Xa+XB=1 .p=p*(1-XB)=p*-p*Xn ∴.△p=p*-p=p*Xa 对于两组分溶液稀溶液中：n>>ng,则， na+na na 假设水质量为知000克，则b(B)=”:×1000=m,2, 1000 ,(g) △p=p*x2=p*xB-p*M ×b(B)=Kh(B) nA 1000 1000 M 对于水流A,心 =55.52m0l 25°C时，k=0.057 由此可见，在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降近似地和溶液的质量摩尔浓度成正比。 3蒸气压下降的应用： 例：计算0.05moL蔗糖溶液100℃时的饱和蒸气压 解： △p=p*x005=0.0912kPa 55.52 p=p*-△p=101.325-0.0913=101.234kPa 三、溶液的沸点升高Boiling Point elevation) 1.液体的沸点： 是该液体的蒸气压等于外界的大气压时的温度。 6
在原沸点T*时，p在A点，<101325Pa,只有升温至Tb时， 蒸气压P才达到外压→冒泡/沸腾，因此溶液的沸点总是高于纯 溶剂的沸点。 △T2=T6-Tb* 2.原因：溶液的蒸气压下降。 蒸气压下降的程度仅与溶液的浓度有关，因此，溶液沸点 升高程度也只与溶液的浓度有关，与难挥发溶质的本性无关。 3.拉乌尔定律： △T=K,×b(B) ■Kb为摩尔沸点升高常数，物理意义：loKg溶液的沸点 升高，其数值取决于溶剂： ■只适用于难挥发电解质稀溶液 4.应用： ■计算溶液的沸点 例在100克水中溶解4.56克尿素，计算此溶液的沸点， 解： b(B)=456×1000 0.76mol.kg- 60.0×100 △6=0.512×0.76=0.39K .t6=6*+△6=373+0.39=373.39K ■测定难挥发非电解质的分子量 例烟草的主要成分尼古丁的实验式CHN,今将496克尼古丁 溶于10千克水中，溶液在100KPa,沸点为100.157℃，求尼古丁的分 7