实验十一丙酮碘化反应的速率方程
实验十一 丙酮碘化反应的速率
目的要求1.掌握用孤立法确定反应级数的方法2.测定酸催化作用下内酮碘化反应的速率常数3.加深对复杂反应特征的理解
目的要求 1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法。 2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。 3. 加深对复杂反应特征的理解
基本原理丙酮碘化反应H3C-C-CH3 +12H3C-C-CH2l+1+H+实验表明，反应的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关
二、基本原理 丙酮碘化反应 实验表明，反应的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关， 但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。 + I2 I - H C CH + H3 C 3 O C CH2 H I 3 C O + +
反应的反应速率方程为：dc碘=kcxCy福丙酸dt式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反应级数。将该式取对数得：dc碘Iglgk+xlgC两+ylgC酸+zlgC碘三在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液。如此，发应速率只是该勿质浓度的函数。以ig(-dc碘/dt）对该组分浓度的对数作图直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，得到其他两个物质的反应级数
反应的反应速率方程为： 式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反应级数。将该 式取对数得： 在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出 第三种物质浓度不同的一系列溶液。如此，反应速率只是该 物质浓度的函数。以lg(-dc碘/dt)对该组分浓度的对数作图， 所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理， 可以得到其他两个物质的反应级数。 y z kc c c dt dc 丙 酸 碘 碘 x − = k x c 丙 ＋y c 酸 z c 碘 dt dc碘 lg = lg + lg lg + lg −
比尔（Beer）定律：A= lg T = lg(I / Io)=-abc碘若C~C酸>>C碘，可以发现A值对的关系图为一直线。显然只有当一dc碘/dt不随时间而改变时，该直线关系才能成立。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零A-A=t2-tiab丙酸
比尔（Beer）定律： 若C ≈ C酸>>C碘，可以发现A值对t的关系图为一直线。显 然只有当－dc碘/dt不随时间而改变时，该直线关系才能成 立。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得 知丙酮碘化反应对碘的级数为零。 A = lgT = lg( I / I 0 ) = −abc碘 y t t ab c c A A k 丙 酸 x 2 1 2 1 1 1 − − =