Raoult定律福溶剂分子溶质分子(b)(a)溶液纯溶剂
二、 Raoult定律 纯溶剂 溶液
Raoult定律在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂物质的量分数的乘积。p=po xApo：纯溶剂的蒸气压p：溶液的蒸气压。溶液的蒸气压下降公式：△p=poxB
Raoult定律 在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂物质的量分数的 乘积。 p = p 0 xA p 0：纯溶剂的蒸气压, p：溶液的蒸气压。 溶液的蒸气压下降公式：Δp = p 0 xB
例已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖(C12H22Ou)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的蒸气压。解：100.0g/18.02g mol-lXA100.0g/18.02g · moll + 6.840g/342.0g · mol-15.549mol= 0.9964(5.549 + 0.02000)molp = poxa = 2.338 kPa X 0.996 4 = 2.330 kPa
例 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338 kPa，将 6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗 糖溶液的蒸气压 。 p = p 0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa -1 A -1 1 100.0g/18.02g mol 100.0g/18.02g mol 6.840g/342.0g mol 5.549mol 0.9964 (5.549 0.02000)mol x 解：
1.4.2溶液沸点的升高和疑固点下降一。溶液的沸点升高1、液体的沸点T液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点
1、液体的沸点 Tb • 液体的沸点是液体的蒸 气压等于外界压力时的 温度。 • 液体的正常沸点 是指 外压为101.3kPa时的沸 点。 1.4.2 溶液沸点的升高和疑固点下降 一. 溶液的沸点升高
2、溶液的沸点升高B/纯溶剂1溶液溶液的沸点总是高-1于纯溶剂的沸点。pA固态沸点升高公式：纯溶剂-11（难挥发非电解质稀溶液）11T, T!T,' Th△Tb= Tb- T= Kb bpT溶液的沸点升高和凝固点降低示意图溶液沸点升高根本原因：蒸气压下降
2、溶液的沸点升高 沸点升高公式： （难挥发非电解质稀溶液） ΔTb = Tb – Tb = Kb bB 溶液的沸点升高和凝固点降低示意图 溶液的沸点总是高 于纯溶剂的沸点。 Tf Tf Tb Tb 溶液沸点升高根本原因： 蒸气压下降