0.414 r+/r->0.414 r+/r-<0.414
(3) 离子半径比与配位数和晶体构型的关系 + － － + － + + + － r + / r－ = 0.414 － － － － + + + + + + + + + + r + / r－ > 0.414 r + / r－ < 0.414
1-5晶格能 晶格能是气态的正负离子,结合成1 mol Na1晶体时,放出的能 量,用U表示。 Na(g)+ cl(g) NaCI(s) △H U 晶格能U越大,则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多, 离子键越强 Born和 Haber设计了一个热力学循环过程,从已知的热力学数 据出发,计算晶格能
1-5 晶格能 晶格能是气态的正负离子，结合成 1 mol NaCl 晶体时，放出的能 量，用 U 表示。 Na + ( g ) + Cl－ ( g ) = NaCl ( s ) H = －U 晶格能 U 越大，则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多， 离子键越强。 玻恩 －哈伯循环 ( Born － Haber Circulation ) Born 和 Haber 设计了一个热力学循环过程，从已知的热力学数 据出发，计算晶格能
§4-2共价键 新理给 1916年,美国科学家 Lewis提出共价键理论。认为分子中的原子 都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定。而达到这 种结构,可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成,而是通 过共用电子对来实现。 如H° H:CI. Lewis的贡献,在于提出了一种不同于离子键的新的键型, 解释了△X比较小的元素之间原子的成键事实
§4-2 共价键 路易斯理论 1916 年，美国科学家Lewis 提出共价键理论。认为分子中的原子 都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本身的稳定。而达到这 种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通 过共用电子对来实现。 如 H ＋ Cl H Cl Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了X 比较小的元素之间原子的成键事实
但 Lewis没有说明这种键的实质,所以适应性不强。在解释 BC3,PC等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时 到固难
但 Lewis 没有说明这种键的实质，所以适应性不强。 在解释 BCl 3 ， PCl 5 等其中的原子未全部达到稀有气体结构的分子时， 遇到困难。 Cl B Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl
价键理论( Valence bond Theory) 1927年, Heitler和 London用量子力学处理氢气分子H2, 解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题, 使共价键理论从经典的 Lewis理论发展到今天的现代共价键理论。 价键理论的基本论点包括: (1)共价键的本质 (2)成键原理 (3)共价键的特点
2-1 价键理论 ( Valence Bond Theory ) 1927年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子 H2 ， 解决了两个氢原子之间的化学键的本质问题， 使共价键理论从经典的 Lewis 理论发展到今天的现代共价键理论。 价键理论的基本论点包括： （1）共价键的本质 （2）成键原理 （3）共价键的特点