2.离子晶体及其特征结构 离子晶体( on crystals: 由离子键化合物形成的晶体。 (2)特点 晶格结点上交替排列着正、负离子,依离子键(静电引 力)结合 离子键没有饱和性和方向性,离子晶体中的正负离子按 定配位数在空间排列,因此晶体中不存在单个分子,而是 个巨大的分子,如NaCl只表示晶体的最简式 静电引力较强,故离子晶体一般有较高的熔、沸点。离 子的电荷越高,半径越小,静电引力越强,晶体的熔点、沸点 也越高。 离子晶体一般硬度较大,但延展性差,因而容易破碎。 离子晶体熔融时或其水溶液都是电的良导体,但在固态 时晶格结点上的离子只能振动,因而不导电 2021/2/23 16
2021/2/23 16 2． 离子晶体及其特征结构 （1）离子晶体(ion crystals)： 由离子键化合物形成的晶体。 （2）特点： •晶格结点上交替排列着正、负离子，依离子键（静电引 力）结合。 •离子键没有饱和性和方向性，离子晶体中的正负离子按 一定配位数在空间排列，因此晶体中不存在单个分子，而是一 个巨大的分子，如NaCl只表示晶体的最简式。 •静电引力较强，故离子晶体一般有较高的熔、沸点。离 子的电荷越高，半径越小，静电引力越强，晶体的熔点、沸点 也越高。 •离子晶体一般硬度较大，但延展性差，因而容易破碎。 •离子晶体熔融时或其水溶液都是电的良导体，但在固态 时晶格结点上的离子只能振动，因而不导电
日日 AB型离子化合物的三种晶胞示意图 氯化铯 ecr Nat 硫化锌 2021/2/23
2021/2/23 17 离子晶体 ◼ AB型离子化合物的三种晶胞示意图
离子化合物性质 高的熔点,沸点和硬度 熔融和水溶液导电 比较脆,延展性较差 2021/2/23 18
2021/2/23 18 离子化合物性质 高的熔点，沸点和硬度 熔融和水溶液导电 比较脆，延展性较差
3 格能 (1)定义: 在标准状态下,由相互远离的气态正负离子生成1mo固态离 子晶体时所释放的能量叫晶能。常用U表示,单位:kJ·mol-l。 (2)意义: 可用晶格能来衡量离子键的强弱,从而度量离子晶体的稳定 性。晶格能一般为负值,其绝对值越大,离子晶体的正负离子 间作用力越强,形成的离子键的强度越大,其离子晶体的硬度 越大,熔沸点越高。(见下页表) (3)影响因素: 与离子电荷和离子半径等有关。一般来说,正负离子的电 荷多,晶格能大; 离子半径越小,离子间的相互吸引力越强,晶格能大 注:晶格能的计算(包括波恩一哈伯循环法计算 晶格能)不作为要求 2021/2/23
2021/2/23 19 3． 晶格能 （1）定义： 在标准状态下，由相互远离的气态正负离子生成1mol固态离 子晶体时所释放的能量叫晶格能。常用U表示，单位：kJ·mol－1 。 （2）意义： 可用晶格能来衡量离子键的强弱，从而度量离子晶体的稳定 性。晶格能一般为负值，其绝对值越大，离子晶体的正负离子 间作用力越强，形成的离子键的强度越大，其离子晶体的硬度 越大，熔沸点越高。（见下页表） （3）影响因素： •与离子电荷和离子半径等有关。一般来说，正负离子的电 荷多，晶格能大； •离子半径越小，离子间的相互吸引力越强，晶格能大。 注：晶格能的计算（包括波恩－哈伯循环法计算 晶格能）不作为要求
编号 7 体 NaF NaCINaB Mgo Cao Sro BaO 核间距dpm231 294 318 240 257 277 晶格能 770 U/kJ. mol-I 686 39163477 32053042 熔点/K 1261 1074 307328432703 2196 硬度(金刚 石为10) 20212723
2021/2/23 20 编 号 1 2 3 4 5 6 7 8 晶 体 NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO 核间距d/pm 231 279 294 318 210 240 257 277 晶格能 U/kJ·mol－11 933 770 732 686 3916 3477 3205 3042 熔点/K 1261 1074 1013 935 3073 2843 2703 2196 硬度（金刚 石为10） 3.2 2.0 6.5 4.5 3.5 3.3