《无机化学及分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第2章 化学反应的一般原理

2.1基本概念2.1.1化学反应进度1.化学计量数VB对任一已配平的化学反应方程式，可表示为0:v313B：化学反应方程式中的物质;VB：物质B的化学计量数，其量纲为1，规定：反应物的化学计量数为负值，而生成物的化学计量数为正值。》：对各物种B加和

2.1 基本概念 2.1.1 化学反应进度 对任一已配平的化学反应方程式，可表示为: 1.化学计量数 B B：化学反应方程式中的物质； B：物质B的化学计量数，其量纲为1，规定： 反应物的化学计量数为负值，而生成物的化学计 量数为正值。 ：对各物种B加和

【例】 : N2+3H2=2NH30=ZVgBB即: 0 = - N2 - 3H2 + 2NH化学计量数Vβ分别为：v(N2)= -1 v(H2) =-3 v(NH3) =+2

【例】： N2 + 3H2 = 2NH3 即: 0 = − N2 − 3H2 + 2NH3 化学计量数 B分别为：  (N2 )= −1，  (H2 ) = −3 ，  (NH3 ) = +2 0 B B = B

[ksai 克赛]2.化学反应进度当物质B从反应起始的no(So=0)→>nB()时，反应进度VV= VB-1△nB表示化学反应进行的程度的一个物理量

2. 化学反应进度  [ksai 克赛]  表示化学反应进行的程度的一个物理量  = B −1nB 当物质B从反应起始的n0 (0=0)→nB()时，反应进度

【例】依据反应6Fe2++Cr,O,2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,025.00mL、0.02000mol.L-'K,Cr,0,溶液恰好与25.00mL c(Fe2+)、0.1200mol.L-1的酸性FeSO.溶液完全反应，求反应进度。-33Fe2+ +1/2 Cr,O,2-+ 7H+ = 3Fe3++Cr3+ +7/2H,O?解 △n(Fe2+)=0-c(Fe2+)·V(Fe2+)=0-0.1200mol.L-1x25.00×10-3L=-3.000x10-3molE= An(Fe2+)/ v(Fe2+)≤ /= △n(Fe2+)/ v(Fe2+)= (-3.000 ×10-3)/(-6)=-3.000x10-3/(-3)= 5.000x10-4mol= 1.000×10-3mol

【例】 依据反应 6Fe2+ + Cr2O7 2− + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 25.00mL、 0.02000molL−1K2Cr2O7溶液恰好与25.00mL c(Fe2+) 、 0.1200molL−1的酸性FeSO4溶液完全反应，求反应进度。 -33Fe2+ +1/2 Cr2O7 2− + 7H+ = 3Fe3+ + Cr3+ + 7/2H2O? 解：n(Fe2+)=0−c(Fe2+)V(Fe2+) =0−0.1200molL −125.0010−3L = −3.00010−3mol = n(Fe2+)/ (Fe2+) = (−3.000 10−3 )/(-6) = 5.00010−4mol  1= n(Fe2+)/ (Fe2+) =−3.00010−3 /(-3) = 1.00010−3mol

n(Cr,0,2-) = 0 - c(Cr,0,2-).V(Cr,0,2-)=0-0.02000 mol.L-1x25.00×10-3L=-5.000x10-4mol三= △n(Cr20,2-)/ v(Cr20,2-) 三 ,= △n(Cr20,2-)/v(Cr20,2-)=(-5.000×10-4)/(-1/2)= (-5.000×10-4)/(-1)= 1.000x10-3mol= 5.000x10-4mol与物质B的选择无关，与化学反应计量方程式的写法有关

n(Cr2O7 2− ) = 0 − c(Cr2O7 2− )V(Cr2O7 2− ) =0−0.02000 molL −125.0010−3L =−5.00010−4mol  = n(Cr2O7 2− )/(Cr2O7 2− ) = (−5.00010−4 )/(-1) = 5.00010−4mol 与物质B的选择无关， 与化学反应计量方程式的写法有关。  1= n(Cr2O7 2− )/(Cr2O7 2− ) =(−5.00010−4 )/(-1/2) = 1.00010−3mol