第二节 弱酸、弱碱的解离平新 一、一元弱酸、弱碱的解离平 二、 多元弱酸、弱碱的解离平斯 三、共轭酸碱对K与K份的关系
第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 一 、一元弱酸、弱碱的解离平衡 二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 三、共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系
、 一元弱酸、弱碱的解离平衡 (一)一元弱酸的解离平衡 在一元弱酸HA溶液中，存在HA与HO之 间的质子转移反应：五”国家规课题研究成果 HA+H,O≌A+H,O 达到平衡时： K(HA)= Icg(A )/c][c(HO)/c] Ceg(HA)/c 一元弱酸的标准解离常数越大，它的酸性就 越强。 (供药学类及医学检验专业用】
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 在一元弱酸 HA 溶液中，存在 HA 与 H2O 之 间的质子转移反应： 达到平衡时： 一元弱酸的标准解离常数越大，它的酸性就 越强。 eq eq 3 a eq [ (A ) / ] [ (H O ) / ] (HA) (HA) / c c c c K c c − + = + HA H O A H O 2 3 − + + （一）一元弱酸的解离平衡
一元弱酸的相对强弱，还可以用解离度来表征。 一元弱酸的解离度定义为： der N(HA)-N(HA) 100%= c(HA)-ceg(HA) ×100% N(HA) c(HA) 十五 家规课晒研究成果 元弱酸的解离度与标准平斯常数的关系为： K(HA)= (calce)2 ca2/c⊙ c(1-a)/ce 1- 当<5%时，1-0心1，由上式得 化学 K(HA) CX= clce. (供药学类及医学检验专业用)
一元弱酸的相对强弱，还可以用解离度来表征。 一元弱酸的解离度定义为： 一元弱酸的解离度与标准平衡常数的关系为： 当α< 5% 时，1–α≈1，由上式得： eq eq (HA) (HA) (HA) (HA) 100% 100% (HA) (HA) N N c c N c − − = 2 2 a ( / ) / (HA) (1 ) / 1 c c c c K c c = = − − a (HA) / K c c =
(二)一元弱碱的解离平 在一元弱碱A溶液中，存在A与HO之间 的质子转移反应： 赣育A+H,O起HA+OH 达到平斯时： K(A)=Ic(HA)/lcOH-)/ ceg(A)/c 一元弱碱的标准解离常数越大，它的碱性就 越强。 (供药学类及医学检验专业用)
在一元弱碱 A 溶液中，存在 A 与 H2O 之间 的质子转移反应： 达到平衡时： 一元弱碱的标准解离常数越大，它的碱性就 越强。 + A H O HA OH 2 − + + eq eq eq [ (HA ) / ] [ (OH ) / ] (A) (A) / c c c c K c c + − b = （二）一元弱碱的解离平衡
二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 (一)多元弱酸的解离平 多元弱酸在水溶液中的解离是分步进行的。 例如，HPO4的解离是分成三步进行的。 第一步解离： H PO+H,OH,PO+H,O KH,PO,)=H,PO)/c]-H,0')/c91 Ca(H3PO)/c (供药学类及医学检验专业用)
二、多元弱酸、弱碱的解离平衡 多元弱酸在水溶液中的解离是分步进行的。 例如，H3PO4的解离是分成三步进行的。 第一步解离： + H PO H O H PO H O 3 4 2 2 4 3 − + + + eq 2 4 eq 3 a1 3 4 eq 3 4 [ (H PO ) / ] [ (H O ) / ] (H PO ) (H PO ) / c c c c K c c − = （一）多元弱酸的解离平衡