分子间力 (范德华力) 取向力：分子固有偶极间的相互作用。存在于极 性分子间。 影响因素：(1)极性分子的极性 (偶极矩)； (2)分子间的接触面积。 结论：(1)极性分子的极性越强，取向力越大； 2)分子间接触面积越大，取向力越大。 色散力>取向力>诱导力 2025/4/3 6 上页 下页 返回
2025/4/3 6 取向力：分子固有偶极间的相互作用。存在于极 性分子间。 ⚫ 分子间力（范德华力） 影响因素：（1）极性分子的极性（偶极矩）； （2）分子间的接触面积。 结 论：(1) 极性分子的极性越强，取向力越大； (2) 分子间接触面积越大，取向力越大。 色散力 >> 取向力 > 诱导力
氢键 氢键的产生：当氢原子与电负性很强、原子 半径很小、负电荷比较集中的原子如F、O、 N相连时，与这些原子的非共用电子对产生 静电的吸引作用而形成氢键。 氢键的表示：X一H-Y 氢键的特点：具有饱和性和方向性。 2025/413 返回
2025/4/3 7 氢键的产生：当氢原子与电负性很强、原子 半径很小、负电荷比较集中的原子如F、O、 N相连时，与这些原子的非共用电子对产生 静电的吸引作用而形成氢键。 氢键的特点：具有饱和性和方向性。 ⚫ 氢 键 氢键的表示： X—H-Y
氢键对分子的物理及化学性质起重要的作用， 对熔、沸点的影响：分子间氢键能使沸点 升高，常使熔点升高； 对溶解度的影响：如果溶质和溶剂间形成 氢键，溶解度大幅提高； 对化合物光谱的影响：氢键几乎能改变所 有光谱中的谱峰位置， 对化学性质的影响：分子内氢键能改变多 种化学性质。 2025/4/3 返回
2025/4/3 8 氢键对分子的物理及化学性质起重要的作用. ✓ 对熔、沸点的影响：分子间氢键能使沸点 升高，常使熔点升高； ✓ 对溶解度的影响：如果溶质和溶剂间形成 氢键，溶解度大幅提高； ✓ 对化合物光谱的影响：氢键几乎能改变所 有光谱中的谱峰位置； ✓ 对化学性质的影响：分子内氢键能改变多 种化学性质
有机化合物的物理性质 ·分子间作用力对有机物沸点的影响 沸点：在一定压力下液体沸腾时的温度。 例如： 正丁烷(-0.5C 0j 正戌烷(36.1C) 正戊烷(36.1C)异戊烷(27.9C)新戊烷(9.5C) 氯乙烷(12.3C) 正丁烷(-0.5C) 乙醇(78.4°C) 二甲醚(-22°C) 邻羟基苯甲酸(211.0°℃) 对羟基苯甲酸(275℃) 2025/413 返回
2025/4/3 9 例如： 正丁烷( -0.5C ) 正戊烷( 36.1 C ) 正戊烷( 36.1 C ) 异戊烷( 27.9 C ) 新戊烷( 9.5 C) 氯乙烷(12.3 C) 正丁烷( -0.5 C ) 乙醇(78.4C ) 二甲醚(-22C ) 邻羟基苯甲酸(211.0C ) 对羟基苯甲酸(275C ) 沸点：在一定压力下液体沸腾时的温度。 有机化合物的物理性质 ⚫ 分子间作用力对有机物沸点的影响
分子间作用力对有机物沸点的影响 1分子间若通过氢键形成缔合体，则沸点明显升高。 2极性越强，沸点越高； 3若分子极性相同，分子越大沸点越高； 4 若分子极性相同，分子量也相近，则分子间接 触面积越大沸点越高； 5 能够形成分子内氢键的分子的沸点往往比相对 应异构体的沸点低。 2025/4/3 10 返回
2025/4/3 10 1 分子间若通过氢键形成缔合体, 则沸点明显升高。 2 极性越强，沸点越高； 3 若分子极性相同，分子越大沸点越高； 4 若分子极性相同，分子量也相近，则分子间接 触面积越大沸点越高； 5 能够形成分子内氢键的分子的沸点往往比相对 应异构体的沸点低。 ⚫ 分子间作用力对有机物沸点的影响