志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第二章过关检测(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是 ()。 ①NaOH ②SiO2③NaO2④金刚石⑤NaCI ⑥白磷 A.①③⑥ B.①②④ c.②④⑤ D.③④⑤ 答案A 解析DNaOH是离子化合物，Na与O肝之间存在离子健，氧原子与氢原子之间存在共价键；②SiO2是 共价化合物，只存在共价键：③Na2O2是离子化合物，Na与02~间存在离子键，氧原子与氧原子之间存在 共价键；④金刚石中只存在共价键；⑤NCl是离子化合物，只存在离子键：⑥白磷存在P一P共价键，白 磷分子间通过范德华力结合，故选A。 2.根据键能数据(H一C1431.8 kJ-mol-,H一I298.7 kJ.mol-),可得出的结论是()。 A.溶于水时，HⅢ比HC1更容易电离，所以氢碘酸是强酸 BHⅢ的熔、沸点比HCI的熔、沸点高 C.HⅢ比HCI稳定 D.拆开等物质的量的HⅢ和HCL,HⅢ消耗的能量多 答案A 解析比较H一和H一C的健能大小可知H一1的镀能小，易断裂，国此HC比Ⅲ稳定，HⅢ的酸性强， 但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。 CI NH;-Pt-NH, H,N-Pt-Cl 3.科学家发现铂的两种化合物（短线表示化学键），ā为 ,b为 NH: ,两者有不同 的特性，a具有抗癌作用，而b没有。a和b互为()。 A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D.同一物质 答案A 1
1 第二章过关检测(B 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是 ( )。 ①NaOH ②SiO2 ③Na2O2 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①③⑥ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤ 答案:A 解析:①NaOH 是离子化合物,Na+与 OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2 是 共价化合物,只存在共价键;③Na2O2 是离子化合物,Na+与O2 2-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在 共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl 是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在 P—P 共价键,白 磷分子间通过范德华力结合,故选 A。 2.根据键能数据(H—Cl 431.8 kJ·mol-1 ,H—I 298.7 kJ·mol-1 ),可得出的结论是( )。 A.溶于水时,HI 比 HCl 更容易电离,所以氢碘酸是强酸 B.HI 的熔、沸点比 HCl 的熔、沸点高 C.HI 比 HCl 稳定 D.拆开等物质的量的 HI 和 HCl,HI 消耗的能量多 答案:A 解析:比较 H—I 和 H—Cl 的键能大小可知 H—I 的键能小,易断裂,因此 HCl 比 HI 稳定,HI 的酸性强, 但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。 3.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a 为 ,b 为 ,两者有不同 的特性,a 具有抗癌作用,而 b 没有。a 和 b 互为( )。 A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 D.同一物质 答案:A
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析观察a、b的组成和结构可知：两者分子式相同，空间结构不同，属于同分异构体。 4.在S0O2分子中，分子的空间结构为V形，S采用sp杂化，那么SO2的键角()。 A.等于120° B.大于120° C.小于120 D.等于180° 含案c 解析由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子 中的S上有一个孤电子对，对其他的两个化学镀存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式 是 HO-CH2CH2一OCH2CH2一OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()。 A.符合通式CnH2nOs B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇 答案B 解析二甘醇的分子式为CHo0,不符合通式C.H2.Os;二甘醇分子之间能形成0一H…0一，也存在范 德华力；由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。 6.下列说法中错误的是()。 A.氨水中含有分子间氢键 B.HO的沸点比HF的沸点高，可能与氢键有关 C氢键X一HY一的三个原子总在一条直线上 D.卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 答案c 解析氨水中除NH分子之间存在氢键，NH与HO、H0与H0之间都存在氢健，A项正确。氢键 中的X一H…Y一三原子应尽可能在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在 一条直线上，C项错误。因氯化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的。 7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()。 A.F2>Cl2>Br2>I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.HF<HCI<HBr<HI 2
2 解析:观察 a、b 的组成和结构可知:两者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。 4.在 SO2 分子中,分子的空间结构为 V 形,S 采用 sp2 杂化,那么 SO2 的键角( )。 A.等于 120° B.大于 120° C.小于 120° D.等于 180° 答案:C 解析:由于 SO2 分子的 VSEPR 模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为 120°,但是由于 SO2分子 中的 S 上有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于 120°。 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( )。 A.符合通式 CnH2𝑛O3 B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水,不溶于乙醇 答案:B 解析:二甘醇的分子式为 C4H10O3,不符合通式 CnH2nO3;二甘醇分子之间能形成 O—H…O—,也存在范 德华力;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。 6.下列说法中错误的是( )。 A.氨水中含有分子间氢键 B.H2O 的沸点比 HF 的沸点高,可能与氢键有关 C.氢键 X—H…Y—的三个原子总在一条直线上 D.卤化氢中,HF 沸点最高,是由于 HF 分子间存在氢键 答案:C 解析:氨水中除 NH3 分子之间存在氢键,NH3 与 H2O、H2O 与 H2O 之间都存在氢键,A 项正确。氢键 中的 X—H…Y—三原子应尽可能在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在 一条直线上,C 项错误。因氟化氢分子之间存在氢键,所以 HF 是卤化氢中沸点最高的。 7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )。 A.F2>Cl2>Br2>I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.HF<HCl<HBr<HI
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4 答案p 解析由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越 高，反之越低。卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，A项错误。同 理，B项错误。C项中四种物质的相对分子质量虽然逐渐增大，但是在HF分子间存在氢键，故HF的沸 点是最高的，C项错误。 8.在硼酸[B(OHD3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B的 杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。 A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 答案c 解析B的最外层的3个电子都参与成镀，故B采取sp杂化，B(OH):分子中的-OH可以与相邻分子 中的H形成氢键故C项正确。 9.冰山是一块大若山川的冰，脱离了冰川或冰架，在海洋里自由漂流。海船遇到冰山是很危险的。下 列对冰的描述中不正确的是()。 A冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B.在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C,在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 答案D 解析水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上。在冰中每个水分子能形成四 个氢键，即一个水分子中的氧原子与其他水分子中氢原子形成两个氢键，而该水分子中的氢原子分别 与其他水分子中的氧原子形成两个氢键。在水分子内含有O一H共价键，水分子间存在氢键，同时水 分子间也存在范德华力。 OH 10.己知三种有机化合物：①苯酚( ),②花生油，③木糖醇CH2OH(CHOH)CHOH円，下列关 于它们在常温下的水溶性的大小顺序正确的是( A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① 3
3 D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4 答案:D 解析:由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定,分子间作用力越大,熔、沸点越 高,反之越低。卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点升高,A 项错误。同 理,B 项错误。C 项中四种物质的相对分子质量虽然逐渐增大,但是在 HF 分子间存在氢键,故 HF 的沸 点是最高的,C 项错误。 8.在硼酸[B(OH)3]分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B的 杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。 A.sp,范德华力 B.sp2 ,范德华力 C.sp2 ,氢键 D.sp3 ,氢键 答案:C 解析:B 的最外层的 3 个电子都参与成键,故 B 采取 sp2 杂化;B(OH)3 分子中的—OH 可以与相邻分子 中的 H 形成氢键,故 C 项正确。 9.冰山是一块大若山川的冰,脱离了冰川或冰架,在海洋里自由漂流。海船遇到冰山是很危险的。下 列对冰的描述中不正确的是( )。 A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,导致游轮被撞沉 B.在冰中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉游轮 C.在冰中每个水分子能形成四个氢键 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 答案:D 解析:水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故冰浮在水面上。在冰中每个水分子能形成四 个氢键,即一个水分子中的氧原子与其他水分子中氢原子形成两个氢键,而该水分子中的氢原子分别 与其他水分子中的氧原子形成两个氢键。在水分子内含有 O—H 共价键,水分子间存在氢键,同时水 分子间也存在范德华力。 10.已知三种有机化合物:①苯酚( ),②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],下列关 于它们在常温下的水溶性的大小顺序正确的是( )。 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>①
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.②>①>③ 答案B 解析苯酚以及木糖醇都含有羟基，可与水形成分子间氢健，含有羟基数目越多，越易溶于水，溶解性③> ①：花生油为酯类物质，难溶于水，溶解性最小。 11.下列事实与氢键无关的是()。 A.乙醇和水互溶 B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NHBF3 C.羊毛制品水洗再晒干后变形 D.H2O和CH:COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 答案B 解析乙醇和水可形成分子间氢键，是乙醇与水可互溶的一个原因，A项不符合题意。NHBF;中，B提 供空原子轨道、N提供孤电子对，B、N之间形成共价键，与氢键无关，B项符合题意。羊毛制品含有 电负性很大的氮原子，水洗后，氮原子与氢原子形成氢键，水洗再晒干后变形，C项不符合题意。HO 和CH;COCH的结构和极性并不相似，但CH;COCH能与水形成分子间氢键，所以两者能完全互溶， D项不符合题意。 12.下列对应关系不正确的是( 选项 B D 中心原子 第IVA族 第VA族 第IVA族 所在族 第VIA族 分子通式 AB AB3 AB2 AB2 分子的 正四面 体形 平面三角形 直线形 V形 空间结构 答案B 解析当中心原子在第VA族，AB:分子的空间结构应是三角锥形。当中心原子在第NA族，AB:分子 的空间结构是正四面体形，AB2分子的空间结构是直线形。当中心原子在第VIA族，AB2分子的空间 结构是V形。 13.NH3、HS等是极性分子，CO2、BF3、CC14等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是()。 A分子中不能含有氢原子 B.在ABm分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 4
4 D.②>①>③ 答案:B 解析:苯酚以及木糖醇都含有羟基,可与水形成分子间氢键,含有羟基数目越多,越易溶于水,溶解性③> ①;花生油为酯类物质,难溶于水,溶解性最小。 11.下列事实与氢键无关的是( )。 A.乙醇和水互溶 B.一定条件下,NH3 与 BF3 可以形成 NH3•BF3 C.羊毛制品水洗再晒干后变形 D.H2O 和 CH3COCH3 的结构和极性并不相似,但两者能完全互溶 答案:B 解析:乙醇和水可形成分子间氢键,是乙醇与水可互溶的一个原因, A 项不符合题意。NH3·BF3 中,B提 供空原子轨道、N 提供孤电子对,B、N 之间形成共价键,与氢键无关, B 项符合题意。羊毛制品含有 电负性很大的氮原子,水洗后,氮原子与氢原子形成氢键,水洗再晒干后变形, C 项不符合题意。H2O 和 CH3COCH3 的结构和极性并不相似,但 CH3COCH3 能与水形成分子间氢键,所以两者能完全互溶, D 项不符合题意。 12.下列对应关系不正确的是( )。 选项 A B C D 中心原子 所在族 第ⅣA 族 第ⅤA 族 第ⅣA 族 第ⅥA 族 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 分子的 空间结构 正四面 体形 平面三角形 直线形 V 形 答案:B 解析:当中心原子在第ⅤA 族,AB3 分子的空间结构应是三角锥形。当中心原子在第ⅣA 族,AB4 分子 的空间结构是正四面体形,AB2 分子的空间结构是直线形。当中心原子在第ⅥA 族,AB2 分子的空间 结构是 V 形。 13.NH3、H2S 等是极性分子,CO2、BF3、CCl4 等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是( )。 A.分子中不能含有氢原子 B.在 ABn 分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org C.在ABn分子中A原子上没有孤电子对 D.分子中每个共价键的键长应相等 答案c 解析题中五种分子的电子式分别为H:N:H、 H HS、0C0、FBF :CI:C:C:,其中NH、HS分子的中心原子上有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具 Q 有极性。而CO2、BF3、CC4分子的中心原子上没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极 性。 14.全硼富勒烯团簇B40的结构酷似中国的红灯笼（如图）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、 半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是()。 A.B40与石墨烯的结构相同，两者互为同素异形体 B.43.2g该物质含有2.408×1024个原子 C.B4o中既含极性键，又含有非极性键 D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 答案B 解析B40与石墨烯是不同元素形成的单质，不是同素异形体的关系，A项错误。43.2gB40为0.1 mol,0.1molB40含有4molB原子，即2.408×1024个原子，B项正确。不同的非金属元素原子之间形成 极性键，故B40中无极性键，C项错误。全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高 分子，D项错误。 15.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHCIFCF3、C3Fg,它们虽是微量 的，但有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()。 ANF3属于非极性分子 B.CHCIFCF3属于手性分子 C.C3F8中C采取sp2杂化 D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N采用s即杂化，NF3分子呈平面三角形 5
5 C.在 ABn 分子中 A 原子上没有孤电子对 D.分子中每个共价键的键长应相等 答案:C 解析:题中五种分子的电子式分别为H· ·N ·· H ·· · ·H、 H· ·S ·· H ·· · ·、· · O ·· · · · · C· · · ·O ·· · ·、· · F ·· ·· · · B ·· · ·F· · ·· · ·F ·· ·· · ·、 · ·Cl ·· ·· · · C ·· · ·Cl· · ·· ·· · ·Cl· · ·· · ·Cl ·· ·· · · ,其中 NH3、H2S 分子的中心原子上有孤电子对,导致正电中心和负电中心不重合,使分子具 有极性。而 CO2、BF3、CCl4 分子的中心原子上没有孤电子对,正电中心和负电中心重合,分子无极 性。 14.全硼富勒烯团簇 B40 的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、 半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是( )。 A.B40 与石墨烯的结构相同,两者互为同素异形体 B.43.2 g 该物质含有 2.408×1024 个原子 C.B40 中既含极性键,又含有非极性键 D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 答案:B 解析:B40 与石墨烯是不同元素形成的单质,不是同素异形体的关系, A 项错误。 43.2 g B40 为 0.1 mol,0.1 mol B40 含有 4 mol B 原子,即 2.408×1024 个原子, B 项正确。不同的非金属元素原子之间形成 极性键,故 B40 中无极性键, C 项错误。全硼富勒烯团簇是一种单质,且相对分子质量不是很大,不是高 分子, D 项错误。 15.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如 NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量 的,但有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是( )。 A.NF3 属于非极性分子 B.CHClFCF3 属于手性分子 C.C3F8 中 C 采取 sp2 杂化 D.由价层电子对互斥模型可确定 NF3 分子中 N 采用 sp2 杂化,NF3 分子呈平面三角形