渗透压示意图(续)(左图和右图右) Evaporation and condensation Osmosis Initial state Initial state Final state Dilute Concentrated solution solution Semipermeable Dilute solution
渗透压示意图(续) (左图和右图右)
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 结论 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压都是难挥 发的非电解质稀溶液的通性;它们只与溶剂的本性和溶 液的浓度有关,而与溶质的本性无关。 公式: p=pA*×XB(A溶剂,B溶质)( Raoult定律) △Tb=kb×m(ATt AT=kXm (At=T*-T) 丌=cKT≈mKT (van’ t Hoff公式)
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 ◼ 结论： 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压都是难挥 发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶 液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 公式： Δp ＝ pA* XB (A溶剂，B溶质) （Raoult定律） ΔTb ＝kb m （ΔTb ＝ Tb - Tb * ） ΔTf＝kf m （ΔTf ＝ Tf* - Tf ） = c KT mKT （van’t Hoff公式）
电解质溶液的依数性一导电性 依数性”偏离Raou定律和van? t Hoff公式。见下表: 表4.1几种溶液的凝固点(K) 盐 c/moldm △ △T4 T实验值/ 计算值*/K实验值/KT计算值 KCI 0.20 0.372 0.673 1.81 KNO 0.20 0.372 0.664 178 MgCl 0.10 0.186 0.519 2.79 Ca(NO3)20.10 0.186 0.461 2.48 计算值按Raou定律。偏离Raou定律原因—由于电离,质点都
“依数性”偏离Raoult定律和van’t Hoff公式。见下表： 表4.1 几种溶液的凝固点（K） 盐 c /mol.dm-3 ᇫTf 计算值*/K ᇫTf 实验值/K Tf实验值/ Tf计算值 KCl 0.20 0.372 0.673 1.81 KNO3 0.20 0.372 0.664 1.78 MgCl2 0.10 0.186 0.519 2.79 Ca(NO3 ) 2 0.10 0.186 0.461 2.48 *计算值按Raoult定律。偏离Raoult定律原因——由于电离，质点数 电解质溶液的依数性－导电性
电解质溶液的依数性一导电性(续) () Arrhenius电离学说 (二)活度(Aciⅳity,a) (三) Debye和 Hiickel的“离子氛”观点
电解质溶液的依数性－导电性（续） （一）Arrhenius电离学说 （二）活度（Activity,a） （三）Ddbye和Hiickel的“离子氛”观点
Arrhenius电离学说 1电解质在溶液中因溶剂的作用而离解为带正、 负电荷的质点—正、负离子,称为“电 离”( ionization) 2溶液中电解质只是部分电离: 电解质分子阳离子+阴离子 电离的百分率称为“电离度” 已电离的电解质分子数 ×100 电解质分子总数
Arrhenius电离学说 1.电解质在溶液中因溶剂的作用而离解为带正、 负电荷的质点——正、负离子，称为“电 离”(ionization)。 2.溶液中电解质只是部分电离： 电解质分子 阳离子 + 阴离子 电离的百分率称为“电离度” % = 100 电解质分子总数 已电离的电解质分子数