第一章分散体系 目的要求： 1.掌握溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、 质量分数的计算及相互间的换算。 2.掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。 3.了解分散体系的类型，掌握胶体分散体系的基本特性 4.了解溶胶的性质，了解离子交换吸附的特点，掌握胶团结构 概念和胶体带电的原因，了解胶团的扩散双电层结构，了解电动 电势及其与溶胶稳定性的关系。 5.了解溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因，了解电解 质对溶胶的聚沉作用。 6.了解高分子化合物溶液的特点，了解表面活性物质的特点及 应用，了解乳状液的组成及类型。 重点： 溶液蒸气压下降的原因及依数性计算公式：胶团结构和影响 溶胶稳定性和聚沉性的因素。 难点： 引起稀溶液依数性的原因：胶团结构 课堂组织
§1-1分散体系 烟尘均匀地分布在空气中，烟尘与空气组成一种分散体系： NaCl固体溶解于水中，Na、Cr和HO组成分散体系。 1.按照分散相颗粒大小，分散系分为三类： 分散状粒径 例如 特征 相系 Inm 粗 >100 泥水、牛奶滤纸 不透明、不稳定、不穿过多相 胶体 1-100 胶、水玻璃（纳微浑浊半透明或不浑 浊透明，有Tyndal尔现 相 米材料) 溶液0101硫酸、盐水不沉降、稳定，穿过滤单相 *在所研究的体系中，任何一个物理、化学性质完全相同的部 分称为一个相，不同的相之间存在界面。 2.按照分散剂的状态分为：气溶胶：烟尘、云雾： 固溶胶：合金、硅凝胶： 液溶胶：胶体溶胶 §1-2溶液(solution) 溶液：由两种或多种组分以分子、原子或离子状态所组成的 均匀体系。 溶液的浓度：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液 浓度。有很多方法表示溶液组成，化学上常用的有物质的量浓度 C(B)、质量摩尔浓度b(B)、摩尔分数等。 ·、物质的量浓度C(B)（A一溶剂：B一溶质)
1.定义：每一升溶液中所含物质B的量 2.公式Ca==,l图）=%xpxv(ml) VMB×V(L)MB×V(L) 3.单位：molL 二、质量摩尔浓度b(B) 1.定义：每一千克溶剂中所含物质B的量 2.公式：b(B)=7B×1000Wa×1000 m(g) M8x Wa(g】 3.单位：mol-kg1 例题：500克水中溶解17.1克蔗糖，求蔗糖的质量摩尔浓度. 解：b8=17x100=0.lmol/Ke 342×500 显然，质量摩尔浓度的优点在于，它与温度无关，且在极稀的水 溶液中c(B)≈b(B) c(B)mpB)p ’%mm 三、物质的摩尔分数X 1.定义：某组分物质的量与全部溶液物质的量之比 2.公式： X4=- na na X程=n君+nA n月 Xi+XB=1 3
3.单位：无 例题：48%硫酸溶液的密度为1.38gmL,计算此溶液的1.物质 的量浓度：2.质量摩尔浓度：3.物质的量分数. 解：1. c(B)=6 xpxv(ml)_486x1.38x100=6.76mol-E MB×V(L) 98 48 or 8×1000 c(B)=V-10%.38 6.76mol-L bBy=s×100 mA 4%8x10=942 mol-kg 52 48%s =0.15 X8=1-X8=0.85 §1-3稀溶液的依数性 (The colligative property of a dilute solution) 不同溶质和溶剂组成的溶液各有其不同的性质。其性质有的 与溶质的本性有关，如：颜色、酸碱性、硬度、密度等：有的与 溶质的本性无关。 依数性(colligative property通性)：溶液的性质与溶质的 质点数日有关，与溶质的本性无关
一、水的饱和蒸气压(Satuated vapor pressuer) 将水置于一密闭的容器中，在一定温度，水面上的水分 子不断蒸发为水蒸汽，而水蒸汽分子不断运动，碰到水面又 重新凝聚为液态水，温度一定时，蒸发速度与凝聚速度相等 达到平衡，即 H,00,yH,0(g)-Q吸热过程) 凝聚 与液态水平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力 称为水的饱和蒸气压 二、溶液的饱和蒸气压下降Decrease of vapor presure) 当在纯溶液中加入少量的难挥发非电解质，减少了单位面积上 的溶剂的分子数，故同一温度下，溶液单位时间内逸出的溶剂分子 数比纯溶剂的少，因而溶液的蒸气压比纯溶剂低 1.蒸气压下降： 同一温度下，纯溶剂的蒸气压与溶液的蒸气压之差 △p=p*-p 2.拉乌尔定理 表述式：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等 于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积.即： p=p*×K 5