例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中 nNH3)=0.320mol,n(O2)=0.180mol, nN2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n=nNH3+n(O2)+nN2) =0.320mol+0.180mo+0.700mol =1.200mol n(NH;) p(NH;)= 0.320 ×133.0kPa=35.5kPa 1.200 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 11 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中 n(NH3 )=0.320mol ， n(O2 )=0.180mol ， n(N2 )=0.700mol 。 混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3 )+n(O2 )+n(N2 ) =1.200mol =0.320mol+0.180mol+0.700mol 0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200 = = 3 3 ( ) ( ) n NH p NH p n =
12 (O2)=O2) 0.180 ×35.5kPa=20.0kPa 0.320 p(N2)=p-p(NH3)-p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 12 p(N2 )= p- p(NH3 ) - p(O2 ) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa 2 2 (O ) (O ) n p p n = 0.180 35.5kPa 20.0kPa 0.320 = =
1.1.4分压定律的应用 盐酸 氢和水蒸气的混合气体 锌粒 水(20℃) 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 13 1.1.4 分压定律的应用
例题：可以用亚硝酸铵受热分解的方法 制取纯氮气。反应如下： NHNO2(s)->2H2O(g)+N2(g) 如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在 水面上收集到的氮气体积为4.16L,计算消 耗掉的亚硝酸铵的质量。 解：T=(273+19)K=292K p=97.8kPa =4.16L 292K时，pH2O=2.20kPa MNH4NO2)=64.04 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 14 例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法 制取纯氮气。反应如下： NH4NO2 (s) ⎯→2H2O(g) + N2 (g) 如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在 水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消 耗掉的亚硝酸铵的质量。 解： T =(273+19)K = 292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p(H2O)=2.20kPa Mr (NH4NO2 )=64.04
15 (97.8-2.20)kPa×4.16L nN2)= 8.314kPaL.Kmolx292K =0.164mol NHNO2(s)>2H2O(g)+N2(g) 64.04g 1mol m(NHNO2)=? 0.164mol 64.04g×0.164mo1 m(NHNO2)= 1mol =10.5g 返回主目录 返回次目录
返回主目录 返回次目录 15 NH4NO2 (s) ⎯→ 2H2O(g) + N2 (g) 64.04g 1mol m(NH4NO2 )=? 0.164mol 8.314kPa L K mol 292K (97.8 2.20)kPa 4.16L -1 -1 − n(N2 ) = 1mol 64.04g0.164mol m(NH4NO2 ) = =10.5g =0.164mol