蒸气压下降与溶液浓度的关系 温度T/K 图5-2纯溶剂与溶液的蒸气压
蒸气压下降与溶液浓度的关系
1.蒸气压下降—Rao叫定律 实验测定298K时,水的饱和蒸气压: P(H2O)=3167.7Pa; 0.5mol·kgl糖水的蒸气压则为: P(H2O)=31357Pa; 0mol·kg1糖水的蒸气压为: P(H2O)=3107.7Pa 结论:溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低,而且溶液浓 度越大,蒸气压下降越多: p=pxX(A溶剂,pA纯溶剂的蒸气压) 或:Ap XB(B溶质)( Raoult定律)
1． 蒸气压下降 ⎯ Raoult定律 ◼ 实验测定298 K时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； ◼ 0.5 mol · kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； ◼ 1.0 mol · kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。 结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，而且溶液浓 度越大，蒸气压下降越多: p ＝ pA* XA (A溶剂， pA *纯溶剂的蒸气压) 或： Δp ＝ pA* XB (B溶质) （Raoult定律）
2沸点升高(教材p70,图5-3) 沸点( boiling poin):液体的沸点是指其蒸气压等于外 界大气压力时的温度。 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压,导致溶液的沸 点升高: △Th=k1×m (ΔTb=Tb-Tb*) Tb为纯溶剂的沸点;T为溶液的沸点; kb:溶剂沸点上升常数,即:溶液的浓度m=1 mol·kgl时的溶液沸点升高值。 ■k取决定于溶剂的本性:与溶剂的摩尔质量、沸点、 汽化热有关。(不同溶剂的k数值见教材p71,表5-1)
2. 沸点升高（教材p.70, 图5-3） ◼ 沸点(boiling point)：液体的沸点是指其蒸气压等于外 界大气压力时的温度。 ◼ 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压,导致溶液的沸 点升高： ΔTb＝kb m （ΔTb ＝ Tb - Tb * ） ◼ Tb * 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点； ◼ kb ：溶剂沸点上升常数，即：溶液的浓度m= 1 mol · kg-1时的溶液沸点升高值。 ◼ kb取决定于溶剂的本性：与溶剂的摩尔质量、沸点、 汽化热有关。（不同溶剂的kb数值见教材p.71, 表5-1）
溶液的沸点升高示意图 101.325 100Tt/°C 图1-3溶液的沸点上升
溶液的沸点升高示意图
常用溶剂的K和K值 表1-3常用溶剂的KB和K AwK.kg. mol-l K:/K·kg”mol 水 0.512 1.22 相酸 3.07 3 氯仿 乙醚
常用溶剂的Kb和Kf值