(三)离子半径(radius) (1)同一元素的阴离子半径大于原子半径；而阳离子 半径小于原子半径；同一元素正离子而言，半径随 离子电荷升高而减小。 例如：Fe3+<Fe2+ (2)对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电 荷的升高而减小。 例如：O2->F>Na+>Mg2+>A3+ (3)对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上 而下增大。例如： Lit<Nat<K+<Rbt<Cst; F<CI<Br<I
(三)离子半径 (radius) （1）同一元素的阴离子半径大于原子半径；而阳离子 半径小于原子半径；同一元素正离子而言, 半径随 离子电荷升高而减小。 例如: Fe3+＜Fe2+ （2）对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电 荷的升高而减小。 例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ （3）对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上 而下增大。例如： Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+； F-＜Cl-＜Br-＜I -
第二节共价键的价键理论 1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论。 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋 势，求得本身的稳定。达到这种结构，可以不通过 电子转移形成离子和离子键来完成，还可以通过共 用电子对来实现。 以HC的形成为例： H*+.CI: 这种以共有电子对的方式结合的化学键， 称为共价键
第二节 共价键的价键理论 以HCl的形成为例： H* + Cl: * . . H Cl . . : 这种以共有电子对的方式结合的化学键， 称为共价键。 1916 年，美国科学家Lewis 提出共价键理论。 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋 势，求得本身的稳定。 达到这种结构，可以不通过 电子转移形成离子和离子键来完成，还可以通过共 用电子对来实现
Lewis的贡献，在于提出了一种不同于离 子键的新的键型，解释了电负性差值比较小的 元素之间原子的成键事实。 但Lewis没有说明这种键的实质，所以适 应性不强。在解释BCI3,PCIs等其中的 原子未全部达到稀有气体结构的分子时，遇到 困难。 CI CI:P:CI CI:B:CI ●●】 ci 'cl CI
Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离 子键的新的键型，解释了电负性差值比较小的 元素之间原子的成键事实。 但 Lewis 没有说明这种键的实质，所以适 应性不强 。 在解释 BCl 3 ， PCl 5 等其中的 原子未全部达到稀有气体结构的分子时，遇到 困难。 Cl B Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl
一、共价键的本质 1927年，Heitler和London用量子力学处理氢 气分子H2,解决了两个氢原子之间的化学键的本质 问题，使共价键理论从经典的Lewis理论发展到今 天的现代共价键理论。 量子力学计算表明，两个具有1s1电子构型的H 彼此靠近时，两个1s电子以自旋相反的方式形成电 子对，使体系的能量降低。 H2中化学键本质，可以认为是电子自旋相反 成对，造成体系的能量降低
一、共价键的本质 1927年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢 气分子 H2 ，解决了两个氢原子之间的化学键的本质 问题，使共价键理论从经典的 Lewis 理论发展到今 天的现代共价键理论。 量子力学计算表明，两个具有 1s1 电子构型的 H 彼此靠近时， 两个 1s 电子以自旋相反的方式形成电 子对，使体系的能量降低。 H2 中化学键本质，可以认为是电子自旋相反 成对，造成体系的能量降低
从电子云的观点考虑，可认为H的1s轨道在两核间重 叠，使电子在两核间出现的几率大，形成负电区。两核吸 引核间负电区，使2个H结合在一起。 H H 将对H,的处理结果推广到其它分子中，形成了以量 子力学为基础的价键理论。 ·A、B两原子各有一个成单电子，当A、B相互接近时， 若两个电子所在的原子轨道能量相近，对称性相同， 则可以相互重叠，两电子以自旋相反的方式结成电子 对。于是体系能量降低，形成共价键。 共价键的本质是电性的
从电子云的观点考虑，可认为H 的 1s 轨道在两核间重 叠，使电子在两核间出现的几率大，形成负电区。两核吸 引核间负电区，使 2 个 H 结合在一起。 • 将对 H2 的处理结果推广到其它分子中，形成了以量 子力学为基础的价键理论。 • A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时， 若两个电子所在的原子轨道能量相近，对称性相同， 则可以相互重叠，两电子以自旋相反的方式结成电子 对。于是体系能量降低，形成共价键。 • 共价键的本质是电性的