2、过渡状态理论 过渡状态理论认为:化学反应不只是通过反应物分子之 间简单碰撞就能完成的,而是在碰撞后先要经过一个中 间的过渡状态,即首先形成一种活性集团(活化配合物) 在下列反应中A+BC AB+C 反应过程中随着A,B,C三原子相对位置的改变形成活化 络合物(AB.C)(过渡状态) A+BC (A..B.C)→AB+C () NO+CO-NOO. CO-NO+CO PC产物) R反应物 反应途径
2、过渡状态理论 在下列反应中A＋BC → AB＋C 反应过程中随着A，B，C三原子相对位置的改变形成活化 络合物(A…B…C)‡ (过渡状态)： A＋BC → （A…B…C)‡→ AB＋C 过渡状态理论认为：化学反应不只是通过反应物分子之 间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个中 间的过渡状态，即首先形成一种活性集团(活化配合物) NO2+CO →NO … O…CO →NO+CO
3、影响化学反应速率的因素 基元反应:对于简单反应,反应物分子 在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化 为产物的反应 2,基元反应的化学反应速率方程式:可由 质量作用定律描述
3、 影响化学反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 1．基元反应： 对于简单反应，反应物分子 在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化 为产物的反应。 2．基元反应的化学反应速率方程式：可由 质量作用定律描述
aA+ bB G (dc /dt) (dcr/dt) (dcc /dt -k(C.(CB) k称为反应的数率常数
aA + bB = gG k称为反应的数率常数 (d / d ) 1 c t a vB A = − (d / d ) 1 c t b B = − (d / d ) 1 c t g G = − b B a A = k(c ) (c )
①可理解为当反应物浓度都为 ②h化学反应本身决定,是化学反应在 定温度时的 ③相同条件下, ④的数值与反应物的浓度无关 3,非基元反应: 反应物分子需经几步反应才能转化为生成 物的反应
k称为反应的数率常数: ① 可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的 反应速率； ② k由化学反应本身决定，是化学反应在一 定温度时的特征常数； ③ 相同条件下，k值越大，反应速率越快； ④ k的数值与反应物的浓度无关。 3．非基元反应： 反应物分子需经几步反应才能转化为生成 物的反应
4.非基元反应的速率方程式 不能只根据反应式写出其反应速率方程,必 须根据实验测定的结果及验证,推出反应的 反应机理 复杂的非基元反应→分成若干个基元反应 反应最慢的一步作为控制步骤 最慢的一个反应就控制了该复杂反应的反应 速率
4．非基元反应的速率方程式 不能只根据反应式写出其反应速率方程，必 须根据实验测定的结果及验证，推出反应的 反应机理 复杂的非基元反应 → 分成若干个基元反应 → 反应最慢的一步作为控制步骤 最慢的一个反应就控制了该复杂反应的反应 速率