《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第七章 酸碱平衡与酸碱滴定

酸碱平衡与酸碱滴定X如： H,S H++HS-Ka, = [H+][HS-]/[H,S] = 1.1 × 10-7HS- H++ S2-Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 1.0 × 10-142H++ S- KHS一Kal × Ka2 = K =[H+[S2-]/[H,S] = 1.1 × 10-21

Ka1 = [H+ ][HS- ]/[H2S] = 1.1  10-7 HS- H+ + S2- Ka2 = [H+ ][S2- ]/[HS- ] = 1.0  10-14 如： H2S H+ + HS￾Ka1  Ka2 = K = [H+ ] 2 [S2- ]/[H2S] = 1.1  10-21 H2S 2H+ + S- K

酸碱平衡与酸碱滴定X第二节影响酸碱平衡的因素一、稀释作用电离平衡常数和电离度ToHBH++BOc(HBα%=(已解离的分子数/原分子数)×100%=（已电离的浓度/初始浓度）×100%电解度(离解度α%)：平衡时弱电解质的电离百分率

第二节 影响酸碱平衡的因素 一、稀释作用 电离平衡常数和电离度 HB H+ + B-     c c HB c c C H Ka ( ) ] C(B ) ] [ ( ) [ -  = + % = (已解离的分子数/原分子数)  100% = (已电离的浓度/初始浓度)  100% 电解度(离解度%)：平衡时弱电解质的电离百 分率

酸碱平衡与酸碱滴定X一、稀释作用CHTc(HB)HBH++B若系统稀释n倍C(HKonnKc(HB)nn因常数与浓度无关，故平衡向正向移动，既解离度增大

一、稀释作用 HB H+ + B-     c c HB c c C H Ka ( ) ] C(B ) ] [ ( ) [ -  = + 若系统稀释n倍 0 0 - ( ) ] C(B ) [ n ] ( ) [ a a K n K n c c HB n c c C H Q =   = +    因常数与浓度无关，故平衡向正向移动，既解离度增大

酸碱平衡与酸碱滴定X-稀释定律电解度α与浓度的关系HB H+ + B-00初始浓度c平衡浓度cacac- cαK, =(cα)2/(c (1- α))当α<5%时，1-α~1Ka= cα2稀释定律表明随着溶液Kα ~=电离浓度的降低，1α=度增大

c  = Ka    C C = Ka 表明随着溶液 浓度的降低，电离 度增大。 电解度与浓度的关系 -稀释定律: HB H+ + B− 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c − c c c Ka = c2 —稀释定律 ∴ Ka = (c) 2 /{c (1− )} 当 < 5%时， 1 −  ≈ 1

酸碱平衡与酸碱滴定X同离子效应二、下在弱电解质中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质的电离度降低叫同离子效应(commonioneffect)

二、同离子效应 在弱电解质中加入与该弱电解 质有共同离子的强电解质，使弱电 解质的电离度降低叫同离子效应 (common ion effect)