电离能和亲和能从不同角度表征了原子争夺电子的能力。如何统一衡量原子得失电子的难易程度呢？为此，人们提出了原子电负性的概念。穆力肯（密里根Mulliken）定义：电负性=0.18（电离能十亲和能）（eV0.18是为了使Li的电负性为1.0。电负性越大，得电子能力越强。反之，失电子能力越强，即金属性越好。电负性相差越大，如：碱金属+卤族元素，易形成晶体。因此，按电负性的相差大小，可以推断原子间的结合类型
1)周期表中由上到下一一原子的负电性逐渐减弱2)周期表中愈往下一一一个周期内原子的负电性差别越小AtomPeriodTableHHe20ElectronegativityLI电-Ne福98NaMAC01055232526TiVCrFecoNiKScMnCuGeBrCZrKrGaA:.638930.54O.S.e065900.96RbZrNbRhCdInSnSbMR.TeXe1869003.66Cs1BHfPtPbBiROsHoA1Rn10.20202109105O1110FIRfDbBhRaHsMtUuuAcSgUunUubLanthanideGdErPrNdPmSmEuTbDyHoTmYbCeSeries2214?2023241AetinideUPaCmBkCfEsNFPuFmMdAm2Series
1) 周期表中由上到下 —— 原子的负电性逐渐减弱 2) 周期表中愈往下 —— 一个周期内原子的负电性差别越小
元素的负电性和晶体结合类型一I族元素Li, Na, K, Rb, CsICS一具有最低的电负性，对电子的束缚弱一很容易失去电子成为正离子，形成金属性晶体日
—— I 族元素 Li, Na, K, Rb, Cs —— 具有最低的电负性，对电子的束缚弱 —— 很容易失去电子成为正离子，形成金属性晶体 元素的负电性和晶体结合类型