C(+3.100) D(+5,64) 哥m(+1.60)…E 氯元素的化合价 A.上述离子中结合H+能力最强的是E B.上述离子中最稳定的是A C.上述离子与H+结合有漂白性的是B D.B→A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和 13.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是( 2H()+2X(g △压2I Ⅲ△ A丑1 H(gxg I 2HN(g) A.2H(g)+2X(g) B.途径I生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 14.2mol金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是() 2Na(s)+Cl() AHL nAcl(s) AH 2Na(g)+2CI(g △H 2Na'(g)+2C(g) AH6 NaCl(g AH2>0:△H5<0 B.△H2+△H3+AH4<AH1 C.在相同条件下,2K(g)→2K+(g)的△H3<△H3 D.NaCl(g)→NaCl(s)的过程中有离子键形成 第6页,共23页
第 6 页，共 23 页 A. 上述离子中结合H +能力最强的是 E B. 上述离子中最稳定的是 A C. 上述离子与H +结合有漂白性的是 B D. B → A + D反应物的键能之和小于生成物的键能之和 13. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法 不．正．确．的是 ( ) A. 2H(g) + 2X(g) = 2HX(g) ΔH3 < 0 B. 途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 C. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 14. 2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. ΔH2 > 0；ΔH5 < 0 B. ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 < ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g) → 2K +(g)的ΔH3 ’ < ΔH3 D. NaCl(g) → NaCl(s)的过程中有离子键形成
15.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质 B.在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多 C.高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应 D.水玻璃是纯净物,常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂 16.下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A.由C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH=-19k]mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量比前者少 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O()AH=-573k·mol-1,可知浓硫酸和氢氧化钠 溶液充分混合生成1mo液态水时,放出的热量等于573k D.2gH2(闾g)完全燃烧生成液态水放出2858k的热量,则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2(g)+02(g)=2H2O()△H=-2858k]·mol-1 17.下列各表述与示意图一致的是() CH CHd 20 HCTnL 反应过M A.图①表示25C时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+02(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常 数K随温度的变化 C.图③表示10mL001mol·L1KMno4酸性溶液与过量的01mol·L1H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 18.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(①)△H=-57.3kJ/mol,若将含 06molH2SO4的稀硫酸与含 I mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于573k B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)ΔH<0,则正丁烷比异丁烷稳定 C.2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-5716k·mol-1,则H2的燃烧热为571.6k D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则△ H1>△H2 第7页,共23页
第 7 页，共 23 页 15. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 纤维素、蛋白质、聚氯乙烯塑料、天然橡胶都是高分子物质 B. 在医疗上一般利用纯碱治疗胃酸过多 C. 高温下碳酸钙分解、铝和氧化铁的反应都是吸热反应 D. 水玻璃是纯净物，常用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂 16. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH = −1.9 kJ · mol −1，可知金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少 C. 由H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) ΔH = −57.3 kJ· mol −1，可知浓硫酸和氢氧化钠 溶液充分混合生成1 mol液态水时，放出的热量等于57.3 kJ D. 2 g H2 (g)完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) ΔH = −285.8 kJ · mol −1 17. 下列各表述与示意图一致的是( ) A. 图①表示𝟐𝟓℃时，用𝟎. 𝟏 mol · 𝐋 −𝟏盐酸滴定 20 mL 𝟎. 𝟏 mol · 𝐋 −𝟏 NaOH 溶液， 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B. 图②中曲线表示反应𝟐𝐒𝐎𝟐 (𝐠)+ 𝐎𝟐 (𝐠) ⇌ 𝟐𝐒𝐎𝟑 (𝐠) △ 𝐇 < 𝟎正、逆反应的平衡常 数 K 随温度的变化 C. 图③表示𝟏𝟎𝐦𝐋𝟎. 𝟎𝟏𝐦𝐨𝐥 · 𝐋 −𝟏 KMn𝐎𝟒 酸性溶液与过量的𝟎. 𝟏𝐦𝐨𝐥 · 𝐋 −𝟏 𝐇𝟐𝐂𝟐𝐎𝟒 溶液混合时，𝐧(𝐌𝐧 𝟐+)随时间的变化 D. 图④中 a、b 曲线分别表示反应𝐂𝐇𝟐 = 𝐂𝐇𝟐 (𝐠) + 𝐇𝟐 (𝐠) → 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐇𝟑 (𝐠)；△ 𝐇 < 𝟎 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 18. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 在稀溶液中：H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3kJ/mol ，若将含 0.6molH2SO4的稀硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B. 已知正丁烷(g) →异丁烷(g) △ H < 0，则正丁烷比异丁烷稳定 C. 2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(l) △ H = −571.6kJ· mol −1，则H2的燃烧热为571.6kJ· mol −1 D. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) △ H1，2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) △ H2，则△ H1 >△ H2
19.已知在101kpa,298kpa下,lmol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中 所吸收的能量,称为AB间共价键的键能,已知水分子的能量变化关系图如下:下 列说法正确的是() △H H2O(g)一>H(g)+%O2(g H1△H △H HO( 2H(g)+O(g) A.△H1<0,且△H B.△H4是O2的键能 C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4 D.△H3+△H4>△H2 20.下列图示与对应的叙述相符的是( 导电 暮化反应 能力 化反度 反应过程 加水量 起始时x(O A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中 a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c D.图Ⅳ表示反应4COe)+2NO2(g)N2(g)+4C02(g)△H<0,在其他条件不变的 情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2 的转化率b>a>c 21.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是() ↑能量 反应物 A.如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生 成物的键能之和 生成物 B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等 反应过程 量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可表示为 C(s,金刚石)=C(s,石墨)AH=-(E2-E3)k·mol-1 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)能量变化如图所示,在光照和点燃条件 第8页,共23页
第 8 页，共 23 页 19. 已知在 101kpa，298kpa 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中 所吸收的能量，称为 AB 间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：下 列说法正确的是( ) A. ΔH1 < 0，且ΔH3 > ΔH4 B. ΔH4是O2的键能 C. ΔH5 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 D. ΔH3 + ΔH4 > ΔH2 20. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A. 图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol · L −1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol · L −1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中 a、b、c 三点醋酸的电离程度：a < b < c D. 图Ⅳ表示反应4CO(e) + 2NO2(g ) N2(g) + 4CO2 (g)△ H < 0，在其他条件不变的 情况下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时 N 2的体积分数变化情况，由图可知 NO2 的转化率b > a > c 21. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生 成物的键能之和 B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等 量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为： C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH = −(E2 − E3 )kJ · mol −1 D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件