严 2)用离子晶体的晶格能表示 严 在标准状态下，离子晶体 能量 气态离子 用表示 格 越大， 实求是 离子键强度就越大， 熔化或破坏离子晶体时消耗的能量越多， 离子晶体的硬度越大，熔点越高。 天津素大学
2）用离子晶体的晶格能表示 离子晶体的硬度越大，熔点越高。 U越大， 离子键强度就越大， 熔化或破坏离子晶体时消耗的能量越多， 离子晶体 气态离子 能 量 用U表示 在标准状态下
(1)玻恩一哈伯循环法 1 谨严格 Na(s)+CL(g) m°→NaCs) S升华 -UNa-CI Cl(g)+e Ec →C(g 求实求是 + Na(g)-e IINa Na"(g) =hNn+DcLci EIcI-UNacI 1 CaC1=S升华+lINa+2DcC+E1c-△，H 天津工掌大学
(1) 玻恩—哈伯循环法 Na (s) + Cl2 (g) NaCl(s) 2 1 △fHm Na(g) Cl(g) + e Cl- (g) E1Cl – e Na+ (g) + S升华 I1Na -UNa-Cl 2 1 DCl-Cl = S升华 + I1Na + DCl-Cl 2 1 UNaCl + E1Cl - + DCl-Cl f Hm 2 1 f Hm + DCl-Cl 2 1 = S升华 + I f Hm 1Na + E1Cl -UNaCl
严 严 1 UNacI-S Dctc+Ec =106+495.8+121.3+(-348.7)-(-411) 求实求是 =785.4(kJmo1) 天津工常大
= 106 +495.8 + 121.3 + ( -348.7 ) – ( -411 ) = 785.4( kJ·mol-1 ) = S升华 + I1Na + DCl-Cl 2 1 UNaCl + E1Cl - f Hm + DCl-Cl 2 1 f Hm
严 (2)玻恩一郎德公式 Z.Z.A U=1.38940×105 (1-1) R n 格 Z、Z.一正、负离子电荷数的绝对值 R。一正、负离子间的距离(r++r)/pm 实求是 A 马德龙常数 n一玻恩指数（与离子电子构型有关） A、n可从手册中查到 天津工常大学
(2) 玻恩—郎德公式 U = 1.38940×105 ( 1- ) n Z+ Z- A 1 Ro A、n 可从手册中查到 Z+、Z- 正、负离子电荷数的绝对值 Ro 正、负离子间的距离( r+ + r- )/pm A 马德龙常数 n 玻恩指数 (与离子电子构型有关)
严 AB型离子的马德隆常数和玻恩指数 晶格类型 CsCl NaCl ZnS 格 A 1.763 1.748 1.638 离子的电子 Ar或 Kr或 Xe或 实 He 构型 Ne Cut Ag Au+ 是 n1) 5 7 9 10 12 1)如果正、负离子属于不同电子构型 n取两种类型的平均值 天津素大学
晶格类型 CsCl NaCl ZnS A 1.763 1.748 1.638 离子的电子 构型 He Ne Ar或 Cu+ Kr或 Ag+ Xe或 Au+ n 1) 5 7 9 10 12 AB型离子的马德隆常数和玻恩指数 1）如果正、负离子属于不同电子构型， n取两种类型的平均值