人教版《高中化学》全程设计训练题库（选修1化学与生活，含答案）综合检测

综合检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列有关能量的叙述错误的是()。 A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用 答案：C 解析：常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。 2.下列关于原电池的叙述中，不正确的是( A.原电池的负极发生的反应是氧化反应 B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C.原电池能将化学能转变为电能 D.原电池中电子流入的一极是正极 答案B 解析：原电池中通常是活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属导体，如石墨）作正 极，B项错误。 3.某温度下反应C(s+2H2(g)一CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分 别为c(H2）=0.7 mol-L-I、c(CH4=0.2 mol-L-1时，上述反应( A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D不一定 答案：A 解析Q0408<K,说明孩反应漫达到平衡，v>气平衡正向移动。 4.室温下，等体积的pH=2的盐酸和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( ) A.两溶液浓度前者大于后者 B.两溶液分别与足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C两溶液分别与相同颗粒大小的锌反应，生成氢气的起始速率相等 D.两溶液分别与体积相等的pH=I2的NaOH溶液混合后，都呈中性 答案：C

综合检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列有关能量的叙述错误的是( )。 A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值 D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用 答案:C 解析:常见的吸热反应,如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。 2.下列关于原电池的叙述中,不正确的是( )。 A.原电池的负极发生的反应是氧化反应 B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C.原电池能将化学能转变为电能 D.原电池中电子流入的一极是正极 答案:B 解析:原电池中通常是活泼金属作负极,不活泼金属(或非金属导体,如石墨)作正 极,B 项错误。 3.某温度下反应 C(s)+2H2(g) CH4(g)的 K=8.28×107 ,当各气体物质的量浓度分 别为 c(H2)=0.7 mol·L -1、c(CH4)=0.2 mol·L -1 时,上述反应( )。 A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定 答案:A 解析:Q= 𝑐(CH4 ) 𝑐 2 (H2 ) ≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v 正>v 逆,平衡正向移动。 4.室温下,等体积的 pH=2 的盐酸和 CH3COOH 溶液,以下说法正确的是( )。 A.两溶液浓度前者大于后者 B.两溶液分别与足量的锌反应,生成氢气的体积相等 C.两溶液分别与相同颗粒大小的锌反应,生成氢气的起始速率相等 D.两溶液分别与体积相等的 pH=12 的 NaOH 溶液混合后,都呈中性 答案:C

解析：A项，两溶液pH相同，即c(H)相同，但CH3COOH是弱电解质，部分电离，故 浓度比盐酸大；B项，CH3COOH的物质的量大于HCI的物质的量，与足量锌反应， 醋酸生成氢气的体积较大：C项，两溶液的C(H)相同，与相同颗粒大小的锌反应时， 生成氢气的起始速率相等：D项，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 后，CH3COOH有剩余，所得溶液呈酸性。 5.下列叙述不正确的是()。 A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H>0 焙团 反应物 生成物 D.电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能 答案：C 解析：化学平衡常数受温度影响，对于一个固定的化学反应来说，温度不变化学平 衡常数不变，A项正确：升高温度，会使普通分子吸收能量变成活化分子，B项正 确：C项，△H<0,错误；电解将电能转化为化学能，D项正确。 6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4溶液，作为原电池工作 时的反应为Pb+PbO2+2H2SO.,一2P%SO4+2H2O。下列结论或表述完全正确的是 ()。 A.Pb为负极被还原 B.正极反应：PbO2+2H++S0子+2e'一PbSO4+HO C.若使用该电池并用石墨作电极电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电 池内消耗H2SO4物质的量为0.05mol D.S0子向PbO2极移动 答案：C 解析：原电池的负极发生氧化反应，A项错误；PbO2+4H+S0?+2e' PbSO4+2H2O,B项没有配平，错误；电解疏酸铜溶液时，生成0.025olCu,转移电子 的物质的量为0.05mol,根据铅蓄电池总方程式可知，消耗H2SO4的物质的量为 0.05ol,C项正确；原电池中阴离子向负极移动，D项错误。 7某反应由两步反应X→Y,Y→Z构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()

解析:A 项,两溶液 pH 相同,即 c(H+ )相同,但 CH3COOH 是弱电解质,部分电离,故 浓度比盐酸大;B 项,CH3COOH 的物质的量大于 HCl 的物质的量,与足量锌反应, 醋酸生成氢气的体积较大;C 项,两溶液的 c(H+ )相同,与相同颗粒大小的锌反应时, 生成氢气的起始速率相等;D 项,pH=2 的醋酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 后,CH3COOH 有剩余,所得溶液呈酸性。 5.下列叙述不正确的是( )。 A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的 ΔH>0 D.电解熔融 Al2O3 是将电能转化为化学能 答案:C 解析:化学平衡常数受温度影响,对于一个固定的化学反应来说,温度不变化学平 衡常数不变,A 项正确;升高温度,会使普通分子吸收能量变成活化分子,B 项正 确;C 项,ΔH<0,错误;电解将电能转化为化学能,D 项正确。 6.铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为 H2SO4溶液,作为原电池工作 时的反应为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。下列结论或表述完全正确的是 ( )。 A.Pb 为负极被还原 B.正极反应:PbO2+2H++SO4 2-+2e- PbSO4+H2O C.若使用该电池并用石墨作电极电解 CuSO4 溶液,当有 1.6 g 纯铜析出时,铅蓄电 池内消耗 H2SO4 物质的量为 0.05 mol D.SO4 2-向 PbO2 极移动 答案:C 解析:原电池的负极发生氧化反应,A 项错误;PbO2+4H++SO4 2-+2e￾PbSO4+2H2O,B 项没有配平,错误;电解硫酸铜溶液时,生成 0.025 molCu,转移电子 的物质的量为 0.05 mol,根据铅蓄电池总方程式可知,消耗 H2SO4 的物质的量为 0.05 mol,C 项正确;原电池中阴离子向负极移动,D 项错误。 7.某反应由两步反应 X Y,Y Z 构成,反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )

4能量 反应过程 A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.X、Y、Z中Z最稳定 D.X→Z反应的△H=E1-E2 答案：C 解析：XY的反应为吸热反应，Y→Z的反应为放热反应，A项错误；加入催化 剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，B项错误：物质具有的能量越低，越稳定，C 项正确；整个反应的△H=(E1-E2)十(E3-E4),D项错误。 8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确 的是() 02 酸性电解质 CuSO,溶液 含金属催化剂的多孔电极 A.燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e一4OH B.a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a极是粗铜、b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积 相等 答案：C 解析：酸性燃料电池工作时，正极反应：O2+4H+4e一2H2O,A项错误：a极是铁、b 极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu+发生还原反应有铜析出，B 项错误：a极是粗铜、b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解b极上Cu2+发 生还原反应，有铜析出，C项正确；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生 的O2与电池中消耗的H2的体积比为1：2，D项错误。 9.温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g、W(g)四种物质，此温 度下发生反应的平衡常数表达式为K=c心有关该平衡体系的说法正确的是 c2(Z)c2(W01 () A.升高温度，平衡常数K增大

A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.X、Y、Z 中 Z 最稳定 D.X Z 反应的 ΔH=E1-E2 答案:C 解析:X Y 的反应为吸热反应,Y Z 的反应为放热反应,A 项错误;加入催化 剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,B 项错误;物质具有的能量越低,越稳定,C 项正确;整个反应的 ΔH=(E1-E2)+(E3-E4),D 项错误。 8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确 的是( )。 A.燃料电池工作时,正极反应:O2+2H2O+4e- 4OH￾B.a 极是铁、b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出 C.a 极是粗铜、b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出 D.a、b 两极均是石墨时,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积 相等 答案:C 解析:酸性燃料电池工作时,正极反应:O2+4H++4e- 2H2O,A 项错误;a 极是铁、b 极是铜时,a 极上铁发生氧化反应逐渐溶解,b 极上 Cu2+发生还原反应有铜析出,B 项错误;a 极是粗铜、b 极是纯铜时,a 极上发生氧化反应,粗铜溶解,b 极上 Cu2+发 生还原反应,有铜析出,C 项正确;a、b 两极均是石墨时,根据电子守恒,a 极上产生 的 O2 与电池中消耗的 H2 的体积比为 1∶2,D 项错误。 9.温度为 T 时,某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温 度下发生反应的平衡常数表达式为 K= 𝑐(X)·𝑐 2 (𝑌) 𝑐 2(Z)·𝑐 2(W) ,有关该平衡体系的说法正确的是 ( )。 A.升高温度,平衡常数 K 增大

B.增大压强，W(g)体积分数增加 C.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 答案：C 解析：根据平衡常数表达式可知反应的化学方程式为2Z(g十2W(g)一 X(g十2Y(g)。A项，由于不知道反应是吸热反应还是放热反应，则温度发生变化时 不能判断平衡常数的变化，错误；B项，增大压强，平衡向正反应方向移动，W(g)体积 分数减小，错误：C项，升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的 物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，正确：D项，增大 X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，错误。 10.己知：①Cu(st2H*(aq)一Cu2+(aqtH2(g)△H=+64.39kJmo, ②2H202(①一2H20①+02(g)△H=-196.46kJmo1, ③H(g+202(g,—H200△H=-285.84 kJmol-。 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O0)的反应热△H等于 () A.-319.68kJmo1 B.-417.91 kJ-mol-1 C.+546.69 kJ-mol-1 D.-448.46kJmo 答案：A 解析：根据盖斯定律，①+2×②+③得：Cu(sH2H(aq)HH02)Cu2*(aqH2H0 △H=+64.39 kJ-mol1×196.46kJmo1-285.84kJ-mol=-319.68kJmo,A项正 确。 11.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增大 一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )。 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D.a>b 答案：C 解析：将容器容积增大一倍，若平衡不发生移动，则压强减小到原来的一半，A、B 的浓度都变为原来的50%。达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强

B.增大压强,W(g)体积分数增加 C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 D.增大 X(g)浓度,平衡向正反应方向移动 答案:C 解析:根据平衡常数表达式可知反应的化学方程式为 2Z(g)+2W(g) X(g)+2Y(g)。A 项,由于不知道反应是吸热反应还是放热反应,则温度发生变化时 不能判断平衡常数的变化,错误;B 项,增大压强,平衡向正反应方向移动,W(g)体积 分数减小,错误;C 项,升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,说明气体的 物质的量增多,平衡向逆反应方向移动,则说明正反应为放热反应,正确;D 项,增大 X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动,错误。 10.已知:①Cu(s)+2H+ (aq) Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 , ②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1 , ③H2(g)+1 2 O2(g) H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1。 在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+(aq)和 H2O(l)的反应热 ΔH 等于 ( )。 A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1 C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1 答案:A 解析:根据盖斯定律,①+ 1 2 ×②+③得:Cu(s)+2H+ (aq)+H2O2(l) Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 - 1 2 ×196.46 kJ·mol-1 -285.84 kJ·mol-1=-319.68 kJ·mol-1 ,A 项正 确。 11.在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增大 一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( )。 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.物质 B 的质量分数增大了 D.a>b 答案:C 解析:将容器容积增大一倍,若平衡不发生移动,则压强减小到原来的一半,A、B 的浓度都变为原来的 50%。达到新平衡后,B 的浓度是原来的 60%,说明减小压强

使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>α，B的质量、质 量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。 12.下列叙述正确的是( 石墨 浓的强碱性 电解质溶液 图1 e 硫酸铜 稀硫酸、硫酸铁 溶液 混合液 图2 A.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图 如图1所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B.图1所示当有0.1mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 C.图2装置中发生：Cu+2Fe3一Cu2+2Fe2+,X极是负极，Y极材料可以是铜 D.如图2，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，F3+经过盐桥进入左侧烧杯中 答案：A 解析：若有0.1mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，B项错误：若发生Cu+2Fe3+ 一Cu2+2Fe+,Cu作负极，比Cu不活泼的石墨、Pt等作正极，C项错误；盐桥的作 用是维持电荷平衡，但只是盐桥中离子发生定向移动，F3+不能移动到左侧烧杯 中，D项错误。 13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g十B(g)一 2C(g)△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达 到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( ①外有隔热套②恒温③活塞可上 下移动 A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③

使平衡向正反应方向移动,则正反应是气体体积增大的反应,即 b>a,B 的质量、质 量分数、物质的量、物质的量分数及 A 的转化率都增大了。 12.下列叙述正确的是( )。 图 1 图 2 A.Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图 如图 1 所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 B.图 1 所示当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成 C.图 2 装置中发生:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,X 极是负极,Y 极材料可以是铜 D.如图 2,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 答案:A 解析:若有 0.1 mol 电子转移时,有 0.05 mol Cu2O 生成,B 项错误;若发生 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,Cu 作负极,比 Cu 不活泼的石墨、Pt 等作正极,C 项错误;盐桥的作 用是维持电荷平衡,但只是盐桥中离子发生定向移动,Fe3+不能移动到左侧烧杯 中,D 项错误。 13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入 3 mol A 和 1 mol B,则达 到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为( )。 A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③