第六章化学平衡 物化试卷(-) 1.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为: (B)1 C)1/4 (D)1/8 2.化学反应体系在等温等压下发生△=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值△rGm的数值正好等于体系化学反应 吉布斯自由能(aG/a5)T,p.的条件是: (A)体系发生单位反应 C B)反应达到平衡 C (C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应 3.在恒温恒压下,化学反应aA+bB=1L+mM的△rGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? (A)△rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) B)△rGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 C)acm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 D)△rGm代表变化率(aG/a)T,p,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 4.在等温等压下,当反应的Ar 5kJ/mol时,该反应能否进行?
第六章 化学平衡 物化试卷（一） 1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 2． 化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值 ΔrGm 的数值正好等于体系化学反应 吉布斯自由能 (aG/aξ)T,p, 的条件是： (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的 ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? (A)ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B)ΔrGm 表示有限的反应物系处于该反应进度 a 时的反应倾向 (C)ΔrGm 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm 代表变化率(aG/aa)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为 a 时的曲率线斜率 4． 在等温等压下，当反应的 = 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？
C(0)能正向自发进行C()能逆向自发进行 (C)不能判割 5.一密闭容器处于283.15K的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体(即气体既不与水反应,也不溶于 水中),则水蒸气的压力 (A)增加 C (C)不变 C D)惰性气体压力低于101325Pa,水蒸气压增加,高于101325Pa时,则减小 6.理想气体反应COg)+2H2(g)= CH3OH()的Ar(C与温度T的关系为:Ar(=216052.92T,若要使反应的平 衡常数K>1,则应控制的反应温度: C(0)必须低于403cC()必须高于40.3K (C)必须低于409.3K ①D)必须等于409.3K 7.25℃时水的饱和蒸气压为3.16kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能△r和为-237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生 成吉布斯自由能为: A)-245.76kJ/mol (B)-229.34kJ/mol 02504k/mn1 (D)-228.60kJ/mol 8.在T,p时,理想气体反应C2l(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为: (B)1/(RT) (C)RT/p (D)p/(RT)
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于 水中），则水蒸气的压力： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于 101 325 Pa，水蒸气压增加，高于 101 325 Pa 时，则减小。 6． 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的 与温度 T 的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平 衡常数 K>1,则应控制的反应温度： (A) 必须低于 409.3℃ (B) 必须高于 409.3 K (C) 必须低于 409.3 K (D) 必须等于 409.3 K 7． 25℃时水的饱和蒸气压为 3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能 ΔfGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生 成吉布斯自由能为： (A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx 为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)
9.下述说法中哪一种正确? (A)增加压力一定有利于液体变为固体 (B)增加压力一定不利于液体变为固体 (C)增加压力不一定有利于液体变为固体 D)增加压力与液体变为固体无关 0.反应 CH3COOH()+C2H5OH()= CH3COoc2H5()+H20(1)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH 及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为 (A)0.334% ()234%C 11.某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常 数Kp为 2 2.对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是: 13.某低压下的气相反应,在T=200K时Kp=831.4Pa,则Kc/(mol/cm)是 (A)500 B)14000000 (C)14000 (D)0.5
9. 下述说法中哪一种正确？ (A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关 10． 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数 K 为 4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为： (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 11． 某实际气体反应在温度为 500 K、压力为 20260 kPa 下的平衡常数 Kf =2,则该反应在 500 K、20.26 kPa 下反应的平衡常 数 Kp 为： (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2 12． 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13． 某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时 Kp＝831.4 Pa，则 Kc/(mol/cm)是： (A) 500 (B) 14000000 (C) 14000 (D) 0.5
14.在通常温度下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应:NH4HCO3(s)=N3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容 积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯 NH4HCO(s)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确 (A)两容器中压力相等 B)A内压力大于B内压力 (C)B内压力大于A内压力 D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15.根据某一反应的Ar(值,下列何者不能确定: (A)标准状态下自发变化的方向 所对应的温度下的平衡位置 (C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 D)提高温度反应速率的变化趋势 .在2K时气相反应H2+12=H的标准吉布断自由能变化值△r(=16781m,则反应的平衡常数为 ()20×1012C )5.91x10°C D)18.9 17.能量零点的不同选择,在下面诸结论中哪一种说法是错误的 (A)影响配分函数的计算数值 (B)影响U,B,F,G的数值 (C)影响 Boltzmann分布数N的数值①)影响能级能量ti的计算数值
14． 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容 积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确 的？ (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15． 根据某一反应的 值，下列何者不能确定： (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 16． 在 298 K 时,气相反应 H2＋I2＝2HI 的标准吉布斯自由能变化值 ＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数 为： (A) 2.0× (B) 5.91× (C) 873 (D) 18.9 17． 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann 分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量 εi 的计算数值
18.最低能量零点选择不同,对哪些热力学函数值无影响: (A)U(B) (C)G(D)H 9.某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变 (A)体系的总压力 (B)催化剂 (C)温度 (D)惰性气体的量 20.对于气相反应,当体系总压力p变化时 (A)对Kf无影响 (C)对Kp无影响 p均无影响 第六章化学平衡 物化试卷(二) 1.对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) Kp=1C (B) KB -Kc C (c) Kp 2.一定温度下,(1)Km,(2)(aG/a)T,p,(3)△r°,()Kr四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是 (A)(1),(3 (B)(3),(4)
18． 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： (A) U (B) S (C) G (D) H 19． 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数 Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20． 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： (A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp 无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp 均无影响 第六章 化学平衡 物化试卷（二） 1. 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1 (B) =Kc (C) ＞Kc (D) ＜Kc 2. 一定温度下, (1) Km , (2) (aG/aξ)T,p , (3) , (4) Kf 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4)