志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 综合检测(A卷) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列说法或有关化学用语的表述正确的是()。 A.s能级的原子轨道图可表示为 B.在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C因O的电负性比N的大，故O的第一电离能比N的大 D.根据原子核外电子排布的特点，Z在元素周期表中位于s区 答案A 解析基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，B项错误。第一电离能：N>0,C 项错误。Zn的价层电子排布式为3d14s,位于ds区，D项错误。 2.XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组 成元素的说法中不正确的是( )。 AX元素的第一电离能远大于其第二电离能 B.Y元素的单质中含有共价键 CY元素位于元素周期表的右上角 D.XY一定是离子化合物 含案A 解析除放射性元素外，周期表中元素电负性相差最大的两种主族元素分别为Cs和F,CsF为离子化 合物。 3.下列叙述正确的是()。 A[Ar]3d4s2是基态铁原子的电子排布式 B.基态铬原子的电子排布式是1s22s22p3s23p4s3d C.基态铜原子的价层电子排布式是3d4s2 1s 2s 2p D基态氮原子的轨道表示式是四 团 答案A 1
1 综合检测(A 卷) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题四个选项只有一项符合题 目要求) 1.下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )。 A.ns 能级的原子轨道图可表示为 B.在基态多电子原子中,p 能级电子的能量一定高于 s 能级电子的能量 C.因 O 的电负性比 N 的大,故 O 的第一电离能比 N 的大 D.根据原子核外电子排布的特点,Zn 在元素周期表中位于 s 区 答案:A 解析:基态多电子原子中,2p 能级电子的能量低于 3s 能级电子的能量,B 项错误。第一电离能:N>O,C 项错误。Zn 的价层电子排布式为 3d104s2 ,位于 ds 区,D 项错误。 2.XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关 XY 及其组 成元素的说法中不正确的是( )。 A.X 元素的第一电离能远大于其第二电离能 B.Y 元素的单质中含有共价键 C.Y 元素位于元素周期表的右上角 D.XY 一定是离子化合物 答案:A 解析:除放射性元素外,周期表中元素电负性相差最大的两种主族元素分别为 Cs 和 F,CsF 为离子化 合物。 3.下列叙述正确的是( )。 A.[Ar]3d64s2 是基态铁原子的电子排布式 B.基态铬原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s13d5 C.基态铜原子的价层电子排布式是 3d94s2 D.基态氮原子的轨道表示式是 答案:A
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的： 丛书主编任志河。 http://www.zhyh.org 解析B项，在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写；C项，d轨道应是全充 满时稳定D项违反了洪特规则。 4.己知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是()。 选项条件 结论 A 若原子半径：X>Y 原子序数：X<Y B 若常见化合物XYm中Y显负价 元素的电负性X<Y 若元素原子的价层电子数X>Y 元素的最高正化合价：X>Y D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能X>Y 答案B 解析若原子半径大小为XY,原子序数不一定有X<Y,如原子半径大小为Na>O,原子序数大小顺序 为N>O,A项错误。电负性大的元素吸引键合电子的能力强，化合物中电负性大的元素显负价，B项 正确。F元素原子的价层电子数大于N的，但F没有正价，C项错误。若X、Y原子的最外层电子数 分别为1、7，则X可能为H、Li、NaY可能为F、Cl,则第一电离能大小顺序为Li<F、Na<CL,D项错 误。 5.在气相中，关于BeF2和SF2的下列说法错误的是()。 A.BF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数也等于2 B.BeF2分子的VSEPR模型为直线形 C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有 孤电子对 D.在气相中，BeF2是直线形，而SF2是V形 答案C 解析SF分子中，中心原子S上的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体形，成镀电子对数等 于2，另有2个孤电子对，因此SF2分子的空间结构为V形。 6.有机物CHCH一CH一C=CH中下方标有，的碳原子的杂化方式依次为()。 A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、Sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 答案B 解析甲基上C有4个。键电子对，没有孤电子对，则C采取$p杂化；碳碳双键两端的2个C均有3个 。键电子对，没有孤电子对，则C采取$p2杂化；碳碳三键两端的2个C均有2个。镀电子对，没有孤电 子对，则C采取Sp杂化。 V20 7.反应2SO2+O2△2SO3在密闭容器中进行，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是()。 A.SO3中S采取sp3杂化 2
2 解析:B 项,在书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写;C 项,d 轨道应是全充 满时稳定;D 项违反了洪特规则。 4.已知 X、Y 是短周期的两种元素,下表中由条件得出的结论一定正确的是( )。 选项 条件 结论 A 若原子半径:X>Y 原子序数:X<Y B 若常见化合物 XnYm 中 Y 显负价 元素的电负性:X<Y C 若元素原子的价层电子数:X>Y 元素的最高正化合价:X>Y D 若 X、Y 原子最外层电子数分别为 1、7 元素的第一电离能:X>Y 答案:B 解析:若原子半径大小为 X>Y,原子序数不一定有 X<Y,如原子半径大小为 Na>O,原子序数大小顺序 为 Na>O,A 项错误。电负性大的元素吸引键合电子的能力强,化合物中电负性大的元素显负价,B 项 正确。F 元素原子的价层电子数大于 N 的,但 F 没有正价,C 项错误。若 X、Y 原子的最外层电子数 分别为 1、7,则 X 可能为 H、Li、Na,Y 可能为 F、Cl,则第一电离能大小顺序为 Li<F、Na<Cl,D项错 误。 5.在气相中,关于 BeF2 和 SF2 的下列说法错误的是( )。 A.BeF2 分子中,中心原子 Be 的价层电子对数等于 2,其空间结构为直线形,成键电子对数也等于 2 B.BeF2 分子的 VSEPR 模型为直线形 C.SF2 分子中,中心原子 S 的价层电子对数等于 4,其空间结构为四面体形,成键电子对数等于 2,没有 孤电子对 D.在气相中,BeF2 是直线形,而 SF2 是 V 形 答案:C 解析:SF2 分子中,中心原子 S 上的价层电子对数等于 4,其 VSEPR 模型为四面体形,成键电子对数等 于 2,另有 2 个孤电子对,因此 SF2 分子的空间结构为 V 形。 6.有机物 C．H3CH C．H—C．≡CH 中下方标有“·”的碳原子的杂化方式依次为( )。 A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 答案:B 解析:甲基上 C 有 4 个 σ 键电子对,没有孤电子对,则 C 采取 sp3 杂化;碳碳双键两端的 2 个 C 均有 3个 σ 键电子对,没有孤电子对,则 C 采取 sp2 杂化;碳碳三键两端的 2 个 C 均有 2 个 σ 键电子对,没有孤电 子对,则 C 采取 sp 杂化。 7.反应 2SO2+O2 2SO3 在密闭容器中进行,下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是( )。 A.SO3 中 S 采取 sp3 杂化
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org B.固态O2的晶体结构采取密堆积方式 C增大O2的浓度能增大反应速率 D.V位于第四周期第VB族 答案A 解析0，中S采取sp2杂化，A项错误。 8.晶体硅是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是 ()。 A形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 答案c 解析项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越 快越好，速率太快可能导致得不到呈现规则外形的晶体。B项，晶体有较固定的熔、沸点，不正确。C 项，通过X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据粒子是否有规则的排列就能区分出晶体与非 晶体。D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。 9.下列说法正确的是( )。 A.冰融化时，分子中的H一O发生断裂 B.分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C.分子晶体中，共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 含案B 解析冰融化时，破坏的是氢键和范德华力，水分子中的共价键不被破坏。分子晶体的熔、沸点高低与 分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关。分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用 力的大小无关。 10硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ,其中 “。”表示氧原子，“，”表示硅原子（注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系）。硅氧四面体通过不 同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结 构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( 3
3 B.固态 O2 的晶体结构采取密堆积方式 C.增大 O2 的浓度能增大反应速率 D.V 位于第四周期第ⅤB 族 答案:A 解析:SO3 中 S 采取 sp2 杂化,A 项错误。 8.晶体硅是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是 ( )。 A.形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C.可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关 答案:C 解析:A 项,晶体的形成都要有一定的形成条件,如温度、压强、结晶速率等,但并不是说结晶速率越 快越好,速率太快可能导致得不到呈现规则外形的晶体。B 项,晶体有较固定的熔、沸点,不正确。C 项,通过 X 射线衍射实验能够测出物质的内部结构,根据粒子是否有规则的排列就能区分出晶体与非 晶体。D 项,晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系。 9.下列说法正确的是( )。 A.冰融化时,分子中的 H—O 发生断裂 B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 C.分子晶体中,共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定 答案:B 解析:冰融化时,破坏的是氢键和范德华力,水分子中的共价键不被破坏。分子晶体的熔、沸点高低与 分子间作用力的大小有关,与化学键的强弱无关。分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用 力的大小无关。 10.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ,其中 “ ”表示氧原子,“ ”表示硅原子(注:图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不 同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结 构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为( )
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网，永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org A1:2 B.1:3 C.1:4 D.2:5 答案B 解析由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为！，0表示氧原子，表示硅原 子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2+2×3，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之 比为1：3。 11.下列叙述中正确的是()。 A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B.C10;的空间结构为平面三角形 C.氯化硼(BC)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D.SiF4和S0的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体形，S0子呈三角锥形 含案p 解析CS2分子的空间结构与C02相似，是直线形的非极性分子，A项错误。C10中心原子上的孤电子 对数之X(8-3x2)=l,故该离子为三角锥形，B项错误。由BC的熔点可知它形成分子晶体，故在国态或 液态时都不导电，C项错误。SiF4的结构类似CH4,故Si原子采用sp杂化：S0好中心原子上的孤电子 对数-(8-3×2)=1，价层电子对数为4，故S米用sp杂化，S0?呈三角锥形，D项正确。 12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1：1 纳米氧化锌晶体的晶胞结构 D.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 答案p 解析液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，在某些物理性质方面又具有类似 晶体的各向异性，A项正确。氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，所以氧化镁晶体中化学键不是纯
4 A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5 答案:B 解析:由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知,重复结构单元为 , 表示氧原子, 表示硅原 子,则结构单元中硅原子个数为 1,氧原子个数为 2+2× 1 2 =3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之 比为 1∶3。 11.下列叙述中正确的是( )。 A.CS2 为 V 形的极性分子,形成分子晶体 B.ClO3 - 的空间结构为平面三角形 C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D.SiF4 和 SO3 2-的中心原子均为 sp3 杂化,SiF4 呈正四面体形,SO3 2-呈三角锥形 答案:D 解析:CS2 分子的空间结构与 CO2 相似,是直线形的非极性分子,A 项错误。ClO3 - 中心原子上的孤电子 对数= 1 2 ×(8-3×2)=1,故该离子为三角锥形,B 项错误。由 BCl3 的熔点可知它形成分子晶体,故在固态或 液态时都不导电,C 项错误。SiF4 的结构类似 CH4,故 Si 原子采用 sp3 杂化;SO3 2-中心原子上的孤电子 对数= 1 2 ×(8-3×2)=1,价层电子对数为 4,故 S采用 sp3 杂化,SO3 2-呈三角锥形,D 项正确。 12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是 ( )。 A.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B.氧化镁晶体中离子键的百分数为 50%,氧化镁晶体是一种过渡晶体 C.如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为 1∶1 纳米氧化锌晶体的晶胞结构 D.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 答案:D 解析:液晶是介于液态和晶态之间的物质状态,既具有液体的流动性,在某些物理性质方面又具有类似 晶体的各向异性,A 项正确。氧化镁晶体中离子键的百分数为 50%,所以氧化镁晶体中化学键不是纯
志鸿优化系列丛书 志鸿优化网永远提供更新的！ 丛书主编任志湖。 http://www.zhyh.org 粹的离子键，氧化镁晶体属于过渡晶体，B项正确。氧化锌纳米晶体的晶胞中含有6个锌离子与6个 氧离子，两种离子的个数比为1：1，C项正确。等离子体的基本构成粒子既有带电的阳离子，也有电中 性粒子，是一种复杂的物质聚集体系，D项错误。 13.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为 163℃，其结构如图所示（部分化学键未画明）。下列说法错误的是()。 A酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp杂化和sp杂化两种 C.与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 D.酞菁钴是分子晶体 答案B 解析电负性大小顺序为NCH,A项正确。酞菁钻中碳原子均形成3个G镀，没有孤电子对，均采取 sp2杂化，B项错误。通常N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与 钻离子通过配位键结合，C项正确。从酞菁钻的熔点来看，酞菁钻应该属于分子晶体，D项正确。 14.我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2CL,由[Bi2O2]2+和[BiS2CI]2交替堆叠构成。己知Bi 位于第六周期第VA族，下列有关说法错误的是()。 A.Bi的价层电子排布式为5d16s26p3 B.有关元素的电负性：O>CI>S C.Bi3O2S2CI属于含共价键的离子化合物 D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区 含案A 解析Bi位于第六周期第VA族，Bí原子核外有6个电子层，价层电子数为5，价层电子排布式为 6s26p3,A项错误。 15.有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是()。 OH HO CH2CH-CHCH2CH, A.分子中既有σ键，又有π键 5
5 粹的离子键,氧化镁晶体属于过渡晶体,B 项正确。氧化锌纳米晶体的晶胞中含有 6 个锌离子与 6 个 氧离子,两种离子的个数比为 1∶1,C 项正确。等离子体的基本构成粒子既有带电的阳离子,也有电中 性粒子,是一种复杂的物质聚集体系,D 项错误。 13.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为 163 ℃,其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法错误的是( )。 A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为 N>C>H B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有 sp2 杂化和 sp3 杂化两种 C.与钴离子通过配位键结合的是 2 号和 4 号 N 原子 D.酞菁钴是分子晶体 答案:B 解析:电负性大小顺序为 N>C>H,A 项正确。酞菁钴中碳原子均形成 3 个 σ 键,没有孤电子对,均采取 sp2 杂化,B 项错误。通常 N 原子形成 3 个共价键即可达到 8 电子稳定结构,所以 2 号和 4 号 N原子与 钴离子通过配位键结合,C 项正确。从酞菁钴的熔点来看,酞菁钴应该属于分子晶体,D 项正确。 14.我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2] 2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期第ⅤA 族,下列有关说法错误的是( )。 A.Bi 的价层电子排布式为 5d106s26p3 B.有关元素的电负性:O>Cl>S C.Bi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物 D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 答案:A 解析:Bi 位于第六周期第ⅤA 族,Bi 原子核外有 6 个电子层,价层电子数为 5,价层电子排布式为 6s26p3 , A 项错误。 15.有机化合物 M 的结构如图所示。下列说法不正确的是( )。 A.分子中既有 σ 键,又有 π 键