第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷(-) 1.根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: (A)活化能降低(B)碰撞频率提高 (C)活化分子所占比例增加 C D)碰撞数增加 2.在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是: 体系是非理想的(B)空间的位阻效应 (C)分子碰撞的激烈程度不够 (D)分子间的作用力 3.在简单碰撞理论中,有效碰撞的定义是: (A)互撞分子的总动能超过Ec (B)互撞分子的相对总动能超过Ec (C)互撞分子联心线上的相对平动能超过E (D)互撞分子的内部动能超过Ec 4.设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol,则此反应的临界能为
第十一章 化学动力学基础(二) 物化试卷（一） 1. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： (A) 活化能降低 (B) 碰撞频率提高 (C) 活化分子所占比例增加 (D) 碰撞数增加 2. 在碰撞理论中校正因子 P 小于 1 的主要因素是： (A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应 (C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力 3. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： (A) 互撞分子的总动能超过 Ec (B) 互撞分子的相对总动能超过 Ec (C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过 Ec (D) 互撞分子的内部动能超过 Ec 4. 设某基元反应在 500 K 时实验活化能为 83.14 kJ/mol，则此反应的临界能为：
(A)81. 06 kJ/ mol C B)2. 145 kJ/mol (C)162. 1 kJ/ mol C ①D)4.291kJ/mol 5.简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法 (A)反应物分子应具有的最低能量 (B)碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值 (C)反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值 (D)Ec就是反应的活化能 以上说法正确的是 6.在过渡态理论的速率方程中,因数RT/h或kBT/h对所有反应都是一样的。其值约为 co102 (D)1000s 7.某双分子反应的速率常数为k,根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT),若指前因子的实验值很小。则说明 (A)表观活化能很大 (B)活化熵有绝对值较大的负值 (C)活化熵有较大的正值 C(0)活化焓有绝对值较大的负值
(A) 81.06 kJ/mol (B) 2.145 kJ/mol (C) 162.1 kJ/mol (D) 4.291 kJ/mol 5. 简单碰撞理论中临界能 Ec 有下列说法： (A) 反应物分子应具有的最低能量 (B) 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值 (C) 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值 (D) Ec 就是反应的活化能 以上说法正确的是： 6. 在过渡态理论的速率方程中，因数 RT /Lh 或 kBT/h 对所有反应都是一样的。其值约为∶ (A) 1000 s-1 (B) s (C) s-1 (D) 1000 s 7. 某双分子反应的速率常数为 k，根据阿仑尼乌斯公式 k=Aexp(-Ea/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明： ( A) 表观活化能很大 (B) 活化熵有绝对值较大的负值 (C) 活化熵有较大的正值 (D) 活化焓有绝对值较大的负值
8.对于气相基元反应,按过渡态理论,不正确的关系式是 △=Ue (C)Ea=Eo+ RT (D)Ea=上0+mRT 9.过渡态理论对活化络合物的假设中,以下说法不正确的为 (A)是处在鞍点时的分子构型 (B)正逆反应的过渡态不一定相同 (C)存在着与反应物间化学平衡 (D)生成的过渡态不能返回反应始态 10. Lindemann单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后 (A)立即分解 (B)有一时滞 (C)发出辐射 引发链反应 1.受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致 (A)单重态到三重态的跃迁 (B)三重态向基态的跃迁 (C)振动模式不同 D)核自旋跃迁
8. 对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： (A)Ea= +RT (B)Ea= +nRT (C)Ea=E0+ RT (D)Ea=E0+mRT 9. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： (A) 是处在鞍点时的分子构型 (B) 正逆反应的过渡态不一定相同 (C) 存在着与反应物间化学平衡 (D) 生成的过渡态不能返回反应始态 10. Lindemann 单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后 (A) 立即分解 (B) 有一时滞 (C) 发出辐射 (D) 引发链反应 11. 受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致： (A) 单重态到三重态的跃迁 (B) 三重态向基态的跃迁 (C) 振动模式不同 (D) 核自旋跃迁
12.在光的作用下,O2可转变为O3,当1m01O3生成时,吸收了3.0x×102个光子,则该反应之总量子效率中为 (B)中=1.5 13.如果碰撞理论正确,则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是 108-109 Co)102-1034d3,s Co)1010-1011dm3,s1 14.某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ/mol,在300K时活化分子所占的分数是 061×102,C()61x0 )2.68×10 (D)2.68×10 15.简单碰撞理论属基元反应速率理论,以下说法不正确的是: (A)反应物分子是无相互作用的刚性硬球 (B)反应速率与分子的有效碰撞频率成正比
12. 在光的作用下，O2 可转变为 O3，当 1 mol O3 生成时，吸收了 3.01× 个光子，则该反应之总量子效率 φ 为： (A) φ＝1 (B)φ＝1.5 (C) φ＝2 (D) φ＝3 13. 如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是： (A) (B) (C) (D) 14. 某双原子分子分解反应的临界能为 83.68 kJ/mol，在 300 K 时活化分子所占的分数是： (A) 6.17× % (B) 6.17× % (C) 2.68× % (D) 2.68× % 15. 简单碰撞理论属基元反应速率理论， 以下说法不正确的是： (A) 反应物分子是无相互作用的刚性硬球 ( B) 反应速率与分子的有效碰撞频率成正比
(C)从理论上完全解决了速率常数的计算问题 D)反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值 16.某反应具有一个有助于反应进行的活化熵,使反应速率常数比△Se 0时大1000倍,则反 △-S (A)57.43J/(K·mol) (B)25.34J/(K·mol) (C)120.2J/(K·mol) C ①D)无法求解 17.298K时两个级数相同的反应I、Ⅱ,活化能E(I)=E(Ⅲ),若速率常数k(I)=10k(Ⅱ),则两反应之活化熵相差 (A)0.6J/(K·mol)(B)10J/(K·mol) (C)19J/(K·mol) (D)190J/(K·mol) 8.实验活化能Ea,临界能Ee,势垒E,零度活化能E0概念不同,数值也不完全相等,但在一定条件下,四者近似相等,其 条件是 (A)E0很小 (B)Eb很小 (C)温度很低 D)基态振动频率大 19.稀溶液反应CH2COOH+SCN-->CH(SCN)COOH+I属动力学控制反应,按照原盐效应,反应速率k与 离子强度I的关系为下述哪一种? (A)I增大k变小 (B)I增大k不变
(C) 从理论上完全解决了速率常数的计算问题 (D) 反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值 16. 某反应具有一个有助于反应进行的活化熵，使反应速率常数比 = 0 时大 1000 倍，则反应的实际 为： (A) 57.43 J/(K·mol) (B) 25.34 J/(K·mol) (C) 120.2 J/(K·mol) (D) 无法求解 17. 298 K 时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E(Ⅰ)= E(Ⅱ)，若速率常数 k(Ⅰ)= 10k(Ⅱ)，则两反应之活化熵相差： (A) 0.6 J/(K·mol) (B) 10 J/(K·mol) (C) 19 J/(K·mol) (D) 190 J/(K·mol) 18. 实验活化能 Ea，临界能 Ec，势垒 Eb，零度活化能 E0 概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其 条件是： (A) E0 很小 (B) Eb 很小 (C) 温度很低 (D) 基态振动频率大 19. 稀溶液反应 CH2ICOOH + SCN- ---> CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率 k 与 离子强度 I 的关系为下述哪一种？ (A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变