热学能巴 不可能把热从低温 物体传到高温物体 而不引起其它变化 8感gm
不可能把热从低温 物体传到高温物体， 而不引起其它变化
第五章热力学第二定律 本章要求 本章以过程的方向和限度为主线,讨论热力学第二定律的基 本内容。通过本章的学习,对热力学的方法及其特点应有一个较 为全面的了解,为解决各类平衡问题奠定理论基础。 本章学习的主要要求为 1.了解自发过程的共同特征,热力学第二、第三定律的文字 表述。 2.掌握熵函数的概念:熵的引入、定义和熵增原理的本质, 能熟练地应用克劳修斯不等式
第五章 热力学第二定律 本章要求 本章以过程的方向和限度为主线，讨论热力学第二定律的基 本内容。通过本章的学习，对热力学的方法及其特点应有一个较 为全面的了解，为解决各类平衡问题奠定理论基础。 本章学习的主要要求为： 1．了解自发过程的共同特征，热力学第二、第三定律的文字 表述。 2．掌握熵函数的概念：熵的引入、定义和熵增原理的本质， 能熟练地应用克劳修斯不等式
3.掌握亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义,了解ΔA、ΔG 的物理意义,明确应用ΔS、ΔA、ΔG作为过程方向和限度判据的 适用条件。 4.掌握单纯的pV-变化、相变化和化学变化过程中ΔS和 ΔG的计算方法;明确ΔGm、ΔGn以及Sm°、ASn的意义及其应 用。 5.掌握热力学基本方程、吉布斯_—赫姆霍兹方程及其应 用。 6.掌握偏摩尔量和化学势的物理意义,明确化学势的各种 表达式,了解逸度、活度及标准态的概念,明确化学势在处理 平衡问题和研究多组分系统性质中的作用 7.了解稀溶液的依数性
3．掌握亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义，了解A、G 的物理意义，明确应用S、A、G作为过程方向和限度判据的 适用条件。 4．掌握单纯的p-V-T变化、相变化和化学变化过程中S和 G的计算方法；明确fGm 、fGm 以及Sm 、rSm 的意义及其应 用。 5．掌握热力学基本方程、吉布斯——赫姆霍兹方程及其应 用。 6．掌握偏摩尔量和化学势的物理意义，明确化学势的各种 表达式，了解逸度、活度及标准态的概念，明确化学势在处理 平衡问题和研究多组分系统性质中的作用。 7．了解稀溶液的依数性
第五章 热力学第二定律 5.1自发变化的共同特征热力学第二定律 5.2熵 5.3熵变的计算 5.4热力学第三定律与规定熵 5.5亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 5.6△G的计算示例
第五章 热力学第二定律 5.1自发变化的共同特征 热力学第二定律 5.2熵 5.3熵变的计算 5.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 5.4热力学第三定律与规定熵 5.6 G的计算示例
51.1自发变化的共同特征 自发变化某种变化有自动发生的趋势,一旦发生就 无需借助外力,可以自动进行,这种变化称为自发变 化。 自发变化的共同特征一不可逆性任何自发变化的逆 过程是不能自动进行的。例如 (1)焦耳热功当量中功自动转变成热; 2)气体向真空膨胀 (3)热量从高温物体传入低温物体; (4)浓度不等的溶液混合均匀; (5)锌片与硫酸铜的置换反应等, 它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力,体系恢复 原状后,会给环境留下不可磨灭的影响
5.1.1 自发变化的共同特征 自发变化 某种变化有自动发生的趋势，一旦发生就 无需借助外力，可以自动进行，这种变化称为自发变 化。 自发变化的共同特征—不可逆性 任何自发变化的逆 过程是不能自动进行的。例如： (1) 焦耳热功当量中功自动转变成热； (2) 气体向真空膨胀； (3) 热量从高温物体传入低温物体； (4) 浓度不等的溶液混合均匀； (5) 锌片与硫酸铜的置换反应等， 它们的逆过程都不能自动进行。当借助外力，体系恢复 原状后，会给环境留下不可磨灭的影响