5.反应级数 基元反应aA+bB G B=k(cA)2·(cB) a+b表示该反应级数 对于物质A是a级反应,对物质B是b级反应。 6,反应级数的意义 ①表示了反应速率与物质的量浓度的关系 ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关
5．反应级数 基元反应 aA + bB = gG B = k(cA) a · (cB) b a + b 表示该反应级数。 对于物质A是a级反应，对物质B是b级反应。 6．反应级数的意义： ① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系； ②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关
7.速率常数的单位 零级反应:U=k(cA9k的量纲为 mol dm3:s-1 级反应U=kcA;k的量纲为s1 二级反应U=k(cA)2k的量纲为mol3dm1s1 3/2级反应U=k(c)32k的量纲为m2-dm2s 8.气体反应 可用气体分压表示 2NO2 2NO+ O v-k 或 k P ≠ p(NO?
7．速率常数的单位 零级反应: = k(cA) 0 k的量纲为mol·dm-3·s-1 一级反应: = kcA； k的量纲为s -1 二级反应: = k(cA) 2 k的量纲为mol3·dm-1·s-1 3/2级反应: = k(cA) 3/2 k的量纲为 8．气体反应 可用气体分压表示 2NO2 → 2NO + O2； ； 或 ； kc kP 2 v = kc c(NO2 ） 2 v = k p P(NO2 ） 2 1 1 2 3 mol dm s － −
滋化学 1. Arrhenius(阿仑尼乌斯)公式 k= A E/RT 反应的频率因子,对确定的化学反应是一 常数,A与k同一量纲; 反应活化能 r.8314J mol-lK-I 「热力学温度 E Ink===a+In a RT E lg k 2303R7④ 可求活化能及值
二、温度对化学反应速率的影响 1．Arrhenius(阿仑尼乌斯)公式 A： 反应的频率因子，对确定的化学反应是一 常数，A与k同一量纲； E a： 反应活化能； R： 8.314 J·mol-1·K-1 T： 热力学温度 可求活化能及值。 A RT E k A RT E k a a lg 2.303 lg ln ln = − + = − + Ea RT k A e − / =
2.阿仑尼鸟斯公式的应用 求出任一温度下该反应的k值 ①作图法 E lg k +lg A 2.303R7 Y=aX+b E 做1 gk-图斜率S T 2.303R ②根据二点进行计算 K E 或 E k1RTT2x×T1 k12.303R772×T
2．阿仑尼乌斯公式的应用 求出任一温度下该反应的k值 ① 作图法 Y = aX + b 做 图 斜率 ② 根据二点进行计算 或 A RT E k a lg 2.303 lg = − + R E s a 2.303 = − ln ( ) 2 1 2 1 1 2 T T T T RT E k k a − = ( ) 2.303 lg 2 1 2 1 1 2 T T T T RT E k k a − = T k 1 lg −
三,别一化考的影 正催化:加速反应速率;负催化:减慢反应速 率 1,催化剂改变反应速率的原因 降低了反应的活化能;不改变反应的自由能 也不改变平衡常数K;缩短 平衡到达的时间,加快平衡的到来
三、催化剂对化学反应速率的影 响 正催化：加速反应速率；负催化：减慢反应速 率 1．催化剂改变反应速率的原因 降低了反应的活化能；不改变反应的自由能, 也不改变平衡常数Kr；缩短 平衡到达的时间，加快平衡的到来。 r − r Gm = RT ln K