志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第二章过关检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列关于共价键的说法正确的是()。 A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键 B.乙醇分子中O一H的极性强于C一H的极性 C.乙烷分子中只含有极性键，不含有非极性键 D.由分子构成的物质中共价键的键能越大，该分子的熔点和沸点也一定越高 答案B 解析丙块分子中有6个。键和2个元键，A项错误。氧的电负性比碳的大，则0一H的极性强于C一 H的极性，B项正确。乙烷分子中含有C一H极性键和C一C非极性键，即乙烷分子中既含有极性链， 又含有非极性镀，C项错误。由分子构成的物质的熔点和沸，点与分子之间的作用力有关，与分子内的 共价键的键能无关，D项错误。 2若不断地升高温度，就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒 子间的主要相互作用依次是()。 A.氢键范德华力非极性键 B.氢键氢键极性键 C氢键极性键范德华力 D.范德华力氢键非极性键 含案B 解析国为0的电负性较大，在雪花、水中存在0一H0氢镀，故在实现“雪花一水一水蒸气”的变化 阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了OH极性共价 键。 3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的 是( A.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O21 B.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH2+2NH3↑ C.Cl2+H2O-HCIO+HCI D.NH4Cl+NaOH-NaCl+NH31+H2O 答案A 1
1 第二章过关检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列关于共价键的说法正确的是( )。 A.丙炔分子中含有 5 个 σ 键和 2 个 π 键 B.乙醇分子中 O—H 的极性强于 C—H 的极性 C.乙烷分子中只含有极性键,不含有非极性键 D.由分子构成的物质中共价键的键能越大,该分子的熔点和沸点也一定越高 答案:B 解析:丙炔分子中有 6 个 σ 键和 2 个 π 键, A 项错误。氧的电负性比碳的大,则 O—H 的极性强于 C— H 的极性, B 项正确。乙烷分子中含有 C—H 极性键和 C—C 非极性键,即乙烷分子中既含有极性键, 又含有非极性键, C 项错误。由分子构成的物质的熔点和沸点与分子之间的作用力有关,与分子内的 共价键的键能无关, D 项错误。 2.若不断地升高温度,就会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段破坏的粒 子间的主要相互作用依次是( )。 A.氢键 范德华力 非极性键 B.氢键 氢键 极性键 C.氢键 极性键 范德华力 D.范德华力 氢键 非极性键 答案:B 解析:因为 O 的电负性较大,在雪花、水中存在 O—H…O 氢键,故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化 阶段主要破坏了水分子间的氢键,而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了 O—H 极性共价 键。 3.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的 是( )。 A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ C.Cl2+H2O HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 答案:A
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析项反应中缺少非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。C项反应中没有离子镀的断裂和形 成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意。D项反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题 意。 4.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示 ,下列叙述错误的是()。 A每个磷原子形成3个σ键，磷原子为Sp杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为$即杂化 C.1mol白磷中共含6mol非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 答案A 解析由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个。键，另外每个磷原子还有一个孤电子 对，故磷原子的价层电子对数为4，磷原子为Sp杂化，A项错误，B项正确。由题图可知C、D项正确。 5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有 关叙述正确的是()。 A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D.氯化硼分子的空间结构类似于CH2O 答案p 解析氯化硼不是含氢化合物，且分子中无N、O、F,则氯化硼分子间不含有氢键，A项错误。氯化硼 中硼原子上的价层电子对数是3计3-3x13,因此硼原子采用sp杂化，氟化硼分子呈正三角形，属于非极 2 性分子，B、C项错误。氯化硼分子的分子空间结构类似于CHO,都是平面三角形，D项正确。 6.下列说法正确的是()。 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CHC2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28 D.ABm型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABm不一定是非极性分子 答案p 解析CC4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A项错误。HCHO分子的中心原子C上无孤电子 对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCH0分子的结构不对称，为极 性分子，B项错误。甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28，二氯甲烷分子的空间结构 2
2 解析:B 项反应中缺少非极性共价键的断裂和形成,不符合题意。C 项反应中没有离子键的断裂和形 成,也没有非极性共价键的形成,不符合题意。D 项反应中没有非极性共价键的断裂和形成,不符合题 意。 4.白磷是一种能自燃的单质,其分子的球棍模型如图所示: ,下列叙述错误的是( )。 A.每个磷原子形成 3 个 σ 键,磷原子为 sp2 杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为 4,磷原子均为 sp3 杂化 C.1 mol 白磷中共含 6 mol 非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 答案:A 解析:由白磷分子的球棍模型图可知,每个磷原子均形成了 3 个 σ 键,另外每个磷原子还有一个孤电子 对,故磷原子的价层电子对数为 4,磷原子为 sp3 杂化,A 项错误,B 项正确。由题图可知 C、D 项正确。 5.氯化硼的熔点为-107 ℃,沸点为 12.5 ℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120°,它能水解。下列有 关叙述正确的是( )。 A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子 D.氯化硼分子的空间结构类似于 CH2O 答案:D 解析:氯化硼不是含氢化合物,且分子中无 N、O、F,则氯化硼分子间不含有氢键, A 项错误。氯化硼 中硼原子上的价层电子对数是 3+3-3×1 2 =3,因此硼原子采用 sp2 杂化,氯化硼分子呈正三角形,属于非极 性分子,B、C 项错误。氯化硼分子的分子空间结构类似于 CH2O,都是平面三角形, D 项正确。 6.下列说法正确的是( )。 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.平面三角形分子一定是非极性分子 C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取 sp3 杂化,键角均为 109°28' D.ABn 型分子的中心原子最外层满足 8 电子结构,则 ABn 不一定是非极性分子 答案:D 解析:CCl4 是非极性分子,氯原子上含有孤电子对,A 项错误。HCHO 分子的中心原子 C 上无孤电子 对,价层电子对数为 3,空间结构为平面三角形,C 原子位于三角形内部,HCHO 分子的结构不对称,为极 性分子,B 项错误。甲烷分子的空间结构是正四面体形,键角均为 109°28',二氯甲烷分子的空间结构
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28，C项错误。CH4的中心原子C最外层满足8电子结 构，CH4是非极性分子，NH的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH为极性分子，D项正确。 7.用短线“一”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯 结构式可以表示为 下列叙述错误的是( AR为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极性分子 D.键角小于109°28 答案B 解析。 )口的中心原子上含有3个。健电子对和1个孤电子对，中心原子的价层电子对数为4，R分 子的空间结构为三角锥形，A项正确。BF3分子中B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个 σ键，B原子上没有孤电子对，所以R不能是BF3,B项错误。由极性键构成的分子，若结构对称，正、负 电中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，C项正确。R分子的键角为107°， 键角小于109°28，D项正确。 8.下列有机化合物分子中有3个手性碳原子的是( A.乳酸CH3一CHOH一COOH B.甘油CH2OH一CHOH一CH2OH C.脱氧核糖CHOH一CHOH一CHOH一CH2一CHO D.核糖CHOH一CHOH_CHOH一CHOH-CHO 答案D 解析乳酸分子中只有中间连有羟基的碳原子为手性碳原子，A项不符合题意。甘油分子中没有手性 碳原子，B项不符合题意。脱氧核糖分子中含有2个手性碳原子，C项不特合题意。核糖分子中有3 个手性碳原子，D项符合题意。 9.下列说法正确的是()。 A.冰融化时，分子中的H一O发生断裂 B.随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的 熔、沸点也逐渐升高 C.由于H一O比H一S牢固，所以水的熔、沸点比HS的高 D在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案B 3
3 是四面体形,键角发生了变化,不等于 109°28',C 项错误。CH4 的中心原子 C 最外层满足 8 电子结 构,CH4 是非极性分子,NH3 的中心原子 N 最外层满足 8 电子结构,但 NH3为极性分子,D 项正确。 7.用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R 分子的路易斯 结构式可以表示为 。下列叙述错误的是( )。 A.R 为三角锥形 B.R 可以是 BF3 C.R 是极性分子 D.键角小于 109°28' 答案:B 解析: 的中心原子上含有 3 个 σ 键电子对和 1 个孤电子对,中心原子的价层电子对数为 4,R 分 子的空间结构为三角锥形,A 项正确。BF3 分子中 B 原子最外层含有 3 个电子,BF3 中 B 原子形成 3个 σ 键,B 原子上没有孤电子对,所以 R 不能是 BF3,B 项错误。由极性键构成的分子,若结构对称,正、负 电中心重合,则为非极性分子,R 分子的结构不对称,R 是极性分子,C 项正确。R 分子的键角为 107°, 键角小于 109°28',D 项正确。 8.下列有机化合物分子中有 3 个手性碳原子的是( )。 A.乳酸 CH3—CHOH—COOH B.甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH C.脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D.核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 答案:D 解析:乳酸分子中只有中间连有羟基的碳原子为手性碳原子,A 项不符合题意。甘油分子中没有手性 碳原子,B 项不符合题意。脱氧核糖分子中含有 2 个手性碳原子,C 项不符合题意。核糖分子中有 3 个手性碳原子,D 项符合题意。 9.下列说法正确的是( )。 A.冰融化时,分子中的 H—O 发生断裂 B.随着卤素原子核外电子层数的增加,卤化物 CX4(X 为卤素原子)分子间作用力逐渐增大,所以它们的 熔、沸点也逐渐升高 C.由于 H—O 比 H—S 牢固,所以水的熔、沸点比 H2S 的高 D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 答案:B
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析水融化时发生物理变化，只破坏水分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误。结构相似 的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物 CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高，B项正确。HO和HS的熔、沸，点 与化学键无关，水的熔、沸点比HS的高是因为水分子间存在氢键，C项错误。由分子构成的物质的 稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。 10.下列关于CS2、SO2、NH三种物质的说法中正确的是( A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B.SO2和NH均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH在水中的溶解度很大只是由于NH分子为极性分子 答案B 解析根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH都是极性分子，A项错误，B项 正确。由于CS2常温下是液体，SO2和NH常温下是气体，C项错误。NH在水中溶解度很大，除了由 于NH分子为极性分子外，还因为NH和HO之间可形成分子间氢键，D项错误。 11.科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜 首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键，又含π 键的是()。 A.N2 B.C02 C.C2H6O D.H2O2 含案B 解析N2的结构式为N=N,分子中含有1个G键和2个π键，但N2不是化合物，A项错误。CO2的结构 式为0一CO,分子中含有2个G键和2个π键，B项正确。CH60分子中只存在单键，无双键，只含σ 键，不含π键，C项错误。H2O2的结构式为H一O一O一H,分子中只含有σ键，不含π键，D项错误。 12.下列叙述中正确的是()。 A.VSEPR模型就是分子的空间结构 B.在共价化合物分子中一定存在σ键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D共价键键长越短，键能一定越大 答案B 解析VSEPR模型是价层电子对互斥模型，VSEPR模型不一定与分子的空间结构一致，分子的空间结 构还与孤电子对数有关，A项错误。共价化合物中一定含有σ键，单键一定是。键，双键或三键中一定 4
4 解析:冰融化时发生物理变化,只破坏水分子间的分子间作用力而不破坏化学键,A 项错误。结构相似 的分子中,物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比,所以随着卤素原子核外电子层数的增加,卤化物 CX4 的分子间作用力逐渐增大,所以它们的熔、沸点也逐渐升高,B 项正确。H2O 和 H2S 的熔、沸点 与化学键无关,水的熔、沸点比 H2S 的高是因为水分子间存在氢键,C 项错误。由分子构成的物质的 稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,D 项错误。 10.下列关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是( )。 A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2 和 NH3 均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2 为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3 在水中的溶解度很大只是由于 NH3 分子为极性分子 答案:B 解析:根据“相似相溶”规律,水是极性分子,CS2 是非极性分子,SO2 和 NH3 都是极性分子,A 项错误,B项 正确。由于 CS2 常温下是液体,SO2 和 NH3 常温下是气体,C 项错误。NH3 在水中溶解度很大,除了由 于 NH3 分子为极性分子外,还因为 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键,D 项错误。 11.科学家将 C60 分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜 首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 σ 键,又含 π 键的是( )。 A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2 答案:B 解析:N2 的结构式为 N≡N,分子中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键,但 N2 不是化合物,A 项错误。CO2 的结构 式为 O C O,分子中含有 2 个 σ 键和 2 个 π 键,B 项正确。C2H6O 分子中只存在单键,无双键,只含 σ 键,不含 π 键,C 项错误。H2O2 的结构式为 H—O—O—H,分子中只含有 σ 键,不含 π 键,D 项错误。 12.下列叙述中正确的是( )。 A.VSEPR 模型就是分子的空间结构 B.在共价化合物分子中一定存在 σ 键 C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.共价键键长越短,键能一定越大 答案:B 解析:VSEPR 模型是价层电子对互斥模型,VSEPR 模型不一定与分子的空间结构一致,分子的空间结 构还与孤电子对数有关,A 项错误。 共价化合物中一定含有 σ 键,单键一定是 σ 键,双键或三键中一定
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 有一个σ键，B项正确。全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化 合物，C项错误。通常结构相似的物质中，键长越短，键能越大，D项错误。 13.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS)的物质。己知硫化羰与CO2的结构相似，但能 在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()。 A.硫化羰的电子式为：S:C:0 B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 答案B 解析氧与硫属于同主族元素，把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来，可知硫化羰的电子式为 :0:C:S,A项错误。二氧化碳和硫化羰都是直线形分子，B项正确。两者的相对分子质量不同，硫化 羰的沸点较高，C项错误。硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2,D项错误。 14.顺铂PtNH)2C](I)是具有抗癌活性的金属配合物：碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称， 属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()。 (己知1,1-环丁二羧酸的结构简式为 NH NH NH A.碳铂中所有碳原子的杂化方式相同 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2：1 D.1mol1,1-环丁二羧酸含有o键的数目为12Na(设Na为阿伏加德罗常数的值) 答案 解析顺铂分子中1个N原子形成3个N-H和1个Pt一N,则N原子的杂化方式是sp,B项错误。1 个碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，均为$p3杂化，有2个C原子均形成3个σ键，为$p2杂 化，则碳铂分子中$p3杂化的碳原子数与p2杂化的碳原子数之比为2：1，A项错误，C项正确。1,1环 5
5 有一个 σ 键,B 项正确。 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵属于离子化 合物,C 项错误。 通常结构相似的物质中,键长越短,键能越大,D 项错误。 13.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与 CO2 的结构相似,但能 在 O2 中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( )。 A.硫化羰的电子式为 · ·S ·· ·· · ·C ·· ·· · ·O ·· ·· · · B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO3 答案:B 解析:氧与硫属于同主族元素,把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来,可知硫化羰的电子式为 · ·O ·· · · · · C· · · · S ·· · · ,A 项错误。二氧化碳和硫化羰都是直线形分子,B 项正确。两者的相对分子质量不同,硫化 羰的沸点较高,C 项错误。硫化羰在 O2 中完全燃烧后的产物是 CO2 和 SO2,D 项错误。 14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称, 属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )。 (已知 1,1-环丁二羧酸的结构简式为 ) A.碳铂中所有碳原子的杂化方式相同 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是 sp2 C.碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2∶1 D.1 mol 1,1-环丁二羧酸含有 σ 键的数目为 12NA(设 NA 为阿伏加德罗常数的值) 答案:C 解析:顺铂分子中 1 个 N 原子形成 3 个 N—H 和 1 个 Pt—N,则 N 原子的杂化方式是 sp3 ,B 项错误。1 个碳铂分子中有 4 个 C 原子均形成 4 个 σ 键,均为 sp3 杂化,有 2 个 C 原子均形成 3 个 σ 键,为 sp2 杂 化,则碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子数与 sp2 杂化的碳原子数之比为 2∶1,A 项错误,C 项正确。1,1-环