第2课时 影响盐类水解的主要因素盐 类水解的应用 课后·训练提升 基础巩固 1.氯化铵晶体溶于重水（①2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 ()。 A.NHt水解生成NH3H2O和HD2O B.NH4水解生成NH3DHO和HD2Ot C.NHt水解生成NH3D2O和HD2O D.NHt水解生成NH3DHO和D3O 答案D 解析NHt在重水中发生水解生成NH3DHO,同时D2O结合D+形成D3O。 2.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2C一HS+OH。下列说法正确 的是()。 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，增大 c(S2-) C.加入NaOH固体，溶液pH减小 D.加入CuSO4固体，HS浓度增大 答案B 解析：某确定物质的水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不 变，A项错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2)减小，c(HS)增大 所以增大，B项正确：加入NaOH固体，溶液pH增大，C项错误；加入CuSO4固 c(S2-) 体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向移动，HS浓度减小，D项错 误。 3.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与 原固体物质相同的是()。 ①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸氢钠 A.③ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 答案：A
第 2 课时 影响盐类水解的主要因素 盐 类水解的应用 课后· 基础巩固 1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是 ( )。 A.NH4 +水解生成 NH3·H2O 和 HD2O+ B.NH4 +水解生成 NH3·DHO 和 HD2O+ C.NH4 +水解生成 NH3·D2O 和 HD2O+ D.NH4 +水解生成 NH3·DHO 和 D3O+ 答案:D 解析:NH4 +在重水中发生水解生成 NH3·DHO,同时 D2O 结合 D+形成 D3O+。 2.在一定条件下,Na2S 溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确 的是( )。 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.升高温度, 𝑐(HS - ) 𝑐(S 2- ) 增大 C.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 D.加入 CuSO4 固体,HS-浓度增大 答案:B 解析:某确定物质的水解平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不 变,A 项错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2- )减小,c(HS- )增大, 所以𝑐(HS - ) 𝑐(S 2- )增大,B 项正确;加入 NaOH 固体,溶液 pH 增大,C 项错误;加入 CuSO4 固 体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向移动,HS-浓度减小,D 项错 误。 3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与 原固体物质相同的是( )。 ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④碳酸氢钠 A.③ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 答案:A
解析：胆矾的组成为CuSO45H2O,溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结 晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠：AIC3发生水解反应：AIC13+3H2O 一A(OH3+3HCL加热时HCI不断挥发，平衡右移，不断生成AI(OH)3,灼烧得 A2O3:Al2(SO4)3溶液中A13+发生水解，因硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。 4常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 ()。 A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 答案C 解析Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH>7,但CO水解程度比 HCO3大，故pH:NaCO3>NaHCO3NH4CI和NH42SO4水解后溶液都显酸性，则 pH<7,NH42SO4中NH浓度大，故pH:NH4C>NH42SO4,NaCl和NaNO3均不水 解，故pH=7,C项正确。 5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液：Ca2+、Ht、C、HS03 B.能使pH试纸呈红色的溶液Na、NH对、、NO3 C.FeCl溶液：K+、Na、S0、CO3 D常温下0.1moL的溶液Na*、K+、Si0、N0 答案D 解析H+与HSO;发生反应而不能大量共存，A项错误；使pH试纸呈红色的溶液显 酸性，在酸性条件下，NO;有强氧化性（相当于HNO3,可将I氧化，而不能大量共 存，B项错误F3+与C0?发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错 误；y=0.1molL,即c(OH=0.1molL,是碱性溶液，四种离子均可大量共存，D c(H+) 项正确。 6.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()。 A.pH=7的NH3HO与NH4CI的混合溶液中：c(C>cNHt) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)尸c(H) C.0.1molL1的硫酸铵溶液中cNH)>c(SO)>cH) D.0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH=cH十cHS+cH2S) 答案C 解析：根据电荷守恒，pH=7时，cH+=c(OH),则cNH=c(C),A项错误B项，若酸 为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，cH)>c(OH),错误，盐的水解程度比较
解析:胆矾的组成为 CuSO4·5H2O,溶于水得 CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结 晶、再灼烧得 CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3 发生水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时 HCl 不断挥发,平衡右移,不断生成 Al(OH)3,灼烧得 Al2O3;Al2(SO4)3溶液中 Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得 Al2(SO4)3。 4.常温下,物质的量浓度相同的下列溶液中,按 pH 由小到大的顺序排列的是 ( )。 A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 答案:C 解析:Na2S、Na2CO3 和 NaHCO3水解后溶液都显碱性,pH>7,但 CO3 2-水解程度比 HCO3 - 大,故 pH:Na2CO3>NaHCO3;NH4Cl 和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性,则 pH<7,(NH4)2SO4 中 NH4 +浓度大,故 pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,NaCl 和 NaNO3均不水 解,故 pH=7,C 项正确。 5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3 - B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH4 +、I -、NO3 - C.FeCl3 溶液:K+、Na+、SO4 2-、CO3 2- D.常温下, 𝐾W 𝑐(H+) =0.1 mol·L -1 的溶液:Na+、K+、SiO3 2-、NO3 - 答案:D 解析:H+与 HSO3 - 发生反应而不能大量共存,A 项错误;使 pH 试纸呈红色的溶液显 酸性,在酸性条件下,NO3 - 有强氧化性(相当于 HNO3),可将 I -氧化,而不能大量共 存,B 项错误;Fe3+与 CO3 2-发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C 项错 误; 𝐾W 𝑐(H+) =0.1 mol·L -1 ,即 c(OH- )=0.1 mol·L -1 ,是碱性溶液,四种离子均可大量共存,D 项正确。 6.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )。 A.pH=7 的 NH3·H2O 与 NH4Cl 的混合溶液中:c(Cl- )>c(NH4 + ) B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c(OH- )=c(H+ ) C.0.1 mol·L -1 的硫酸铵溶液中:c(NH4 +)>c(SO4 2- )>c(H+ ) D.0.1 mol·L -1 的硫化钠溶液中:c(OH- )=c(H+ )+c(HS- )+c(H2S) 答案:C 解析:根据电荷守恒,pH=7 时,c(H+ )=c(OH- ),则 c(NH4 +)=c(Cl- ),A 项错误;B 项,若酸 为强酸则正确,若酸为弱酸则溶液显酸性,c(H+ )>c(OH- ),错误;盐的水解程度比较
小，故cNH>c(SO子)>c(H),C项正确：根据质子守恒 得，c(OH)=c(H)十cHS+2cH2S),D项错误。 7.已知25℃时HCN的电离常数K=6.2×1010。在物质的量浓度均为0.1molL 的HCN和NaCN的混合溶液中，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是 () A.c(CN-)>c(Na) B.c(CN-)>c(HCN) C.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol-L-1 D.c(CN-)+c(OH-)=0.1 mol-L-I 答案C 解析HCN的电离常数为6.2×1010，说明HCN为弱酸。溶液呈碱性，说明CN的水 解程度大于HCN的电离程度，因此cNa>c(CN),c(CN)c(HCN),A、B两项错 误；根据物料守恒，cHCN)十c(CN=0.2olLl,C项正确：根据溶液呈电中性，可知 cNac(Ht)=cCN十c(OH),因此有c(CN)tc(OH）>0.1 mol-L-I,D项错误。 8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 () A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=I1的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)>cNa>c(OHPc(H) D.加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于cNa)、cNH)之和 答案：A 解析：由于CH3COOH为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH随着反应的进行继续 电离出Ht,导致溶液呈酸性，且溶液中只有Na+、CH3COO~、Ht、OH四种离子，A 项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者 恰好完全反应，由于生成的CH3 COONa水解，溶液呈碱性，B项错 误；c(CH3COO）>cNa)>c(OH>c(H)违背了电荷守恒，C项错误，加入适量氦水，溶 液可能呈中性，当溶液呈中性时，c(CH3COO尸cNa十cNH),D项错误。 9.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1molL1NaOH溶液中，下列说法正确 的是() A.cHC03)略大于c(C0) B.c(HC03)等于c(C0) C.cNa)等于c(C03)与c(HC03)之和 D.c(HC03)略小于c(C0) 答案：A
小,故 c(NH4 +)>c(SO4 2- )>c(H+ ),C 项正确;根据质子守恒 得,c(OH- )=c(H+ )+c(HS- )+2c(H2S),D 项错误。 7.已知 25 ℃时 HCN 的电离常数 K=6.2×10-10。在物质的量浓度均为 0.1 mol·L -1 的 HCN 和 NaCN 的混合溶液中,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是 ( )。 A.c(CN- )>c(Na+ ) B.c(CN- )>c(HCN) C.c(HCN)+c(CN- )=0.2 mol·L -1 D.c(CN- )+c(OH- )=0.1 mol·L -1 答案:C 解析:HCN 的电离常数为 6.2×10-10 ,说明 HCN 为弱酸。溶液呈碱性,说明 CN-的水 解程度大于 HCN 的电离程度,因此 c(Na+ )>c(CN- ),c(CN- )<c(HCN),A、B 两项错 误;根据物料守恒,c(HCN)+c(CN- )=0.2 mol·L -1 ,C 项正确;根据溶液呈电中性,可知 c(Na+ )+c(H+ )=c(CN- )+c(OH- ),因此有 c(CN- )+c(OH- )>0.1 mol·L -1 ,D 项错误。 8.某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 ( )。 A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ ) D.加入适量氨水,c(CH3COO- )一定大于 c(Na+ )、c(NH4 +)之和 答案:A 解析:由于 CH3COOH 为弱酸,存在于溶液中的 CH3COOH 随着反应的进行继续 电离出 H+ ,导致溶液呈酸性,且溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,A 项正确;等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后,两者 恰好完全反应,由于生成的 CH3COONa 水解,溶液呈碱性,B 项错 误;c(CH3COO- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )违背了电荷守恒,C 项错误;加入适量氨水,溶 液可能呈中性,当溶液呈中性时,c(CH3COO- )=c(Na+ )+c(NH4 +),D 项错误。 9.将标准状况下的 2.24 L CO2 通入 150 mL 1 mol·L -1 NaOH 溶液中,下列说法正确 的是( )。 A.c(HCO3 - )略大于 c(CO3 2- ) B.c(HCO3 - )等于 c(CO3 2- ) C.c(Na+ )等于 c(CO3 2- )与 c(HCO3 - )之和 D.c(HCO3 - )略小于 c(CO3 2- ) 答案:A
解析：0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05mol,由 于C0?水解能力比HC0;强，且C0好水解生成HC0;,因此溶液中cHC0;)略大于 c(C0好)。由物料守恒知2cNa=3[c(C0子)十c(HC0;)十cH2CO3)】。 10.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸“中”或“碱)性，原因是 (用离子方程式表示)：实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓 的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制)其 水解。 (2)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)：把AIC3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物 是 (3)纯碱可用作洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用 离子方程式表示)。 答案：(1)酸Ag*+H2C一AgOH+Ht抑制 (2)A13+3H2O一AI(OH)3(胶体)+3H+A2O3 (3)C02+H20一HC05+OH 解析(1)AgNO3溶液中存在：Ag+H2C一AgOH+Ht,所以溶液呈酸性，为抑制 AgNO3水解，通常在酸性条件下配制AgNO3溶液。 (2)利用AI3++3H2O一A1(OH)3(胶体+3H+,A1(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质 从而达到净水目的：AICl3溶液中存在A1C3+3H2C一A1(OH)3+3HCL,加热时HCI 挥发，蒸千时得到A1(OH)3固体，再灼烧得到AhO3。 (3)C0?水解产生OH,溶液中c(OH)增大，去污能力增强。 11.常温下，取0.1 mol-L-!HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶 液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题。 (I)混合溶液的pH=8的原因是 (用离 子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH) (填“><”或=”，后同)0.1molL NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推 断NH4)2CO3溶液的pH 7。 答案：(1)A+H20一HA+OH(2)>(3)> 解析(I)0.1molL1HA溶液与01 mol-L-!NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应， 由混合溶液的pH=8可知，A发生了水解。(2)盐类水解促进水的电离，而碱抑制水 的电离，故混合溶液中由水电离出的c(OH)大于NaOH溶液中由水电离出的 c(OH)。(3NH4A溶液为中性，则HA与NH3H2O的电离程度相同：HA溶液加入 N2CO3溶液中有气体放出，可知酸性HA>H2CO3,即电离程度HA>H2CO3,则电离
解析:0.1 mol CO2 与 0.15 mol NaOH 反应生成 Na2CO3和 NaHCO3各 0.05 mol,由 于 CO3 2-水解能力比 HCO3 - 强,且 CO3 2-水解生成 HCO3 - ,因此溶液中 c(HCO3 - )略大于 c(CO3 2- )。由物料守恒知 2c(Na+ )=3[c(CO3 2- )+c(HCO3 - )+c(H2CO3)]。 10.(1)AgNO3 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);实验室在配制 AgNO3 溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓 的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其 水解。 (2)明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示);把 AlCl3 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物 是 。 (3)纯碱可用作洗涤剂洗涤餐具,原因是 (用 离子方程式表示)。 答案:(1)酸 Ag++H2O AgOH+H+ 抑制 (2)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3 (3)CO3 2-+H2O HCO3 - +OH- 解析:(1)AgNO3 溶液中存在:Ag++H2O AgOH+H+ ,所以溶液呈酸性;为抑制 AgNO3 水解,通常在酸性条件下配制 AgNO3溶液。 (2)利用 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ,Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬浮杂质 从而达到净水目的;AlCl3 溶液中存在 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时 HCl 挥发,蒸干时得到 Al(OH)3 固体,再灼烧得到 Al2O3。 (3)CO3 2-水解产生 OH- ,溶液中 c(OH- )增大,去污能力增强。 11.常温下,取 0.1 mol·L -1 HA 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶 液体积的变化不计),测得混合溶液的 pH=8。试回答以下问题。 (1)混合溶液的 pH=8 的原因是 (用离 子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的 c(OH- ) (填“>”“<”或“=”,后同)0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH- )。 (3)已知 NH4A 溶液为中性,又知将 HA 溶液加入 Na2CO3溶液中有气体放出,试推 断(NH4)2CO3 溶液的 pH 7。 答案:(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)> 解析:(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合,恰好完全反应, 由混合溶液的 pH=8 可知,A-发生了水解。(2)盐类水解促进水的电离,而碱抑制水 的电离,故混合溶液中由水电离出的 c(OH- )大于 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH- )。(3)NH4A 溶液为中性,则 HA 与 NH3·H2O 的电离程度相同;HA 溶液加入 Na2CO3 溶液中有气体放出,可知酸性 HA>H2CO3,即电离程度 HA>H2CO3,则电离
程度NH3H2O>H2CO3,NH的水解程度小于CO?的水解程度，NH4)2CO3溶液显 碱性。 拓展提高 1.下列关于盐类水解的说法错误的是()。 A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.常温下，等浓度的NaHCO3和NaCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C.在NH4CI溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解 D.加热CH3 COONa溶液，溶液中CH,Coo的值将减小 c(Na+) 答案B 解析：盐类水解促进水的电离，A项正确：常温下，同等浓度的两种溶液中CO?水解 程度大于HCO;,所以N2CO3溶液的pH大，B项错误NHt水解使溶液显酸性，加 入硝酸抑制NH生水解，C项正确：加热CH3 COONa溶液，CHCOO水解程度增 大，c(CHCO0)减小，cNa)不变，则CHc02变小，D项正确。 c(Na+) 2.相同物质的量浓度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于 同温、同体积、同浓度的HCN和HCIO溶液的说法中正确的是( A.酸性强弱：HCN>HCIO B.pH:HCIO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量HClO>HCN D.离子浓度：c(CNc(CIO) 答案D 解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越 强。NaCN溶液的pH比NaCIo大，说明HCN的酸性比HCIO弱。 3.室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( pH 10 20 VHA溶液)/ml A.M点所示溶液中cNa)>c(APc(H)Pc(OH) B.M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，cNa)=c(A)+c(HA) D.N点所示溶液中c(A>CHA) 答案D
程度 NH3·H2O>H2CO3,NH4 +的水解程度小于 CO3 2-的水解程度,(NH4)2CO3溶液显 碱性。 拓展提高 1.下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.常温下,等浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的 pH 大 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀硝酸能抑制 NH4 +水解 D.加热 CH3COONa 溶液,溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂O - ) 𝑐(Na +) 的值将减小 答案:B 解析:盐类水解促进水的电离,A 项正确;常温下,同等浓度的两种溶液中 CO3 2-水解 程度大于 HCO3 - ,所以 Na2CO3 溶液的 pH 大,B 项错误;NH4 +水解使溶液显酸性,加 入硝酸抑制 NH4 +水解,C 项正确;加热 CH3COONa 溶液,CH3COO-水解程度增 大,c(CH3COO- )减小,c(Na+ )不变,则 𝑐(CH3𝐶𝑂O - ) 𝑐(Na +) 变小,D 项正确。 2.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则下列关于 同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( )。 A.酸性强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClO>HCN D.离子浓度:c(CN- )<c(ClO- ) 答案:D 解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越 强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大,说明 HCN 的酸性比 HClO 弱。 3.室温下向 10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L -1 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 A.M 点所示溶液中 c(Na+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH- ) B.M、N 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+ )=c(A- )+c(HA) D.N 点所示溶液中 c(A- )>c(HA) 答案:D