第八章可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(一) 1.下列电池中,哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关 C a Zn I ZnCI2(ag)1C12()IPt C (B) Zn I ZnCl2(ag) KCl (ag)1 AgC1(s)l Ag c o AgI AgCl(s)I KCl (ag)/C12(8)/Pt C (D Hg Hg2C12(s)I KCl(ag)l AgNO3 (ag)I Ag 2.下列对原电池的描述哪个是不准确的: (A)在阳极上发生氧化反应 (B)电池内部由离子输送电荷 (C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极 Ca)当电动势为正值时电池反应是自发的 3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了 (A)消除电极上的副反应
第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（一） 1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的： (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应
(B)减少标准电池的损耗 (C)在可逆情况下测定电池电动势 ①D)简便易行 4.用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(a)与电极 Ag AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能 采用的? (A)标准电池 C(B)电位计 (C)直流检流计 (D)饱和KCl盐桥 5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是 (A)正向进行(B)逆向进行 (C)不可能进行()反应方向不确定 6.电池电动势与温度的关系为:E/V=1.01845-4.05×10°(t/℃-20)-9,5×10(t/C-0 298K 时,电池可逆放电,则: (A)Q>0
(B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能 采用的? (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和 KCl 盐桥 5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 6．电池电动势与温度的关系为： 298 K 时，电池可逆放电 ，则： (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
7.25℃时,中(Fe3+,Fe2+)=0.771V,φ(Sn4+,Sn2+)=0.150V,反应 2Fe(a=1)+sn2a=1)=sn4(a=1)+2Fe2(a=1)的△r A)-268 7 kJ/mol (B)-177.8kJ/mol C)-1199 kJ/mol (D)119.9 kJ/ mol 8.某燃料电池的反应为:H2(g)+02(g)->H2O(g)在400K时的△rh和△rSm分别为-251.6kJ/mol和-50 J/(K·mo1),则该电池的电动势为: A)1.2V (B)2.4V C)1.4V D)2.8V 9.某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为R,则 (A)④ C (B)QR=△B (C)Q=T△s①) 10.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 (A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积
7．25℃时，φ (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 的 为： (A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol 8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm 和 ΔrSm 分别为 -251.6 kJ/mol 和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为： (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为 QR, 则： (A) QR＝0 (B) QR＝ΔH (C) QR＝TΔS (D) QR＝ΔU 10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积
(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 L1-Cl2电池结构如下;,L|uia(他和)有机溶剂)tc2°tP已知 Ar. ILiCI(S)I=23m, 则该电池的电动势值E为 (C)3V 12.有两个电池,电动势分别为E1和E2 H2(p )I He(p)|H2S04(0.01m01/kg)102(p)E 比较其电动势大小 (A)E1<E2 C(oE1=E2Co)不能确定 3.已知:(1)Cu1C2+(a2)Cn2+(a)lcu电动势为E(2)Pt1Cu2+(a2),c+(a')C2+(a1).C+(a')|Pt电动势为E2, 则 (A)E1=E2(B)E1=2E2 (C) E1≥E2 4.在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中,这样组成的浓差电池的电动势为
(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11．Li - Cl2 电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(p )│Pt 已知 [LiCl(s)] = -384 kJ/mol， 则该电池的电动势值 E 为： (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有两个电池，电动势分别为 E1 和 E2： H2(p )│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p ) E1 H2(p )│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p ) E2 比较其电动势大小： (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： (A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2 14．在 298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为 0.02 和 0.2 的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为：
0.059y C (B)0.0295V (C)-0.059V (D)(0.0591g0.004)V 15.电池Pb(Hg)(a1)|Pb2+(aq)|Pb(Hg)(a2)要使电动势E>O,则两个汞齐活度关系为: (A)a1>a2 (C)al<a2()an与a2可取任意值 6.关于液体接界电势Ej,正确的说法是 (A)只有电流通过时才有Ej存在 (B)只有无电流通过电池时才有Ej (C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在 7.测定溶液的p值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是 (A)第一类电极(B)第二类电极 (C)氧化还原电极 氢离子选择性电极
(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势 E>0, 则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2 (B) a1=a2 (C) a1<a2 (D)a1 与 a2 可取任意值 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： (A) 只有电流通过时才有 Ej 存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej 总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极