对于一个反应,在某一瞬间其有确定值(不论以哪一种反应 物或产物的浓度变化表示);在某一时间间隔内,卩也是定值。 例:H2O2=H2O+%O2分解反应教材p107表6-1)0-20min的 (H2O2)=4c(H2O2)/(1)4t]=(0.40-0.80)/(-1)(20-0 0.020 mol dm-3 min (O2)=Ac(H2O2)/(%)4t]=(0.20-0)/【(a)(20-0) 0.020 mol dm. min-=V(H2O2)
对于一个反应，在某一瞬间其v有确定值（不论以哪一种反应 ＿ 物或产物的浓度变化表示）；在某一时间间隔内， v 也是定值。 例： H2O2 = H2O + ½ O2 分解反应(教材p.107表6-1) 0 – 20 min 的 ＿ V (H2O2 ) = c (H2O2 ) / [(-1) t ] = (0.40 – 0.80) / [(-1) (20 – 0)] = 0.020 mol.dm-3 .min-1 ＿ V (O2 ) = c (H2O2 ) / [(½) t ] = (0.20 – 0) / [(½) (20 – 0)] ＿ = 0.020 mol.dm-3 .min-1 = V (H2O2 )
N2O5(g=2NO2(g)+02g) 浓度随时间变化曲线 0.03 △No20002M 0.02 △NO21+0007M 0.01 △N2o3la9M =100s △O21=0000M 100 0.00 400 500 600 800 Time (s)
N2O5(g) = 2 NO2 (g) + ½ O2(g) 浓度随时间变化曲线
N2O5(8=2 NO2(g+72O2(g NO2浓度-时间关系 Tangent to curve at =350s nt t curve at 001 Time (s)
N2O5(g) = 2 NO2 (g) + ½ O2(g) NO2 浓度 - 时间关系
影响反应速率的因素 (一)不同反应的反应速率不同(取决于反应物 本身的性质) (二)同一反应 1浓度; 2气体反应:压力; 3温度; 4使用催化剂
二、影响反应速率的因素 （一）不同反应的反应速率不同（取决于反应物 本身的性质） （二）同一反应 1.浓度； 2.气体反应：压力； 3.温度； 4.使用催化剂
5,2浓度对反应速率的影响 速率方程(式)(动力学方程式) 例:COg)+NO2g)→CO2g+NOg) 该反应是基元反应(一步进行的反应)。 瞬时速率定义式:v=-dc(NO2)/dt =-dc(co)/dt
5.2 浓度对反应速率的影响 一、速率方程（式）（动力学方程式） 例：CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) 该反应是基元反应（一步进行的反应）。 瞬时速率定义式： v = - dc (NO2 ) / dt = - dc (CO) / dt