1.溶液组成量度的表示方法2.溶液的蒸气压下降3.溶液的沸点升高与凝固点降低4.溶液的渗透压力（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：电解质溶液（一）目的要求：1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用；一元酸碱溶液中的H+离子浓度和pH的计算方法：溶度积规则及其应用。2.熟悉同离子效应及有关计算；溶度积和溶解度的关系。3.了解强电解质与弱电解质的区别，解离度活度.活度系数离子强度等概念：多元酸碱.两性物质溶液中的H+离子浓度和pH的计算方法。（二）教学时数：6学时（三）教学内容：1.强电解质溶液2.酸碱质子理论3.水溶液中的质子转移平衡及有关计算4.难溶电解质的沉淀溶解平衡（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：多元酸碱.两性物质溶液中的H+离子浓度和pH的计算方法。缓冲溶液（一）目的要求：1.掌握缓冲溶液pH的有关计算：缓冲溶液的配制原则和方法2.熟悉缓冲溶液的概念.组成及作用原理；缓冲容量与缓冲溶液总浓度和缓冲比的关系。3.了解缓冲容量的有关计算；缓冲溶液在医学上的意义。（二）教学时数：4学时（三）教学内容：1.缓冲溶液的组成及作用机制2.缓冲溶液pH的计算3.缓冲容量4.缓冲溶液的配制
1.溶液组成量度的表示方法 2.溶液的蒸气压下降 3.溶液的沸点升高与凝固点降低 4.溶液的渗透压力 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容： 电解质溶液 （一）目的要求: 1.掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用；一元酸碱溶液中的 H+离子浓度和 pH 的计算方法； 溶度积规则及其应用。 2.熟悉同离子效应及有关计算；溶度积和溶解度的关系。 3.了解强电解质与弱电解质的区别，解离度.活度.活度系数.离子强度等概念； 多元酸碱.两性物质溶液中的 H+离子浓度和 pH 的计算方法。 （二）教学时数：6 学时 （三）教学内容： 1.强电解质溶液 2.酸碱质子理论 3.水溶液中的质子转移平衡及有关计算 4.难溶电解质的沉淀溶解平衡 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：多元酸碱.两性物质溶液中的 H+离子浓度和 pH 的计算方法。 缓冲溶液 （一）目的要求: 1.掌握缓冲溶液 pH 的有关计算；缓冲溶液的配制原则和方法。 2.熟悉缓冲溶液的概念.组成及作用原理；缓冲容量与缓冲溶液总浓度和缓冲比 的关系。 3.了解缓冲容量的有关计算；缓冲溶液在医学上的意义。 （二）教学时数：4 学时 （三）教学内容： 1.缓冲溶液的组成及作用机制 2.缓冲溶液 pH 的计算 3.缓冲容量 4.缓冲溶液的配制
5.缓冲溶液在医学上的意义（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体板书教学。（六）自学内容：胶体（一）目的要求：1.掌握溶胶的基本性质.相对稳定的原因及胶团结构。2.熟悉高分子化合物的结构特征及与溶胶的区别。3.了解凝胶的概念及性质。（二）教学时数：4学时（三）教学内容：1.乳状液2.溶胶3.大分子溶液与凝胶（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：凝胶的概念及性质。化学反应速率（一）目的要求：1.掌握化学反应速率基元反应.速率控制步骤.有效碰撞.活化分子.活化能.反应级数.催化剂等基本概念：一级反应速率方程式的特征及有关计算。2.熟悉化学反应速率方程式和质量作用定律的含义：二级反应的特征：温度对化学反应速率的影响。3.了解零级反应的特征；催化剂对化学反应速率的影响。（二）教学时数：4学时（三）教学内容：1.反应速率的含义及表示方法2.化学反应速率理论简介3.反应速率与反应物浓度的关系4.反应速率与反应温度的关系5.反应速率与催化剂的关系（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体板书教学
5.缓冲溶液在医学上的意义 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容： 胶体 （一）目的要求: 1.掌握溶胶的基本性质.相对稳定的原因及胶团结构。 2.熟悉高分子化合物的结构特征及与溶胶的区别。 3.了解凝胶的概念及性质。 （二）教学时数：4 学时 （三）教学内容： 1.乳状液 2.溶胶 3.大分子溶液与凝胶 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：凝胶的概念及性质。 化学反应速率 （一）目的要求: 1.掌握化学反应速率.基元反应.速率控制步骤.有效碰撞.活化分子.活化能.反应级数.催化剂等基 本概念；一级反应速率方程式的特征及有关计算。 2.熟悉化学反应速率方程式和质量作用定律的含义；二级反应的特征；温度对化学反应速率的 影响。 3.了解零级反应的特征；催化剂对化学反应速率的影响。 （二）教学时数：4 学时 （三）教学内容： 1.反应速率的含义及表示方法 2.化学反应速率理论简介 3.反应速率与反应物浓度的关系 4.反应速率与反应温度的关系 5.反应速率与催化剂的关系 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学
（六）自学内容：氧化还原与电极电势（一）目的要求：1.掌握用电池电动势判断氧化还原反应进行的方向及利用标准电池电动势E计算氧化还原反应的平衡常数.溶度积（Ksp）和解离常数等。2.熟悉电极电势的Nernst方程式及影响因素。3.了解原电池的结构：电极电势产生的原因。（二）教学时数：4学时（三）教学内容：1.原电池2.电极电势3.影响电极电势的因素4.电极电势和电池电动势的应用5.电势法测定溶液的pH及离子选择性电极（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：电化学和生物传感器原子结构和元素周期律（一）目的要求：1.掌握核外电子排布的三大规律，能书写一般原子的电子排布式：核外电子组态与元素周期表的关系。2.熟悉四个量子数的取值规律：S.p.d原子轨道及电子云角度分布图的意义和异同点。3.了解多电子原子中屏蔽效应和钻穿效应的意义及其对电子能量的影响：原子半径.元素的电负性在周期表中的变化规律。（二）教学时数：4学时（三）教学内容：1.核外电子运动状态的描述2.氢原子的原子轨道3.多电子原子的核外电子排布4.元素周期表和元素周期律（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：元素性质的周期性变化规律。共价键与分子间力
（六）自学内容： 氧化还原与电极电势 （一）目的要求: 1.掌握用电池电动势判断氧化还原反应进行的方向及利用标准电池电动势 E 计算氧化还原反应 的平衡常数.溶度积（Ksp）和解离常数等。 2.熟悉电极电势的 Nernst 方程式及影响因素。 3.了解原电池的结构；电极电势产生的原因。 （二）教学时数：4 学时 （三）教学内容： 1.原电池 2.电极电势 3.影响电极电势的因素 4.电极电势和电池电动势的应用 5.电势法测定溶液的 pH 及离子选择性电极 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：电化学和生物传感器 原子结构和元素周期律 （一）目的要求: 1.掌握核外电子排布的三大规律，能书写一般原子的电子排布式；核外电子组态与元素周期表 的关系。 2.熟悉四个量子数的取值规律；s.p.d 原子轨道及电子云角度分布图的意义和异同点。 3.了解多电子原子中屏蔽效应和钻穿效应的意义及其对电子能量的影响；原子半径.元素的电负 性在周期表中的变化规律。 （二）教学时数：4 学时 （三）教学内容： 1.核外电子运动状态的描述 2.氢原子的原子轨道 3.多电子原子的核外电子排布 4.元素周期表和元素周期律 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：元素性质的周期性变化规律。 共价键与分子间力
（一）目的要求：1.掌握现代价键理论的要点和6键.元键的特征：杂化轨道理论的要点及其应用。2.熟悉范德华力和氢键的概念.特征.类型及它们对物质性质的影响。3.了解价层电子对互斥理论及判断AL，型共价分子空间构型的规则：分子轨道理论的要点及应用该理论解释第一，二周期同核双原子分子的形成及稳定性。（二）教学时数：6学时（三）教学内容：1.现代价键理论2.价层电子对互斥理论3.分子轨道理论4.分子间作用力（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：分子轨道理论。配位化合物（一）目的要求：1.掌握配合物的组成和命名原则：配位平衡的基本概念和稳定常数的应用。2.熟悉配合物价键理论的基本要点和应用。3.了解晶体场理论的基本要点以及螯合物的结构和性质。（二）教学时数：6学时（三）教学内容：1.配合物的基本概念2.配合物的化学键理论3.配合物的稳定性4.螯合物5.配合物在医学上的意义（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：晶体场理论。滴定分析（一）目的要求：1.掌握标准溶液的配制方法和滴定结果的计算；一元酸.碱的滴定曲线特点和直接滴定弱酸或弱碱的条件。2.熟悉酸碱指示剂的变色原理和变色范围：氧化还原滴定法中的高锰酸钟钾法及其应用：螯合滴
（一）目的要求: 1.掌握现代价键理论的要点和 σ 键.π 键的特征；杂化轨道理论的要点及其应用。 2.熟悉范德华力和氢键的概念.特征.类型及它们对物质性质的影响。 3.了解价层电子对互斥理论及判断 ALn型共价分子空间构型的规则；分子轨道理论的要点及应 用该理论解释第一.二周期同核双原子分子的形成及稳定性。 （二）教学时数：6 学时 （三）教学内容： 1.现代价键理论 2.价层电子对互斥理论 3.分子轨道理论 4.分子间作用力 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：分子轨道理论。 配位化合物 （一）目的要求: 1.掌握配合物的组成和命名原则；配位平衡的基本概念和稳定常数的应用。 2.熟悉配合物价键理论的基本要点和应用。 3.了解晶体场理论的基本要点以及螯合物的结构和性质。 （二）教学时数：6 学时 （三）教学内容： 1.配合物的基本概念 2.配合物的化学键理论 3.配合物的稳定性 4.螯合物 5.配合物在医学上的意义 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：晶体场理论。 滴定分析 （一）目的要求: 1.掌握标准溶液的配制方法和滴定结果的计算；一元酸.碱的滴定曲线特点和直接滴定弱酸或弱 碱的条件。 2.熟悉酸碱指示剂的变色原理和变色范围；氧化还原滴定法中的高锰酸钾法及其应用；螯合滴
定法及其应用。3.了解分析结果的误差和偏差的概念及表示方法；计量点和滴定终点的区别和关系。多元酸.碱分步滴定的条件。（二）教学时数：3学时（三）教学内容：1.滴定分析法概述2.酸碱滴定法3.氧化还原滴定法4.螯合滴定法（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：多元酸.碱的滴定。常用仪器分析方法简介（一）目的要求：1.掌握Lambert-Beer定律及其应用：电势法测定溶液pH的原理和方法。2.熟悉吸收光谱和标准曲线的绘制：显色反应及测定条件的正确选择。3.了解紫外分光光度法的应用以及色谱分析的基本原理。（二）教学时数：2学时（三）教学内容：1.电势分析法2.紫外一可见分光光度法3.色谱分析法（四）教学方法（建议）：课堂讲授法。（五）教学手段：多媒体.板书教学。（六）自学内容：色谱分析法。实验部分基础化学实验是基础化学的重要组成部分，通过实验可以加深理解巩固所学到的基本理论和知识，更重要的是，可以培养学生的动手能力，观察现象.分析现象.处理数据.写出科学报告的能力。基础化学实验共30学时，分七次完成，如下表学时实验项目实验内容实验类型4学时演示实验一实验室规则和基本操作综合4学时实验二溶液的配制.乙酰水杨酸含量的测定综合5学时实验三缓冲溶液的配制.性质及pH计的使用
定法及其应用。 3.了解分析结果的误差和偏差的概念及表示方法；计量点和滴定终点的区别和关系。多元酸.碱 分步滴定的条件。 （二）教学时数：3 学时 （三）教学内容： 1.滴定分析法概述 2.酸碱滴定法 3.氧化还原滴定法 4.螯合滴定法 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：多元酸.碱的滴定。 常用仪器分析方法简介 （一）目的要求: 1.掌握 Lambert-Beer 定律及其应用；电势法测定溶液 pH 的原理和方法。 2.熟悉吸收光谱和标准曲线的绘制；显色反应及测定条件的正确选择。 3.了解紫外分光光度法的应用以及色谱分析的基本原理。 （二）教学时数：2 学时 （三）教学内容： 1.电势分析法 2.紫外—可见分光光度法 3.色谱分析法 （四）教学方法（建议）：课堂讲授法。 （五）教学手段：多媒体.板书教学。 （六）自学内容：色谱分析法。 实验部分 基础化学实验是基础化学的重要组成部分，通过实验可以加深理解.巩固所学到的基本理论和知识， 更重要的是，可以培养学生的动手能力，观察现象.分析现象.处理数据.写出科学报告的能力。 基础化学实验共 30 学时，分七次完成，如下表： 实验项目 实验内容 学时 实验类型 实验一 实验室规则和基本操作 4 学时 演示 实验二 溶液的配制.乙酰水杨酸含量的测定 4 学时 综合 实验三 缓冲溶液的配制.性质及 pH 计的使用 5 学时 综合