第四章过关检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列说法正确的是()。 A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中，电流的方向是负极→导线→正极 C.原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 答案D 解析：原电池中，负极上发生的反应是氧化反应，A项错误：电流的方向是正极→导 线→负极，B项错误，双液原电池中的盐桥是为了连通电路，但不能用金属代替，C 项错误：电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项正确。 2.下列有关叙述正确的是()。 A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.锌银纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅蓄电池中H2SO4浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应 答案B 解析：由碱性锌锰电池的总反应Zn+2MnO2+2H2C一2MnO(OH)十Zn(OH)2可知， 正极MnO2得电子被还原，A项错误；锌银纽扣电池由Zn粉（作负极）、Ag2O(作正 极)和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2C一Zn(OH2+2Ag 电池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag,B项正确：铅蓄电池 放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO.一2PbSO4+2H2O,SO4不断被消耗，浓 度不断减小，C项错误：电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 项错误。 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的 是()。 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2CI-2e一Ch↑ B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e一4OH C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu-2e'一Cu2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e一Fe3 答案：A 解析：电解饱和食盐水阳极的电极反应为2C2e一Ch↑，A项正确；酸性氢氧燃料 电池的正极反应式为O2+4H+4'一2H20,B项不正确：粗铜精炼时粗铜接电源正
第四章过关检测 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列说法正确的是( )。 A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中,电流的方向是负极 导线 正极 C.原电池中的盐桥是为了连通电路,所以也可以用金属导线代替 D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 答案:D 解析:原电池中,负极上发生的反应是氧化反应,A 项错误;电流的方向是正极 导 线 负极,B 项错误;双液原电池中的盐桥是为了连通电路,但不能用金属代替,C 项错误;电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极,D 项正确。 2.下列有关叙述正确的是( )。 A.碱性锌锰电池中,MnO2 是催化剂 B.锌银纽扣电池工作时,Ag2O 被还原为 Ag C.放电时,铅蓄电池中 H2SO4 浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应 答案:B 解析:由碱性锌锰电池的总反应 Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2可知, 正极 MnO2 得电子被还原,A 项错误;锌银纽扣电池由 Zn 粉(作负极)、Ag2O(作正 极)和 KOH 溶液构成,电池工作时的反应原理为 Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag, 电池工作过程中,正极上 Ag2O 得电子发生还原反应,生成 Ag,B 项正确;铅蓄电池 放电时,发生的反应是 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,H2SO4不断被消耗,浓 度不断减小,C 项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D 项错误。 3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的 是( )。 A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为 2Cl- -2e- Cl2↑ B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 2H2O+O2+4e- 4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为 Cu-2e- Cu2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+ 答案:A 解析:电解饱和食盐水阳极的电极反应为 2Cl- -2e- Cl2↑,A 项正确;酸性氢氧燃料 电池的正极反应式为 O2+4H++4e- 2H2O,B 项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正
极，C项不正确：钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H20+4一4OH,负极反 应式为Fe-2e一Fe2+,D项不正确。 4.下列有关电化学装置完全正确的是( 石墨 Fe FeSO,溶液 海水 A.铁片镀锌 B.模拟吸氧腐蚀 Cu Fe门石圈 ZnS0,溶液 NaCl溶液 C.锌铜原电池 D.电解法制氯气 答案B 解析：A项，铁片镀锌时铁作阴极，锌作阳极，电解质溶液应为含Z+的溶液，B项，吸 氧腐蚀的电解质溶液为极弱的酸性、中性或碱性：C项，锌铜原电池中电解质溶液 不能为ZnSO4溶液，可以是CuSO4溶液或稀硫酸等；D项，电解食盐水制氯气时阳 极应为惰性电极。 5.实验发现，25℃时，在FeC1l3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。 某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法 正确的是()。 A FcCl3+KSCN ZnSO4溶液 酸性溶液 A.该原电池的正极反应是Zn-2e一Zn2+ B.左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上立即有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn+2Fe3一2Fe+3Zn2+ 答案B 解析：该电池的总反应为Zn+2Fe3+一2Fe2+Zn2+,所以左侧烧杯中Pt为正极，电极 反应为Fe3+e一Fe2+,右侧烧杯中Zn为负极，电极反应为Zn-2e'一Zn2+;由于左 侧烧杯中的F3+被还原为F2+,所以左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去
极,C 项不正确;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- ,负极反 应式为 Fe-2e- Fe2+,D 项不正确。 4.下列有关电化学装置完全正确的是( )。 答案:B 解析:A 项,铁片镀锌时铁作阴极,锌作阳极,电解质溶液应为含 Zn2+的溶液;B 项,吸 氧腐蚀的电解质溶液为极弱的酸性、中性或碱性;C 项,锌铜原电池中电解质溶液 不能为 ZnSO4 溶液,可以是 CuSO4溶液或稀硫酸等;D 项,电解食盐水制氯气时阳 极应为惰性电极。 5.实验发现,25 ℃时,在 FeCl3 酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成 Fe2+。 某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法 正确的是( )。 A.该原电池的正极反应是 Zn-2e- Zn2+ B.左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上立即有气泡出现 D.该电池总反应为 3Zn+2Fe3+ 2Fe+3Zn2+ 答案:B 解析:该电池的总反应为 Zn+2Fe3+ 2Fe2++Zn2+ ,所以左侧烧杯中 Pt 为正极,电极 反应为 Fe3++e- Fe2+ ,右侧烧杯中 Zn 为负极,电极反应为 Zn-2e- Zn2+;由于左 侧烧杯中的 Fe3+被还原为 Fe2+ ,所以左侧烧杯中溶液的红色逐渐褪去
6如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过， 下列说法正确的是( )e A C Cu 石墨 A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 答案：A 解析：左侧Cu、Zn与番茄汁构成原电池，锌片是负极，发生氧化反应，铜片是正极， 发生还原反应，A项正确、B项错误：右侧为电解池，Cu为阴极，石墨为阳极，C、D 项错误。 7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )o A 直流电源 铜片 待 CuSo 铁制品 CuCl 溶液 溶液 电解CuCl,溶液装置 电镀铜实验装置 ① ② ⊕ 氢 a 氧 H,O H OH 水 精制 包和门A” 电解液 NaCl 阳离子交换膜日，O含少 溶液 量NaO田 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 ③ ④ A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极 D装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案：C 解析：装置①中阳极反应为2C-2e一C2↑，A项错误；装置②中待镀铁制品应作阴 极，与电源负极相连，B项错误；装置③中极是原电池的负极，H2失电子，电子经导
6.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过, 下列说法正确的是( )。 A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 答案:A 解析:左侧 Cu、Zn 与番茄汁构成原电池,锌片是负极,发生氧化反应,铜片是正极, 发生还原反应,A 项正确、B 项错误;右侧为电解池,Cu 为阴极,石墨为阳极,C、D 项错误。 7.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )。 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合开关后,外电路电子由 a 极流向 b 极 D.装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案:C 解析:装置①中阳极反应为 2Cl- -2e- Cl2↑,A 项错误;装置②中待镀铁制品应作阴 极,与电源负极相连,B 项错误;装置③中 a 极是原电池的负极,H2 失电子,电子经导
线流向b极，C项正确：装置④中的阳离子交换膜不允许阴离子自由通过D项错 误。 8.下列叙述中正确的是()。 A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为 CH3OH+60H+6e-CO2+5H20 C.在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 答案：A 解析：锌置换出少量铜后形成锌铜原电池，使反应加快，A项正确；负极上应发生失 去电子的氧化反应，并且CO2在碱性环境中要生成C0?,B项错误；电镀池中，镀层 金属作阳极，C项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错误。 9.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示，电池 总反应可表示为2H2+0:一2H20。下列有关说法正确的是() 多孔不锈钢 固体酸膜 b极 石墨 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H20+4e一4OH C.每转移0.1mol电子，消耗1.12LH2 D.Ht由a极通过固体酸膜电解质传递到b极 答案D 解析：燃料电池中，通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，故a为负极、b 为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A项错误b极上的电极反应式为 O2+4H+4e'一2H2O,B项错误；C项没有明确是否处于标准状况，无法计算气体的 体积，C项错误：原电池中阳离子移向正极，D项正确。 10.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有 效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( 锌环 流 湿润的 缘子表面 A通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e一H2↑+2OH C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2e'一Zn
线流向 b 极,C 项正确;装置④中的阳离子交换膜不允许阴离子自由通过,D 项错 误。 8.下列叙述中正确的是( )。 A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量 CuSO4 溶液,可使反应加快 B.甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为 CH3OH+6OH-+6e- CO2+5H2O C.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变 答案:A 解析:锌置换出少量铜后形成锌铜原电池,使反应加快,A 项正确;负极上应发生失 去电子的氧化反应,并且 CO2 在碱性环境中要生成 CO3 2- ,B 项错误;电镀池中,镀层 金属作阳极,C 项错误;电解精炼铜时,溶液中铜离子浓度降低,D 项错误。 9.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+ ,其基本结构如图所示,电池 总反应可表示为 2H2+O2 2H2O。下列有关说法正确的是( )。 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OHC.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L H2 D.H+由 a 极通过固体酸膜电解质传递到 b 极 答案:D 解析:燃料电池中,通入 H2 的一极为负极,通入 O2 的一极为正极,故 a 为负极、b 为正极,电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极,A 项错误;b 极上的电极反应式为 O2+4H++4e- 2H2O,B 项错误;C 项没有明确是否处于标准状况,无法计算气体的 体积,C 项错误;原电池中阳离子移向正极,D 项正确。 10.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有 效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是( )。 A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应 B.通电时,阴极上的电极反应为 2H2O+2e- H2↑+2OHC.断电时,锌环上的电极反应为 Zn2++2e- Zn
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 答案C 解析：通电时，锌环连接电源正极，作阳极，发生氧化反应，A项正确：阴极为溶液中 H+得电子，电极反应为2H2O+2一H2↑+2OH,B项正确：断电时发生原电池反应， 锌环失电子作负极，电极反应为Zn-2e一Zn2+,C项错误：断电时锌作负极保护铁， 属于牺牲阳极法，D项正确。 11.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。有关说法正确的是()。 铁片 弱碱性 锌片 海水 A锌片发生氧化反应作阴极 B.电子从铁片经过导线流向锌片 C.铁片上电极反应为2H+2e一H2↑ D.该装置可用于研究牺牲阳极法 答案D 解析：锌比铁活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，A项错误；电子从负极沿导线 流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，B项错误：铁为正极，发生吸氧腐蚀， 电极反应式为O2+2H2O+4一4OH,C项错误；该装置可用于研究牺牲阳极法，D 项正确。 12.常温下用惰性电极电解NaHSO.4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液 变化的说法正确的是()。 A.电解质溶液的浓度增大，pH减小 B.电解质溶液的浓度增大，pH增大 C,电解质溶液的浓度减小，pH减小 D.电解质溶液的浓度不变，pH不变 答案：A 解析NaHSO4Na*+Ht+SO子，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液 的实质是电解水，因此NaHSO4溶液的浓度增大，cH)增大pH减小，故A项正 确。 13.将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别 构成原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( A.A1片、Cu片B.Cu片、A1片 C.AI片、Al片D.Cu片、Cu片 答案：A
D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀 答案:C 解析:通电时,锌环连接电源正极,作阳极,发生氧化反应,A 项正确;阴极为溶液中 H+得电子,电极反应为 2H2O+2e- H2↑+2OH- ,B 项正确;断电时发生原电池反应, 锌环失电子作负极,电极反应为 Zn-2e- Zn2+,C 项错误;断电时锌作负极保护铁, 属于牺牲阳极法,D 项正确。 11.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。有关说法正确的是( )。 A.锌片发生氧化反应作阴极 B.电子从铁片经过导线流向锌片 C.铁片上电极反应为 2H++2e- H2↑ D.该装置可用于研究牺牲阳极法 答案:D 解析:锌比铁活泼,所以腐蚀锌,锌是负极,而不是阴极,A 项错误;电子从负极沿导线 流向正极,所以电子从锌片经过导线流向铁片,B 项错误;铁为正极,发生吸氧腐蚀, 电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH- ,C 项错误;该装置可用于研究牺牲阳极法,D 项正确。 12.常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液 变化的说法正确的是( )。 A.电解质溶液的浓度增大,pH 减小 B.电解质溶液的浓度增大,pH 增大 C.电解质溶液的浓度减小,pH 减小 D.电解质溶液的浓度不变,pH 不变 答案:A 解析:NaHSO4 Na++H++SO4 2- ,溶液呈酸性,常温下用惰性电极电解 NaHSO4溶液 的实质是电解水,因此 NaHSO4 溶液的浓度增大,c(H+ )增大,pH 减小,故 A 项正 确。 13.将 Al、Cu 片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀 NaOH 溶液中,分别 构成原电池,则在这两个原电池中,正极分别为( )。 A.Al 片、Cu 片B.Cu 片、Al 片 C.Al 片、Al 片 D.Cu 片、Cu 片 答案:A