1.：络合体系复杂、离子强度较高（缓冲体系、掩蔽剂等)。3.：sp时，M与Y已定量反应生成MY（>99.9%），剩余的未与Y反应的M已很少，实际与M反应消耗的A很少，故可认为未和M反应的[A’]～c(A)4.凡能与金属离子和络合剂EDTA发生副反应的物质都是降低络合物稳定性的因素，如酸效应、络合作用（MoH),αv(a),αy()）等。5.均使滴定突跃增大一个单位。6.sp时，c(M)=c(Y)；M与Y均无副反应或αM=αV时，[M],=[Y]p[MY]K'(MY)[M'[Y]，sp后曲线重合7.(Ig K(MY)+pc(M)p(M)sp=[M'],=[Y'l,β[MY],=c(M)pFsp时,[sp前0.1%，按剩余M+浓度计算：[M)=0.1%.cs(M）p(M)=3.0+pc(M)Sp后0.1%，按过量Y浓度计算：[Y'=0.1%cs (M)Cp(M)[MY][M']=[Y']K(MY)0.1%cs(M)K'(MY)pM=lg K'(MY)-3.08.不行，：用氨性缓冲液控制pH～10，此时氨不仅起控制pH的作用，还起到辅助络合剂的作用，使成Z(NH,)”，故Zn*在 pH1O0 时不产生沉淀；：而用硼砂，Zn*会产生
缓冲溶液中可与 H+ 作用的 ，全部被中和后即为 HAc —HCl 体系，无法使 pH 为 5.0 左右。 需加入浓的 HAc-Ac- 缓冲溶液。加入缓冲溶液的方法有多种, 如 （1）缓冲溶液的 pH=5.0，加入 2ml（或 n ml），设反应后 pH=4.8； （2）缓冲溶液的 pH=5.2，加入 2ml（或 n ml），使反应后 pH=5.0， 计算缓冲溶液中的 c(NaAc)和 c(HAc)。 （3）加一定量的HAc 和NaAc到待测溶液中，则仅需计算m(NaAc)和n(HAc)便可操作。 7． 的 ，∴不能用 NaOH 准确滴定；返滴定不解决反应完全度问题， 化学计量点前后的突跃不够大，则无法用指示剂确定终点。 8．将中和过游离酸的肥田粉样品溶液（有 MR）与中和过甲酸的甲醛（有 PP）混合时， ，溶液为酸性，显 MR 的红色，用 NaOH 滴定时 则可看到由红变黄再到红（PP 变色）的过程。 11-13． 见习题答案。 第四章 络合滴定法 1．∵络合体系复杂、离子强度较高(缓冲体系、掩敝剂等)。 3．∵sp 时，M 与 Y 已定量反应生成 MY（>99.9%），剩余的未与 Y 反应的 M 已很少，实 际与 M 反应消耗的 A 很少，故可认为未和 M 反应的[A′]≈c(A) 4．凡能与金属离子和络合剂 EDTA 发生副反应的物质都是降低络合物稳定性的因素，如酸 效应、络合作用（ ）等。 5．均使滴定突跃增大一个单位。 6．sp 时，c(M)=c(Y)；M 与 Y 均无副反应或 时， 7． ，sp 后曲线重合 sp 时， sp 前 0.1%，按剩余 Mn+浓度计算： sp 后 0.1%，按过量 Y 浓度计算： 8．不行，∵用氨性缓冲液控制 pH≈10，此时氨不仅起控制 pH 的作用，还起到辅助络合剂 的作用，使成 ，故 在 pH10 时不产生沉淀；而用硼砂，Zn2+会产生 - n(Ac ) 0.10 2.0 0.20m mol = = + NH4 p 9.25 7.0 Ka = + + + NH +HCHO H +(CH ) N H 4 2 6 4 → M(OH) Y(H) Y(N) , , M Y = sp sp [M] =[Y] [MY] (MY) [M ][Y ] K = sp sp sp sp [M ] =[Y ] [MY] = (M) c sp sp ( ) 1 p(M ) lg (MY)+p (M) 2 = K c sp sp [M ] 0.1% (M) p(M )=3.0+p (M) = c c sp sp sp [Y ]=0.1% (M) [MY] (M) [M ]= [Y ] (MY) 0.1% (M) (MY) pM = lg (MY) 3.0 c c K c K K = − 2 Zn(NH )3 4 + 2 Zn +
Zn(OH),，干扰测定。9.原则上测什么金属离子，用什么金属离子的标准溶液标定EDTA最好，条件完全一致，减小滴定误差。但测Mg用Zn标定时，虽然lgK(ZnY)>IgK(MgY)，但在pH1O左右，由于Zn"有许多副反应（zmom),αaN)），使K(ZnY）已降低很多，使lgK(ZnY)与 IgK(MgY）差不多了。即便两常数不同,若均能使反应完全度>9.9%,也可以得到准确结果。12.Fe3+，A13+封闭EBT指示剂，可加三乙醇胺掩蔽之。13.往水样中加pH=10的氨性缓冲溶液，再加EBT指示剂，若变红，肯定有金属离子存在。滴加EDTA，若红色退去变兰，有Ca2+、Mg2+：若褪色不敏锐表明有Fe3+、AI3+或Cu2+。14.首先取一定量待测溶液，以磺基水扬酸为指示剂，用EDTA滴定Fe3+（在pH~2）记下EDTA准确用量以计算Fe3+含量Fe3++Y-→FeY+2H*产生的 n(Ht)=2n(Fe3+)再用NaOH滴定HCI和络合反应产生的H，消耗NaOH的体积为Vc(HCI) = c(NaOH)V(NaH)-2n(Fe*")V15.(1)测得的c(Zn2+)偏低；(2)测得的c(Ca2+)偏高；(3)对测定结果无影响16.（见习题答案）第五章氧化还原滴定法1.不相等，：Fe(III)，Fe(II)与CI副反应系数不一样大αpe*(cr)β(Fe(Il)/Fe(I)=p(Fe/Fe2*)+0.059lgαe* (cr)参考p209,2.随离子强度增大，二者活度系数均降低，但Fe(CN)4带的电荷更多，因此活度系数下降得更多，条件电位随离子强度增加而升高= (Fe(C /e(CN)+0.0591gF(C)a(Fe(CN)t)-0* +0.091geCN+0 09e(CNr(Fe(CN))[Fe(CN)]g°(Fe*/Fe）相反，随离子强度增加而下降3.反应：H,AsO,+2H*+2e=HAsO,+2H,0β° =0.561j+2e=31p°=0.545
，干扰测定。 9．原则上测什么金属离子，用什么金属离子的标准溶液标定 EDTA 最好，条件完全一致， 减小滴定误差。但测 用 标定时，虽然 ，但在 pH10 左右，由于 有许多副反应（ ），使 已降低很多， 使 与 差不多了。即便两常数不同，若均能使反应完全度>99.9%， 也可以得到准确结果。 12．Fe3+，Al3+封闭 EBT 指示剂，可加三乙醇胺掩蔽之。 13．往水样中加 pH=10 的氨性缓冲溶液，再加 EBT 指示剂，若变红，肯定有金属离子存在。 滴加 EDTA，若红色退去变兰，有 Ca2+、Mg2+；若褪色不敏锐表明有 Fe3+、Al3+或 Cu2+。 14. 首先取一定量待测溶液，以磺基水扬酸为指示剂，用 EDTA 滴定 Fe3+（在 pH~2）记下 EDTA 准确用量以计算 Fe3+含量. 产生的 n (H+ )=2n(Fe3+) 再用 NaOH 滴定 HCl 和络合反应产生的 H+ , 消耗 NaOH 的体积为 V 15．(1)测得的 c(Zn2+)偏低; (2)测得的 c(Ca2+)偏高; (3)对测定结果无影响. 16．（见习题答案） 第五章 氧化还原滴定法 1．不相等，∵Fe(III)，Fe(II)与 Cl- 副反应系数不一样大. 参考 p209， 2．随离子强度增大，二者活度系数均降低，但 Fe(CN)6 4- 带的电荷更多, 因此活度系数下降 得更多, 条件电位随离子强度增加而升高. 相反, 随离子强度增加而下降. 3．反应： Zn(OH)2 Mg2+ 2 Zn + lg (ZnY) lg (MgY) K K 2 Zn + Zn(OH) Zn(NH ) 3 , K(ZnY) lg (ZnY) K lg (MgY) K 3+ + Fe +Y FeY+2H → 3 s (NaOH) (NaOH) 2 (Fe ) (HCl) c V n c V + − = 2+ - 3+ - 3+ 2+ Fe (Cl ) Fe (Cl ) (Fe(III)/Fe(II)) (Fe /Fe ) 0.059lg = + ( ) 3- 3- 2- 6 6 6 4- 6 3 3 6 6 4 4- 6 6 (Fe(CN) ) Fe(CN) Fe(CN) 0.059lg (Fe(CN) ) (Fe(CN) ) [Fe(CN) ] 0.059lg 0.059lg (Fe(CN) ) [Fe(CN) ] a a − − − = + = + + 3+ 2+ (Fe Fe ) + H AsO +2H +2e=HAsO +2H O 3 4 2 2 0.56 = - - 3 I +2e=3I 0.545 =
属于m=m=2的反应，按反应完全度99.9%要求，K'≥1060.059g10%=0.18VAp=02即两位电差>0.18V即可定量反应→pH~4.04. ni=l, n2=2(c(Red,)K'= c(OX)≥10c(Red,)(c(OX,)0.0591g10°= 0.27(V)A0=0025.加入磷酸的作用见p236，硫酸则用于控制酸度；KI：还原剂、沉淀剂、络合剂；KSCNNH4HF2见241。6. 在碱性介质中，Fe*易水解-Fe(OH)+从而降低了 9°(Fe/Fe*)，电位越低，还原形的还原性越强，.Fe2+越易被空气氧化。0.059p=@p(Hg2 /Hg)+lg[CI-]=p (Hg2+ /Hg)+0.059lg[CI]28.9.不能，Ce4+滴定Fe2+在酸性介质中进行，phen质子化后则不与Fe2+络合，见p22610.见p225-22611.KMnO4和Mn2+共存生成MnO2，用Fe2+1MnO2也可以，但反应速度慢，终点难判断。12.略13.由于不是可逆电对，电位不遵从能斯特方程，故有较大差异（p223）。：nl≠m2，Sp前后不对称，Sp偏向电子得失数较多一方。14.将此KI（含I2）物质配成溶液，淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色消失，此溶液即可应用。Ba*+Cro→BaCro, +—过迹、选途。格沉酸化→Ba*+Cr,O, —Kl>1,15.用NazS2O3标准溶液滴定生成的I2。16.见习题答案17。此处不是直接碘量法而是间接碘量法，即 As(V)+KI(过量)→I2。终点时[, ] ~10-mol ·L′，而KI大大过量，[]浓度很高。：此时12-1-电对的电位不再是0.545而是降得很低，使电位差加大，故可定量滴定。第六章沉淀滴定法Ksp(Ag,CrO+)=10-1195Ksp(AgBr) = 10-12.31Kp(AgCI)=10-9.751Ag将 Br、CH滴定后才与Cro%反应生成黄色沉淀，故只能滴定二者合量：用电位滴定法可以
属于 n1=n2=2 的反应，按反应完全度 99.9%要求, 即两位电差>0.18V 即可定量反应 4．n1=1，n2=2 5. 加入磷酸的作用见 p236，硫酸则用于控制酸度； KI：还原剂、沉淀剂、络合剂； KSCN NH4HF2 见 241。 6．在碱性介质中，Fe3+易水解→Fe(OH)3↓ 从而降低了 ，电位越低，还 原形的还原性越强，∴Fe2+越易被空气氧化。 8． 9．不能，Ce4+滴定 Fe2+在酸性介质中进行，phen 质子化后则不与 Fe2+络合，见 p226 10．见 p225-226 11．KMnO4 和 Mn2+共存生成 MnO2，用 Fe2+↓MnO2 也可以，但反应速度慢，终点难判断。 12．略 13．由于不是可逆电对，电位不遵从能斯特方程，故有较大差异（p223）。 ∵n1≠n2，sp 前后不对称，sp 偏向电子得失数较多一方。 14．将此 KI（含 I2）物质配成溶液，淀粉为指示剂，用 Na2S2O3 滴定至蓝色消失，此溶液 即可应用。 15． 用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2。 16．见习题答案 17 ． 此 处 不 是 直 接碘 量 法 而 是 间接 碘 量 法 ， 即 。终点时 ，而 KI 大大过量，[I- ]浓度很高。 ∴此时 I2-I -电对的电位不再是 0.545 而是降得很低，使电位差加大，故可定量滴定。 第六章 沉淀滴定法 1． Ag+将 Br-、Cl-滴定后才与 反应生成黄色沉淀，故只能滴定二者合量； 用电位滴定法可以。 6 K 10 6 1 2 0.059 lg10 0.18V 2 = − = = pH~4.0 2 2 2 1 9 1 (OX ) (Red ) 10 (Red ) (OX ) c c K c c = 9 1 2 0.059 lg10 0.27( ) 2 V = − = = 3+ 2+ (Fe Fe ) 2 2 2 2 2 0.059 (Hg / Hg) lg[Cl ] (Hg / Hg) 0.059lg[Cl ] 2 + − + − = + = + 2+ 2- 2+ 2- KI Ba +CrO BaCrO Ba +Cr O I 4 4 2 7 2 → ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯→ 过滤、洗涤，将沉淀酸化 As(V)+KI( ) I 过量 → 2 -5 -1 2 [I ] 10 mol L 11.95 sp 2 4 K (Ag CrO ) 10− = 9.75 Ksp AgCl 10− ( ）= 12.31 sp K (AgBr) 10− = 2- CrO4
2. 返滴定，Ag*+Cr(过量)→AgCI+Cr(剩)，用 Ag*标准溶液返滴剩余的 Cr。3.酸碱滴定测HCI+HAc总量，PP为指示剂：莫尔法测CI。4.Ag*与NH3络合，增大溶度积，反应不完全。5. 加Na,SO,→BasO,+SO (剩): Ksp(Ag,SO.)=10-4.80 >Kp(Ag,CO4)不干扰测定6.(）pH=4 Cro→Cr,Oi,，pH=11,Ag:01多消耗Ag，均使测定结果偏高;(2)多消耗SCN，产生负误差；(3）对曙红的吸附大于对CI的吸附，终点提前，造成负误差：(4)Ksp(Ag2SO4)大，不干扰测定。第七章重量法1.重量分析法可利用同离子效应使沉淀很完全，而滴定反应是按化学计量关系加入滴定剂。2.组分含量小时，M越大越好，组分含量大时没必要。若M太大，满足称量形重量要求（晶形沉淀0.5g，无定形0.2g），可能称量样品量就太少了，也会造成称量误差；若称样量达到要求，称量形的量可能又太大，不便过滤洗涤等操作。4.同离子效应，使S!；盐效应、酸效应、络合效应等使S1。O-s.5.临界相对过饱和度不同，BasO41000，AgCI5.5，控制S临界值可得晶形沉淀，Q-S9-S<5.5S<1000BaSO4易控制S，但溶液再稀也难使S6.稀、酸、热、慢、搅、陈化Am/m,<0.1%7.，见实验讲义8.：HNO，是强电解质，用其洗沉淀可防止胶溶：而用H2O洗会胶溶，用NH4NO洗有产生Ag-NH络合物的危险。9.BaCl2Na2SO4H2SO4测s+--+测Ba2+800℃烧，无影响微波干燥，+10.使小晶粒溶解，大结晶长大；不要，p283。11.见p284第八章吸光光度法3.吸收紫红色光溶液呈绿色，无色透明溶液不吸收可见光，但可能吸收紫外光。4.(1)灵敏度高，(2)符合比尔定律8.（1）非单色光，（2）化学反应，p312-313
2．返滴定， ， 用 Ag+标准溶液返滴剩余的 Cl-。 3．酸碱滴定测 HCl+HAc 总量，PP 为指示剂；莫尔法测 Cl-。 4．Ag+与 NH3 络合，增大溶度积，反应不完全。 5．加 ∴不干扰测定 6． (1) ，pH=11，Ag2O↓多消耗 Ag+，均使测定结果偏高; (2) 多消耗 SCN-， 产生负误差; (3) 对曙红的吸附大于对 Cl- 的吸附, 终点提前, 造成负误差; (4) Ksp(Ag2SO4)大，不干扰测定。 第七章 重量法 1．重量分析法可利用同离子效应使沉淀很完全，而滴定反应是按化学计量关系加入滴定剂。 2．组分含量小时，M 越大越好，组分含量大时没必要。若 M 太大，满足称量形重量要求（晶 形沉淀 0.5g，无定形 0.2g），可能称量样品量就太少了，也会造成称量误差；若称样量 达到要求，称量形的量可能又太大，不便过滤洗涤等操作。 4．同离子效应，使 S↓；盐效应、酸效应、络合效应等使 S↑。 5．临界相对过饱和度不同，BaSO4 1000，AgCl 5.5，控制 临界值可得晶形沉淀， BaSO4 易控制 ，但溶液再稀也难使 6．稀、酸、热、慢、搅、陈化 7． ，见实验讲义 8．∵HNO3 是强电解质，用其洗沉淀可防止胶溶；而用 H2O 洗会胶溶，用 NH4NO3 洗有产 生 Ag-NH3 络合物的危险。 9． BaCl2 Na2SO4 H2SO4 测 S + - - 测 Ba2+ - + 800℃烧，无影响 微波干燥，+ 10．使小晶粒溶解，大结晶长大；不要，p283。 11．见 p284 第八章 吸光光度法 3．吸收紫红色光溶液呈绿色，无色透明溶液不吸收可见光，但可能吸收紫外光。 4．(1)灵敏度高，(2)符合比尔定律. 8．（1）非单色光，（2）化学反应，p312-313 + - - Ag +Cl ( ) AgCl+Cl ( ) 过量 剩 → 2- Na SO BaSO +SO ( ) 2 4 4 4 → 剩 4.80 sp 2 4 sp 2 4 K K (Ag SO ) 10 (Ag CO ) − = 2- 2- pH=4 CrO Cr O 4 2 7 → Q S S − 1000 Q S S − 5.5 Q S S − m m/ 0.1% s