【例】1molH3P0,与3mol(13H3PO4)的基本单 元和基本单元数是否相同？质量是否也相同？ 摩尔质量比是多少？ 1.2.2物质的量浓度 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为 物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B)=nB/V c(B)=PXW%×1000 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 21 1.2.2 物质的量浓度 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为 物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B) = nB／V % 1000 ( ) B W c B M = 【例】1molH3PO4与3mol(1/3 H3PO4 )的基本单 元和基本单元数是否相同？质量是否也相同？ 摩尔质量比是多少？
【例】：已知浓硫酸的密度p为1.84gml, 22 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 nH2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2S04)各为多少？ 解：n(H2S04)=1.84×1000×0.956/98.08 =17.9mol n(1/2H2S04)=1.84×1000×0.956/49.04 =35.9mol cH2S04=17.9/1=17.9mo/L c(1/2H2S04)=35.9/1=35.9mo/ 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 22 解: n(H2SO4 ) = 1.84×1000×0.956/98.08 = 17.9 mol n(1/2H2SO4 ) = 1.84×1000×0.956/49.04 = 35.9 mol 【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4 ) 、 n(1/2H2SO4 ) 、 c(H2SO4 ) 、 c(1/2 H2SO4 )各为多少？ c(H2SO4 )= 17.9/1 = 17.9 mol/L c(1/2 H2SO4 ) = 35.9/1 = 35.9 mol/L
1.2.3质量摩尔浓度 23 定义：1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号bB)，单位为：mol/kg b(B)=nB /mA=mg/(MB'mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl,计 算此溶液的质量摩尔浓度。 解：水的质量=250-40=210（克） bNaC)=[40/(58.5×210)l×1000 3.26 mol/kg 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 23 1.2.3 质量摩尔浓度 定义：1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计 算此溶液的质量摩尔浓度。 解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg b(B) = nB／mA=mB /(MB ·mA)
24 1.2.4物质的量分数（简称摩尔分数） 定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的 量之比称为物质的量分数，符号X,量纲为1。 ng: 溶质的物质的量 XB= nB+nA nA:溶剂的物质的量 n; 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 24 1.2.4 物质的量分数 （简称摩尔分数） 定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的 量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。 nB XB = ——— nB + nA nB：溶质的物质的量 nA：溶剂的物质的量 i i n x n =
25 【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶 液的物质的量分数浓度。 解： N3OH=10/40=0.25(mol) n20=90/18=5(mol XNaOH=0.25/0.25+5)=0.048 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 25 【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶 液的物质的量分数浓度。 解： nNaOH =10/40 = 0.25 (mol) nH2O = 90/18 = 5(mol) XNaOH = 0.25 /(0.25+5) = 0.048