志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 综合检测(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列基态原子价层电子的轨道表示式正确的是()。 28 2p 3d 4s A.o1111 B.Fe1l 1 1ff 四 3s 3p 3d 4s c.sifft1☐ D.cr ff t f 而 答案B 15 2p 解析A项中基态氧原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则，正确的应为 11。C项中基 3p 态硅原子的价层电子轨道表示式违反泡利原理，正确的应为四 D项中基态铬原子的价 3d 4s 层电子排布违反洪特规则的特例，正确的应为1111T团 2.科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是()。 A等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 B如图超分子具有分子识别与自组装的特征 聚自由基金属有机超分子笼 C液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D.同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质具有很大的差异 答案c 解析等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，A项正确。超分子具有分子识别与自组装的特 征，B项正确。液晶既具有流动性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液态和晶态之间的一种特殊 的聚集状态，C项错误。同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质也有很大差别，如金属铅的晶粒 大小不同熔点不同，5nm尺寸的熔点为34.7K,100nm尺寸的熔点为520K,D项正确。 3.下表列出的对晶体的说明中错误的是( 选项 D 1
1 综合检测(B 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列基态原子价层电子的轨道表示式正确的是( )。 答案:B 解析:A 项中基态氧原子的价层电子轨道表示式违反洪特规则,正确的应为 。C 项中基 态硅原子的价层电子轨道表示式违反泡利原理,正确的应为 。D 项中基态铬原子的价 层电子排布违反洪特规则的特例,正确的应为 。 2.科学研究表明,物质含有许多种聚集状态,下列关于物质聚集状态的描述错误的是( )。 A.等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器 B.如图超分子具有分子识别与自组装的特征 聚自由基金属有机超分子笼 C.液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D.同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质具有很大的差异 答案:C 解析:等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的,A 项正确。超分子具有分子识别与自组装的特 征,B 项正确。液晶既具有流动性,也具有类似于晶体的各向异性,是介于液态和晶态之间的一种特殊 的聚集状态,C 项错误。同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质也有很大差别,如金属铅的晶粒 大小不同熔点不同,5 nm 尺寸的熔点为 34.7 K,100 nm 尺寸的熔点为 520 K,D 项正确。 3.下表列出的对晶体的说明中错误的是( )。 选项 A B C D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 晶体 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的 共价键 共价键 作用力 答案p 解析碘单质是由碘分子通过分子间作用力形成的分子晶体。 4.据报道，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质一高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子 中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是()。 A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮是一种单质 C.高聚氮的沸点高于氮气的沸点 D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 答案pD 解析由题中信息，N一N要比N≡N弱得多，且高聚氯的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，A项正确。 高聚氦只含氮元素，属于单质，转变为N2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，B项正确、D 项错误。高聚氮是氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氨气，因而沸点高于氨气，C项正确。 5.当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是()。 A.化学键 B.硫与氧的原子个数之比 C分子的空间结构 D.分子间作用力 含案D 解析SO,晶体是分子晶体，熔化时分子间作用力发生变化。 6.下列有关苯分子中的化学键描述正确的是()。 A每个碳原子的sp杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2印轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp杂化轨道与其他原子形成三个π键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 客案B 解析苯分子中每个碳原子的三个Sp杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成。键。同时每个 碳原子还有一个未参加杂化的2印轨道，它们均有一个未成对电子，这些2印轨道相互平行，以“肩并肩” 方式相互重叠，形成一个多电子的大π键
2 晶体 碘化钾 干冰 二氧化硅 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间的 作用力 共价键 共价键 答案:D 解析:碘单质是由碘分子通过分子间作用力形成的分子晶体。 4.据报道,在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮,这种高聚氮的氮氮键比 N2 分子 中的氮氮三键要弱得多。下列有关高聚氮的说法不正确的是( )。 A.高聚氮晶体属于分子晶体 B.高聚氮是一种单质 C.高聚氮的沸点高于氮气的沸点 D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 答案:D 解析:由题中信息,N—N 要比 N≡N 弱得多,且高聚氮的熔点较低,说明高聚氮是分子晶体,A 项正确。 高聚氮只含氮元素,属于单质,转变为 N2 的过程中化合价不变,故不属于氧化还原反应,B 项正确、D 项错误。高聚氮是氮气发生聚合得到的,相对分子质量高于氮气,因而沸点高于氮气,C 项正确。 5.当 SO3 晶体熔化时,下述各项中发生变化的是( )。 A.化学键 B.硫与氧的原子个数之比 C.分子的空间结构 D.分子间作用力 答案:D 解析:SO3 晶体是分子晶体,熔化时分子间作用力发生变化。 6.下列有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。 A.每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键 C.碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其他原子形成三个 π 键 D.碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其他原子形成 σ 键 答案:B 解析:苯分子中每个碳原子的三个 sp2 杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成 σ 键。同时每个 碳原子还有一个未参加杂化的 2p 轨道,它们均有一个未成对电子,这些 2p 轨道相互平行,以“肩并肩” 方式相互重叠,形成一个多电子的大 π 键
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 7.下列说法正确的是( )。 A第一电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B第一电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.第一电离能最小的元素形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性最强 含案p 解析第一电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，A项错误。第一电离能大的元素其 电负性不一定大，如第一电离能N大于O,但电负性N小于O,B项错误。电负性最大的非金属元素是 F,不能形成含氧酸，C项错误。第一电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的最高价氧化物的 对应水化物的碱性最强，D项正确。 8.下列化学用语的表达正确的是( ）。 A.原子核内有10个中子的氧原子：60 8 8 B.氯原子的结构示意图 C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p3d D.基态铜原子的价层电子的轨道表示式 3d 4s 11111 含案c 解析原子核内有10个中子的氧原子应表示为：80，A项错误。氯原子的结构示意图为 ,B项错误。Fe的原子序数是26，故Fe3+的最外层电子排布式为3s23p3d5,C项正确。 铜的原子序数是29，基态钢原子的价层电子排布符合洪特规则的特例，价层电子的轨道表示式为 3d 1111i印 D项错误。 9.已知4FcS+70.△2c,0+4X下列关于该反应中涉及的物质的说法错误的是( )。 A.固态O2的晶体类型是分子晶体 B.X的化学式为SO2 C.X的中心原子的杂化方式为sp杂化 D.该反应中硫元素的化合价升高 答案c 3
3 7.下列说法正确的是( )。 A.第一电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.第一电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.第一电离能最小的元素形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性最强 答案:D 解析:第一电离能大的元素,不易失电子,但并不表示易得到电子,A 项错误。第一电离能大的元素其 电负性不一定大,如第一电离能 N 大于 O,但电负性 N 小于 O,B 项错误。电负性最大的非金属元素是 F,不能形成含氧酸,C 项错误。第一电离能最小的元素为金属性最强的元素,形成的最高价氧化物的 对应水化物的碱性最强,D 项正确。 8.下列化学用语的表达正确的是( )。 A.原子核内有 10 个中子的氧原子:8 16O B.氯原子的结构示意图: C.Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5 D.基态铜原子的价层电子的轨道表示式: 答案:C 解析:原子核内有 10 个中子的氧原子应表示为 8 18O,A 项错误。氯原子的结构示意图为 ,B 项错误。Fe 的原子序数是 26,故 Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 ,C 项正确。 铜的原子序数是 29,基态铜原子的价层电子排布符合洪特规则的特例,价层电子的轨道表示式为 ,D 项错误。 9.已知 4FeS+7O2 2Fe2O3+4X,下列关于该反应中涉及的物质的说法错误的是( )。 A.固态 O2 的晶体类型是分子晶体 B.X 的化学式为 SO2 C.X 的中心原子的杂化方式为 sp 杂化 D.该反应中硫元素的化合价升高 答案:C
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 解析02的品体美型是分子晶体，A项正确。根据原子守恒可知X为S02,B项正确。S02中S采用 Sp2杂化，C项错误。该反应中硫元素的化合价由-2价升高到+4价，化合价升高，D项正确。 10.下列说法正确的是()。 A.分子式为CCL4、NH、SiO2的三种物质都是共价化合物 B.FCl熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C.HCI分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCI的热稳定性强于HBr D.加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键 含案B 解析Si02为共价品体，不含分子，不存在分子式，三种物质均只含共价健，均为共价化合物，A项错误。 分子晶体的熔、沸点较低，FC熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B项 正确。稳定性与化学键有关，分子间作用力不属于化学键，H一C1的键能比H一B的键能大，可知HC】 的热稳定性强于HBr,C项错误。加热KHSO4使其熔化，电离生成钾离子、硫酸氢根离子，只有离子 键被破坏，D项错误。 973K 11.利用反应CCl4+4NaNi-CoC(金刚石)+4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错 误的是( A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCL4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 D.NaCI晶体中每个CI周围有8个Na 含案D 解析金刚石晶体为共价晶体，A项正确。该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应 中作还原剂，B项正确。CCL4中C采用$即3杂化，C(金刚石)中C采用sp杂化，C项正确。根据氯化 钠晶胞结构，NaC晶体中每个CI周围有6个Na,每个Na周围有6个CI,D项错误。 12.下列物质的熔点高低顺序中，正确的是( A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 COOH B HO COOH、HO C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 答案B
4 解析:O2 的晶体类型是分子晶体,A 项正确。根据原子守恒可知 X 为 SO2,B 项正确。SO2 中 S 采用 sp2 杂化,C 项错误。该反应中硫元素的化合价由-2 价升高到+4 价,化合价升高,D 项正确。 10.下列说法正确的是( )。 A.分子式为 CCl4、NH3、SiO2 的三种物质都是共价化合物 B.FeCl3 熔点较低,易升华,易溶于水和乙醇,由此可推测其属于分子晶体 C.HCl 分子间作用力强于 HBr 分子间作用力,因而 HCl 的热稳定性强于 HBr D.加热 KHSO4 使其熔化,这个过程破坏了 KHSO4 中的离子键和共价键 答案:B 解析:SiO2 为共价晶体,不含分子,不存在分子式,三种物质均只含共价键,均为共价化合物, A 项错误。 分子晶体的熔、沸点较低,FeCl3 熔点较低,易升华,易溶于水和乙醇,由此可推测其属于分子晶体, B 项 正确。稳定性与化学键有关,分子间作用力不属于化学键,H—Cl 的键能比 H—Br 的键能大,可知 HCl 的热稳定性强于 HBr, C 项错误。加热 KHSO4 使其熔化,电离生成钾离子、硫酸氢根离子,只有离子 键被破坏, D 项错误。 11.利用反应 CCl4+4Na C(金刚石)+4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错 误的是( )。 A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了 Na 的强还原性 C.CCl4 和 C(金刚石)中 C 的杂化方式相同 D.NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 8 个 Na+ 答案:D 解析:金刚石晶体为共价晶体, A 项正确。该反应中 Na 元素化合价由 0 价变为+1 价,则 Na 在该反应 中作还原剂, B 项正确。 CCl4 中 C 采用 sp3 杂化,C(金刚石)中 C 采用 sp3 杂化, C 项正确。根据氯化 钠晶胞结构,NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 6 个 Na+ ,每个 Na+周围有 6 个 Cl- , D 项错误。 12.下列物质的熔点高低顺序中,正确的是( )。 A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. > C.MgO>H2O>O2>Br2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 答案:B
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析共价晶体的熔点高低主要看共价键的强弱，根据键能可判断熔点晶体硅<碳化硅<二氧化硅，A项 错误。通常形成分子间氢键的物质的熔，点要大于形成分子内氢键的物质的熔，点，B项正确。对于不 同类型的晶体.其熔点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点MgO>H2O>Br2>O.C项错 误。生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，D项错误。 13.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 Z20和黑色的Z0两种氧化物。下列说法中不正确的是()。 A.W位于元素周期表第三周期第VA族 B.Z的简单离子与W的氢化物形成的配离子中，W原子提供孤电子对 CX、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生相互促进的水解反应 D.Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p 含案A 解析形成酸雨的主要成分是氯氧化物和二氧化硫，W的原子序数小于Y的原子序数，则W是氣元 素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X为铝元素；Z能形成红色（或砖红 色)的Z20和黑色的ZO两种氧化物，则Z为铜元素。氮元素位于元素周期表的第二周期第VA族，A 项错误。Cu2+与NH形成的配离子中，Cu+提供空轨道，氮原子提供孤电子对，B项正确。Al和S形 成的化合物A2S3是弱酸弱碱盐，在水中会发生相互促进的水解反应，离子方程式为2A1+3S2-+6H20 一2A1(O川31+3H2S↑，C项正确。S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,D项 正确。 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物， 甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污 染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () 丙的浓 L、乙丙 溶液 加热 甲 M A电负性：W>X>Y B.元素的第一电离能：X>Y C.由W、X、Y、Z构成的化合物中只含共价键 D.K、L、M中沸点最高的是M 含案 5
5 解析:共价晶体的熔点高低主要看共价键的强弱,根据键能可判断熔点晶体硅<碳化硅<二氧化硅,A 项 错误。通常形成分子间氢键的物质的熔点要大于形成分子内氢键的物质的熔点,B 项正确。对于不 同类型的晶体,其熔点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体,故熔点 MgO>H2O>Br2>O2,C 项错 误。生铁为铁合金,熔点要低于纯铁,D 项错误。 13.W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。下列说法中不正确的是( )。 A.W 位于元素周期表第三周期第ⅤA 族 B.Z 的简单离子与 W 的氢化物形成的配离子中,W 原子提供孤电子对 C.X、Y 形成的化合物 X2Y3 在水中会发生相互促进的水解反应 D.Y 的基态原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 答案:A 解析:形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫,W 的原子序数小于 Y 的原子序数,则 W 是氮元 素,Y 是硫元素;X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,则 X 为铝元素;Z 能形成红色(或砖红 色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物,则 Z 为铜元素。氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族, A 项错误。Cu2+与 NH3 形成的配离子中,Cu2+提供空轨道,氮原子提供孤电子对, B 项正确。Al 和 S 形 成的化合物 Al2S3 是弱酸弱碱盐,在水中会发生相互促进的水解反应,离子方程式为 2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑,C 项正确。S 是 16 号元素,基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 ,D 项 正确。 14.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,K、L、M 均是由这些元素组成的氧化物, 甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污 染物之一,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。 A.电负性:W>X>Y B.元素的第一电离能:X>Y C.由 W、X、Y、Z 构成的化合物中只含共价键 D. K、L、M 中沸点最高的是 M 答案:C