第六章化学键和分子结构 本章知识点与考核要求 离子键 •共价键 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论 •分子间的作用力
第六章 化学键和分子结构 本章知识点与考核要求 •离子键 •共价键 •价层电子对互斥理论 •杂化轨道理论 •分子间的作用力
什么是化学键 Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》 中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原 子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够 稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体 ，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是 指分子内部原子之间的强相互作用力
什么是化学键 Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》 中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原 子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够 稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体 ，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是 指分子内部原子之间的强相互作用力
第一节 离子健 一、离子键的形成 以NaCI为例： 第一步 电子转移形成离子： Na -e Na+ C1 eC1- 相应的电子构型变化： 2s22p63s12s22p6,3s23p53s23p6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 第二步靠静电吸引，形成化学键。 形成条件：一般电负性相差1.7以上
第一节 离子键 一、离子键的形成 第一步 电子转移形成离子： Na － e Na+ ， Cl + e Cl- 相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 以 NaCl 为例 : 第二步 靠静电吸引，形成化学键。 形成条件：一般电负性相差1.7以上
二、离子键的特征 ●本质是静电引力（库仑引力） ●没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定) NaCI CsCI
二、离子键的特征 ● 本质是静电引力（库仑引力） ● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） NaCl CsCl
三、离子的特征 (一)离子电荷(charge) 0 正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原 子失去电子数目。 ·负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性 原子获得电子的数目；出现在离子晶体中的负离子还 可以是多原子离子(S042)。 (二)离子的电子构型 稀有气体组态(8电子和2电子组态) 拟稀有气体组态(18电子组态)Ag+、Zn2+ 含惰性电子对的组态(18+2电子组态)S2+、B3+ 不规则组态9~17电子组态)Fe3+、Cr3+
三、离子的特征 (一) 离子电荷 (charge) • 正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原 子失去电子数目。 • 负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性 原子获得电子的数目;出现在离子晶体中的负离子还 可以是多原子离子(SO4 2- )。 （二）离子的电子构型 稀有气体组态(8电子和2电子组态) 拟稀有气体组态(18电子组态) Ag+ 、Zn2+ 含惰性电子对的组态(18＋2电子组态)Sn2+ 、Bi3+ 不规则组态(9～17电子组态) Fe3+ 、 Cr3+