M d Mgo 210-132=78(pm) 这种半径为哥德希密特半径。 1927年, Pauling把最外层电子到核的距离,定义为离 子半径。并利用有效核电荷等数据,求出一套离子半径 数值,被称为 Pauling半径 教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化 规律时,多采用 Pauling半径
= d MgO－ = 210 － 132 = 78 ( pm ) 这种半径为哥德希密特半径 。 r Mg2+ 2− O r 1927 年，Pauling 把最外层电子到核的距离，定义为离 子半径。并利用有效核电荷等数据，求出一套离子半径 数值，被称为 Pauling 半径 。 教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化 规律时，多采用 Pauling 半径
a)同主族从上到下,电子层增加,具有相同电荷数的离子半径增加。 Li+< Nat<K+<Rb+<Cs F<CI< Br<I b)同周期的主族元素,从左至右离子电荷数升高,最高价离子半径 减小。Na+>Mg2+>A13+ Kt>Ca 过渡元素,离子半径变化规律不明显。 c)同一元素,不同价态的离子,电荷高的半径小。 如Ti4+<Ti3+;Fe3+<Fe2+。 d)负离子半径一般较大;正离子半径一般较小。 e)周期表中对角线上,左上的元素和右下的元素的离子半径相近
离子半径的变化规律 a ) 同主族从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加。 Li + < Na + < K + < Rb + < Cs + F－ < Cl－ < Br－ < I－ b ) 同周期的主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价离子半径 减小。Na + > Mg 2 + > Al 3 + K + > Ca 2 + 过渡元素，离子半径变化规律不明显。 c ) 同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。 如 Ti 4 + < Ti 3 + ； Fe 3 + < Fe 2 + 。 d ) 负离子半径一般较大；正离子半径一般较小。 e ) 周期表中对角线上，左上的元素和右下的元素的离子半径 相近
1-4离子晶体 熔点、涕点较高 正负离子间的静电作用力较强 硬度高延展性差 因离子键强度大,所以硬度高。但受到外力冲击时,易发生 位错,导致破碎。 导电性 水溶液或熔融态导电,是通过离子的定向迁移完成的, 而不是通过电子流动导电。 无确定的分子量 NaCl晶体是个大分子,晶体中无单独的NaC1分子存在。 NaC是化学式,因而58.5可以认为是式量,不是分子量
1-4 离子晶体 (1) 离子晶体的特点 导电性 熔点、沸点较高 正负离子间的静电作用力较强 硬度高 延展性差 因离子键强度大，所以硬度高。但受到外力冲击时，易发生 位错，导致破碎。 水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向迁移完成的， 而不是通过电子流动导电。 无确定的分子量 NaCl 晶体是个大分子，晶体中无单独的 NaCl 分子存在。 NaCl 是化学式，因而 58.5 可以认为是式量，不是分子量
硬度高延展性差 因离子键强度大,所以硬度高。但受到外力冲击时,易发 生位错,导致破碎。 +++ +++ 位 +++ ++ 受力时发生错位,使正正离子相切,负负离子相切,彼此排斥,离子 键失去作用,故离子晶体无延展性。如CaCO3可用于雕刻,而不可 用于锻造,即不具有延展性
因离子键强度大，所以硬度高。但受到外力冲击时，易发 生位错，导致破碎。 硬度高 延展性差 F + － + － + － + － － + － + － + － + 位 错 + － + － + － + － － + － + － + － + 受力时发生错位，使正正离子相切，负负离子相切，彼此排斥，离子 键失去作用，故离子晶体无延展性。如 CaCO3 可 用于雕刻，而不可 用于锻造，即不具有延展性
AB型离子化合物的三种晶体结构类型 (a)CsC型晶体 属简单立方晶格 (b)NaCl型晶体 属立方面心晶格 (c)立方ZnS型 属立方面心晶格 (a) (b)
（2）离子晶体的类型 （a）CsCl型晶体 属简单立方晶格 （b）NaCl型晶体 属立方面心晶格 （c）立方ZnS型 属立方面心晶格 AB型离子化合物的三种晶体结构类型 （a） （b） （c）