H2O2a→H2Oo+h2O2( 教材p107,表61 1HO水溶理的分解(2%K及平均速 (△c/△) 0,02 0.O1 0.01 0.005 0.35 0.O25 0.O0 0.375 0.05 0.00125 0.0025 在一些教材中化学反应速率定义为单位时间内生成物浓度的增加或反应物浓度的减 少,显然,由于反应式的计量系数y数值不同,同一反应在同一时刻,不同物质的浓度变 107
I - H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g) 教材p.107, 表6.1
H2O2(ag)=Hoo t / o2(g 或:N2Og)=2NO2(g+%O2 Rate of forward reaction Chemical equilibrium (forward and reverse rates are equal) Rate of reverse reaction Time
H2O2(aq) = H2O(l) + ½ O2(g) 或: N2O5(g) = 2 NO2 (g) + ½ O2(g)
令雄t→>O(无限小),得瞬时速率: △C(H2O2)dC(H2O2) v=m △r→>0 △t t 显然,ν和ν的单位是ml·dmx3·s-或n n0·tm·mn 作出H2O2的c一t曲线(教材p108图6.1),得到0-40min的 平均速率: 0.20-0.800.20-080 =0.015mol. dm-3.min △t 40 某一时刻的瞬时速率可用该时间对应的曲线点上的斜率表示, 并且可以得到 v>vn>V
令 t → O （无限小），得瞬时速率： dt dC H O t C H O v t ( ) ( ) lim 2 2 2 2 0 = − − = → 显然， v 和v 的单位是 3 1 3 1 min − − − − mol dm s 或mol dm 作出H2O2的c — t 曲线（教材p.108,图6.1)，得到0 — 40 min的 平均速率： 3 1 0.015 min 40 0.20 0.80 0.20 0.80 − − = − = − − = − mol dm t v 某一时刻的瞬时速率可用该时间对应的曲线点上的斜率表示， 并且可以得到： A B C v v v
三)t个,c(H2O2),ν (三)实验测定速率(净反应速率) =正反应速率-逆反应速率 (四)对于单向反应,反应的开始的瞬间的瞬时速率称为 初速率v (五)测定反应速率的实验方法将在物理化学课程中学 习
（二） t , c(H2O2 ) , v （三）实验测定速率（净反应速率） = |正反应速率 - 逆反应速率| （四）对于单向反应，反应的开始的瞬间的瞬时速率称为 初速率v0 . （五）测定反应速率的实验方法将在物理化学课程中学 习
(六)由于一个反应可以用不同的反应物或产物作参照物浓度变化 来表示反应速率,为了避免混乱, IUPAO建议对于反应: aAbb=dd+eE 定义瞬时速率为: dc (5.1) V dt 平均速率为 △C (52) :△t (51)、(52)式中,v为计量系数a、b、d、c,且对反应物取负值, 对产物取正值,以保证和v为正值
（六）由于一个反应可以用不同的反应物或产物作参照物浓度变化 来表示反应速率，为了避免混乱，IUPAC建议对于反应： aA + bB = dD + eE 定义瞬时速率为： V dt dC v i i = 平均速率为： V t C v i i = （5.1） （5.2） （5.1）、（5.2）式中，vi 为计量系数a、b、d、c，且对反应物取负值， 对产物取正值, 以保证v和 v 为正值