CO+ NOrg CO+ NO 组乙 组丙 组 (CO)(NO2)vo(CO)(NO2) (CO)(NO2) mol dm-3 mol.dmdm's"/// / mol mo mol dm-3 moL dm3 dm .s-1 mol dm 3 mol. dm'dm'3s-1 0.100.100.0050.100.200.0100.100.300.015 0200.100.0100.200.200.0200200.300030 0.300.100.0150.300.200.0300.300.300.045 0400.100.0200400.2000400.400300060
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) 甲 组 乙 组 丙 组 (CO) / mol.dm-3 (NO2 ) / mol.dm-3 v0 / mol. dm-3 .s-1 (CO) / mol.dm-3 (NO2 ) / mol.dm-3 v0 / mol. dm-3 .s-1 (CO) / mol.dm-3 (NO2 ) / mol.dm-3 v0 / mol. dm-3 .s-1 0.10 0.10 0.005 0.10 0.20 0.010 0.10 0.30 0.015 0.20 0.10 0.010 0.20 0.20 0.020 0.20 0.30 0.030 0.30 0.10 0.015 0.30 0.20 0.030 0.30 0.30 0.045 0.40 0.10 0.020 0.40 0.20 0.040 0.40 0.30 0.060
由浓度与初速率v数据可见: 1从纵向看,甲、乙、丙各组内数据,CNo不变,c。个1倍, ↑1倍: v∝cCo 2从各横行看,各行内c不变,C2个1倍, "T1倍,ν∝cNo2 合并写为:v= k cco c2 或: v=k(CO)(NO
由浓度与初速率v0数据可见： 1. 从纵向看,甲、乙、丙各组内数据， NO2 C 不变， 1倍， vo 1倍： v ∝ cCO . 2.从各横行看，各行内 co c 不变， NO2 C 1倍， vo 1倍 ， v ∝ cNO2 . 合并写为： v = k cCO cNO2 或 ： v = k (CO )(NO2 ) cco
速率方程式(动力学方程式) v=k(CO)(NO2) 上式称为该反应的速率方程式, ■k称为“反应速率常数”,又称“比速常数”, 意义是速率方程式中各种物质浓度均为 1 mol dm3时的反应速率;其量纲由速率方程 确定;k大小取决于反应物的本质,而与浓度 无关,当其它条件相同时,k个,则v个;通 常,T个,则k个。 速率方程式表示反应速率与浓度的关系
速率方程式（动力学方程式） ◼ v = k (CO) (NO2 ) ◼ 上式称为该反应的速率方程式， ◼ k 称为“反应速率常数”，又称“比速常数”， 意义是速率方程式中各种物质浓度均为 1 mol.dm-3时的反应速率；其量纲由速率方程 确定；k 大小取决于反应物的本质，而与浓度 无关，当其它条件相同时， k ，则v ；通 常，T ，则k 。 ◼ 速率方程式表示反应速率与浓度的关系
二、基元反应与非基元反应 基元反应一即一步完成的反应。 非基元反应一分若干个步骤进行的反应 又称“复杂反应”或“复合反应
二、基元反应与非基元反应 基元反应—即一步完成的反应。 非基元反应—分若干个步骤进行的反应， 又称“复杂反应”或“复合反应”
(一)基元反应 1.反应速率方程可由方程式直接写出: 例如:基元反应 CO(g+NO2(g= CO2(g+ NO V正=k正(CO(NO2) 逆=逆(CO2)(NO 2.平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系: 正=V逆→平衡;(B)→[BI k正(CO)(NO2)=k逆(CO2)(NO ICO2】|NO/ICO)][NO2】=k正/k逆=K
（一）基元反应 1. 反应速率方程可由方程式直接写出： 例如：基元反应 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) V正= k正(CO) (NO2 ) V逆= k逆(CO2 ) (NO) 2. 平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系: V正 = V逆 → 平衡; (B) → [B] k正(CO) (NO2 ) = k逆(CO2 ) (NO) [CO2 ] [NO] / [CO) ] [NO2 ] = k正 / k逆 = K