志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 第三章过关检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4HO)。埋于海底地层深处 的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包 进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体 类型是()。 A离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 答案B 解析可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。 2.下列有关化学键与晶体的说法正确的是( )。 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.分子晶体的熔、沸点随着共价键的增强而升高 客案B 解析不同种元素的原子形成的共价键是极性镀，两种元素组成的分子中可能有非极性键，如H02,A 项错误。熔融状态时能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，B项正 确。由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如氯化铵，所以由非金属元素组成的化合物不一 定是共价化合物，C项错误。分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而与化学键无关，D项错 误。 3.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是( A共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B.共价晶体的熔、沸点较高 C.部分分子晶体的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 答案D 1
1 第三章过关检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.“可燃冰”是一种新能源,其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处 的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包 进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体 类型是( )。 A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体 答案:B 解析:可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子,故该晶体为分子晶体。 2.下列有关化学键与晶体的说法正确的是( )。 A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.分子晶体的熔、沸点随着共价键的增强而升高 答案:B 解析:不同种元素的原子形成的共价键是极性键,两种元素组成的分子中可能有非极性键,如 H2O2, A 项错误。熔融状态时能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子, B 项正 确。由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如氯化铵,所以由非金属元素组成的化合物不一 定是共价化合物, C 项错误。分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力,而与化学键无关, D 项错 误。 3.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是( )。 A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B.共价晶体的熔、沸点较高 C.部分分子晶体的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 答案:D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 解析由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体通 常比分子晶体的熔、沸点高，硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如 HSO4、HCI。千冰(CO2)是分子晶体，D项错误。 4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的不同相互作用力，下列含有上述 两种相互作用力的晶体是()。 A.SiC晶体 B.Ar晶体 C.NaC晶体 D.NaOH晶体 含案p 解析SiC晶体、Ar晶体、NaC晶体中都只含有一种作用力，分别是共价键、范德华力、离子键。 5.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体 的是( ) A.6和8 B.20和17 C.14和6 D.14和8 答案D 解析A项，C和O形成的AB2型化合物是CO2,CO2是分子晶体。B项，Ca和C形成的AB2型化合物 是CaCl2,CaCh是离子晶体。C项，Si和C不能形成AB2型共价化合物。D项，Si和O形成的AB2型 化合物是SiO2,SiO2是共价晶体。 6.在NH中存在4个N一H共价键，则下列说法中正确的是()。 A.4个共价键的键长完全相同 B.4个共价键的键长完全不同 C.原来的3个N一H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N一H不同 D.4个N一H的键长相同，但键能不同 含案A 解析NH可看成NH分子结合1个H旷后形成的，在NH中中心原子N采取sp杂化，孤电子对占据 1个杂化轨道，3个未成键电子占据另外3个杂化轨道，分别结合3个H形成3个σ键，由于孤电子对 的排斥，所以分子的空间结构为三角锥形，键角减小为107°。但结合H时，N上的孤电子对会进入 H的空轨道，以配位键形成NH4,这样N上就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28，故NH生为正四 面体形，4个N一H完全相同，配位键与普通共价键的形成过程不同，但性质相同。 7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。 A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 2
2 解析:由于共价晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体通 常比分子晶体的熔、沸点高,硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如 H2SO4、HCl。干冰(CO2)是分子晶体,D 项错误。 4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的不同相互作用力,下列含有上述 两种相互作用力的晶体是( )。 A.SiC 晶体 B.Ar 晶体 C.NaCl 晶体 D.NaOH 晶体 答案:D 解析:SiC 晶体、Ar 晶体、NaCl 晶体中都只含有一种作用力,分别是共价键、范德华力、离子键。 5.具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为 AB2 型化合物,并且该化合物在固态时为共价晶体 的是( )。 A.6 和 8 B.20 和 17 C.14 和 6 D.14 和 8 答案:D 解析:A 项,C 和 O 形成的 AB2 型化合物是 CO2,CO2 是分子晶体。B 项,Ca 和 Cl 形成的 AB2 型化合物 是 CaCl2,CaCl2 是离子晶体。C 项,Si 和 C 不能形成 AB2 型共价化合物。D 项,Si 和 O 形成的 AB2 型 化合物是 SiO2,SiO2 是共价晶体。 6.在 NH4 +中存在 4 个 N—H 共价键,则下列说法中正确的是( )。 A.4 个共价键的键长完全相同 B.4 个共价键的键长完全不同 C.原来的 3 个 N—H 的键长完全相同,但与通过配位键形成的 N—H 不同 D.4 个 N—H 的键长相同,但键能不同 答案:A 解析:NH4 +可看成 NH3 分子结合 1 个 H+后形成的,在 NH3 中中心原子 N 采取 sp3 杂化,孤电子对占据 1 个杂化轨道,3 个未成键电子占据另外 3 个杂化轨道,分别结合 3 个 H 形成 3 个 σ 键,由于孤电子对 的排斥,所以分子的空间结构为三角锥形,键角减小为 107°。但结合 H+时,N 上的孤电子对会进入 H+的空轨道,以配位键形成 NH4 +,这样 N 上就不再存在孤电子对,键角恢复至 109°28',故 NH4 +为正四 面体形,4 个 N—H 完全相同,配位键与普通共价键的形成过程不同,但性质相同。 7.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )。 A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4 C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2 答案A 解析SiO2是共价晶体，CsCI是离子晶体，一般来说，共价晶体的熔点高于离子晶体的熔点。CB4和 C℉4都是分子晶体，一般来说，组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。所以 熔点由高到低的顺序是：SiO2>CsC>CBr4>CF4。 8.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()。 A钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C.KF、KC、KBr、KI的熔点依次降低 D.F2、C2、Br2、2的熔点和沸点逐渐升高 答案p 解析钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们晶体中的金属键逐渐增强，与 化学键的强弱有关。金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C一C 的键长比Si一Si的键长短，C一C的键能比Si一Si的键能大，也与化学键的强弱有关。KF、KCI、 KB、KI的熔点依次降低，这是因为它们晶体中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关。 9.下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是( )。 氯化物 NaCl MgClz AICl3 SiCl 熔点C 801 714 190 -70 沸点℃ 1413 1412 180 57.57 A.AIC3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于共价晶体 C.A1C1晶体是典型的离子晶体 D.MgC12在晶体中有分子存在 答案A 解析由表中AIC1的熔点和沸点，可知其沸点要低于熔点，可以升华，A项正确。从表中看SiC4的熔 点是-70℃，可知其熔点低，属于分子晶体的特征，B项错误。离子晶体的熔、沸点通常较高，而AC13 的熔、沸点不高，故AIC13肯定不属于典型的离子晶体，C项错误。MgC2的熔、沸点均很高，不可能 是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D项错误。 10.对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。己经合成的硫氮化合物的分子结构 如图所示。下列说法正确的是()。 3
3 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2 答案:A 解析:SiO2 是共价晶体,CsCl 是离子晶体,一般来说,共价晶体的熔点高于离子晶体的熔点。CBr4 和 CF4 都是分子晶体,一般来说,组成相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高。所以 熔点由高到低的顺序是:SiO2>CsCl>CBr4>CF4。 8.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是( )。 A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大 B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点 C.KF、KCl、KBr、KI 的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2 的熔点和沸点逐渐升高 答案:D 解析:钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们晶体中的金属键逐渐增强,与 化学键的强弱有关。金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为 C—C 的键长比 Si—Si 的键长短,C—C 的键能比 Si—Si 的键能大,也与化学键的强弱有关。KF、KCl、 KBr、KI 的熔点依次降低,这是因为它们晶体中的离子键的强度逐渐减弱,与化学键的强弱有关。 9.下表给出几种氯化物的熔点和沸点,据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是( )。 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 A.AlCl3 在加热条件下能升华 B.SiCl4 晶体属于共价晶体 C.AlCl3 晶体是典型的离子晶体 D.MgCl2 在晶体中有分子存在 答案:A 解析:由表中 AlCl3 的熔点和沸点,可知其沸点要低于熔点,可以升华,A 项正确。从表中看 SiCl4 的熔 点是-70 ℃,可知其熔点低,属于分子晶体的特征,B 项错误。离子晶体的熔、沸点通常较高,而 AlCl3 的熔、沸点不高,故 AlCl3 肯定不属于典型的离子晶体,C 项错误。MgCl2 的熔、沸点均很高,不可能 是分子晶体,故晶体中不存在单个分子,D 项错误。 10.对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。已经合成的硫氮化合物的分子结构 如图所示。下列说法正确的是( )
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org ON●S A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 客案B 解析题中图示表示的是一种分子（不是晶胞），故该化合物为分子晶体，分子式为S44。从分子结构图 上可知，分子中存在N一S极性键和S一S非极性键。 11.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物—(AIH)m。已知，最简单的氢铝化合物 的分子式为A2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。AH6的球棍模型如图所示。下列有关说法肯定 错误的是()。 A.A2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.A2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D.Al2H6中含有离子键和极性共价键 含案p 解析由“最简单的氢铝化合物的分子式为AH6,它的熔点为150℃”可知，该晶体为分子晶体，H一Al 为共价键，而不是离子键，D项错误。 12.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C一C数、六元环数之比为)。 A.1:1:1 B.2:2:3 C.1:2:3 D.2:3:1 答案D 4
4 A.该物质的分子式为 SN B.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 答案:B 解析:题中图示表示的是一种分子(不是晶胞),故该化合物为分子晶体,分子式为 S4N4。从分子结构图 上可知,分子中存在 N—S 极性键和 S—S 非极性键。 11.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物——(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物 的分子式为 Al2H6,它的熔点为 150 ℃,燃烧热极高。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列有关说法肯定 错误的是( )。 A.Al2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.Al2H6 在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 D.Al2H6 中含有离子键和极性共价键 答案:D 解析:由“最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6,它的熔点为 150 ℃”可知,该晶体为分子晶体,H—Al 为共价键,而不是离子键,D 项错误。 12.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中,碳原子数、C—C 数、六元环数之比为( )。 A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.1∶2∶3 D.2∶3∶1 答案:D
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 解析在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子为三个六元环共用，即属于每 个六元环的碳原子数为6×2，一个碳碳键为两个六元环共用，即属于年个六元环的碳碳键的数目为 63. 13.下列数据是对应物质的熔点： 物质 BCl3 AbO3 NaO NaCl 熔点/℃ 107 2073 920 801 物质 AlF3 AICl3 干冰 SiOz 熔点/r℃ 291 190 57 1723 下列判断中错误的是()。 A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有BC:和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.A12O,可能是偏向共价晶体的过渡晶体 答案B 解析由表中数据分析，氧化铝和氟化铝的熔点高，两者不是分子晶体，A项正确。表中氯化铝、氯化 硼和干冰的沸点都较低.是分子晶体，B项错误。碳和硅同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于 分子晶体和共价晶体，C项正确。A2O的熔，点很高，可能是偏向共价晶体的过渡晶体，D项正确。 14.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( 0--------0 A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 含案B 解析甲烷晶体的构成粒子是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A项错误。晶体中1个 CH4分子周围紧邻的CH4分子个数为3×8÷2=12，B项正确。甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔 化时需要克服分子间作用力，C项错误。1个C4晶胞中C4分子个数为8×6×经4，D项错误。 5
5 解析:在石墨的片层结构中,以一个六元环为研究对象,由于一个碳原子为三个六元环共用,即属于每 个六元环的碳原子数为 6× 1 3 =2;一个碳碳键为两个六元环共用,即属于每个六元环的碳碳键的数目为 6× 1 2 =3。 13.下列数据是对应物质的熔点: 物质 BCl3 Al2O3 Na2O NaCl 熔点/℃ -107 2 073 920 801 物质 AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 熔点/℃ 1 291 190 -57 1 723 下列判断中错误的是( )。 A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.Al2O3 可能是偏向共价晶体的过渡晶体 答案:B 解析:由表中数据分析,氧化铝和氟化铝的熔点高,两者不是分子晶体, A 项正确。表中氯化铝、氯化 硼和干冰的沸点都较低,是分子晶体, B 项错误。碳和硅同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于 分子晶体和共价晶体, C 项正确。Al2O3 的熔点很高,可能是偏向共价晶体的过渡晶体,D 项正确。 14.甲烷晶体的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是( )。 A.甲烷晶胞中的球只代表 1 个 C 原子 B.晶体中 1 个 CH4 分子周围有 12 个紧邻的 CH4 分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1 个 CH4 晶胞中含有 8 个 CH4 分子 答案:B 解析:甲烷晶体的构成粒子是甲烷分子,所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子, A 项错误。晶体中 1 个 CH4 分子周围紧邻的 CH4 分子个数为 3×8÷2=12, B 项正确。甲烷晶体为分子晶体,所以甲烷晶体熔 化时需要克服分子间作用力, C 项错误。 1 个 CH4 晶胞中 CH4 分子个数为 8× 1 8 +6× 1 2 =4, D 项错误