第五章相平衡 物化试卷(-) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: 2.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g) +H20(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为 (A)C=2,f=1 C B)C=2,f=2 (C)C=1,f=0 (D)C=3,f=2 3.某体系存在C(s,H20(),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H20(g)+ C(s)== H2(&)+CO( CO2(g)+ H2(g)== H2O(g)+CO CO2(g)+C(s)=2C0(g)则该体系的独立组分数C为 (C)C=1
第五章 相平衡 物化试卷（一） 1. NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时,有： (A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3 2．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为： (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4
4.某一水溶液中有n种溶质,其摩尔分数分别是X1,X2,Xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到 渗透平衡时水面上的外压为pw,溶液面上外压为ps,则该体系的自由度数为: C (B)f=n+1 C)f=n+2 C (D)f=n+3 5.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时,该体系的自由度是: (A)1 (C)3 6.在101325Pa的压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在),则该体系的自由度数为 C (A)f*=1 (C)f*=0 (D)f*=3 7.二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为 (A)0 8.CuSO4与水可生成CuSO4.H2 0. Cuso4.3H2O,CuS04.5H2O三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐 最多为 (B)2种 C)1 D)不可能有共存的含水盐 9.由CaCO3(s),Ca0(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为:
4. 某一水溶液中有 n 种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到 渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为： (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 5. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在 101 325 Pa 的压力下，I2 在液态水和 CCl4 中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 8. CuSO4 与水可生成 CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐 最多为： (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有共存的含水盐 9. 由 CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及 CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3
10.三相点是 (A)某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C)液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 ①D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 11.某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。下列哪一种说法是不正确的: (A)在20℃以上X能以液体存在 (B)在20℃以下X能以固体存在 (C)在25℃,标准大气压下液体X是稳定的 D)在25℃时,液体X和固体X具有相同的蒸 12.N2的临界温度是124K,如果想要液化N2,就必须: (A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力 (C)在恒压下升高温度 ①D)在恒压下降低温度 13.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线?
10. 三相点是： (A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于 25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 11. 某一物质 X 在三相点时的温度是 20℃,压力是 2 个标准大气压。下列哪一种说法是不正确的： (A) 在 20℃以上 X 能以液体存在 (B) 在 20℃以下 X 能以固体存在 (C) 在 25℃,标准大气压下液体 X 是稳定的 (D) 在 25℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压 12. N2 的临界温度是 124 K,如果想要液化 N2，就必须： (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度 13. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？
p (B)lg(p/Pa)对T (C)lg(p/Pa)对1/T(D)1/p对lg(T/K) 14.当克劳修斯一克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则 (A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变 (C)p必随T之升高而变大①)p随T之升高可变大或减少 15.在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地区的气压只有59995 Pa,则该地区水的沸点为 (A)358.2K (B)85.2K (C)358.2℃ D)373K 6.在373.15K时,某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p,A和B的某混合物为理想液体混合物,并在373.15K, 2p时沸腾,那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少? (A)1/3(B)1/4(c)n/2()3/4 17.在标准大气压下,用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时,体系的沸点将 (A)必低于373.15K (B)必高于373.15K (C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的分子量大小
(A) p 对 T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对 lg(T/K) 14. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： (A) p 必随 T 之升高而降低 (B) p 必不随 T 而变 (C) p 必随 T 之升高而变大 (D) p 随 T 之升高可变大或减少 15. 在 0℃到 100℃的范围内，液态水的蒸气压 p 与 T 的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有 59 995 Pa,则该地区水的沸点为： (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃ (D) 373 K 16. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A 和 B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K， 2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 17. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小
18.区域熔炼技术主要是应用于 (A)制备低共熔混合物 (B)提纯 C(o)制备不稳定化合物Ca)获得固熔体 9.当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是: (A)B的百分含量不变(B)A的百分含量不变 C)c的百分含量不变Co)B和C的百分含量之比不变 20.H2 O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和B2o能形成水合物Na2SO4·1OH200),在DBC区中存在的是: (A)水合物D和溶液 (B)水合物D和纯Na2SO4及纯NaC1三相共存 (C)水合物D.NaC1和组成为F的溶液 (D)纯NaC1,纯Na2S04和水溶液 第五章相平衡 物化试卷(二) Fe(s)、Fe0(s)、FeaO4(s)与CO()、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为:
18. 区域熔炼技术主要是应用于： (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体 19. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动时,则该物系的特点是： (A) B 的百分含量不变 (B) A 的百分含量不变 C) C 的百分含量不变 (D) B 和 C 的百分含量之比不变 20. H2O-NaCl-Na2SO4 的三元系中,Na2SO4 和 H2O 能形成水合物 Na2SO4·10H2O (D),在 DBC 区中存在的是： (A) 水合物 D 和溶液 (B) 水合物 D 和纯 Na2SO4 及纯 NaCl 三相共存 (C) 水合物 D,NaCl 和组成为 F 的溶液 (D) 纯 NaCl,纯 Na2SO4 和水溶液 第五章 相平衡 物化试卷（二） 1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与 CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为：