难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 Colligative properties of dilute nonelectrolyte solutions) 依数性——只与溶液的浓度(即单位 体积内质点的数目)有关,而与溶质 本身无关的性质
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 （Colligative properties of dilute nonelectrolyte solutions） ◼ 依数性——只与溶液的浓度（即单位 体积内质点的数目）有关，而与溶质 本身无关的性质
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 蒸气压下降(教材p69,图5-1,5-2) 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。 P=p*xXA(A溶剂,pA*纯溶剂的蒸气压) 或:Ap=PA*xXB(B溶质)( Raoult定律) 2沸点升高(教材p7图5-3) 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 △T=k×m (AT=Tb-tb*) T为纯溶剂的沸点;T为溶液的沸点。 3凝固点下降(教材p71,图5-4) 溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点。 △T=kr×m 4.渗透压( Vant Hoff公式):(教材p72,图5-5) 兀=cKT≈mKT( Vant Hof公式)(对比:p=cRT) (K=8388molK)(对比:R=8314Jmo1K1)
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 1. 蒸气压下降（教材p.69, 图5-1, 5-2） 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。 p ＝ pA* XA (A溶剂，pA *纯溶剂的蒸气压) 或： Δp ＝ pA* XB (B溶质) （Raoult 定律） 2. 沸点升高（教材p.70,图5-3） 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 ΔTb ＝kb m （ΔTb ＝ Tb - Tb * ） Tb * 为纯溶剂的沸点；Tb 为溶液的沸点。 3. 凝固点下降（教材p.71,图5-4） 溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点。 ΔTf＝kf m 4. 渗透压（Van’t Hoff 公式）：（教材p.72,图5-5） = c K T m K T （Van’t Hoff公式）（对比：p = cRT ） ( K= 8.388 J.mol-1 .K-1 )（对比：R = 8.314 J.mol-1 .K-1）
液体的蒸气压 1.液体内部,只有动能超过“逸出能”的分子,才能克服分子间的引 力, 从表面“逸出 液体,温度越高,动能超过“逸出能”的蒸气分子占的分数就越 大,蒸气压就越大 3.同一温度,不同液体的蒸气压不同 Lower temperature I 346C 78.3C100°C Hig her temperature Normal boilin Minimum kinetic e 600 Diethyl energy needed ether to escape Ethyl alcohol (ethanol) Water Kinetic energy Ethylene glycol Temperature(C)
液体的蒸气压 1. 液体内部，只有动能超过“逸出能”的分子，才能克服分子间的引 力， 从表面“逸出” ； 2. 同一液体, 温度越高, 动能超过“逸出能”的蒸气分子占的分数就越 大，蒸气压就越大； 3. 同一温度，不同液体的蒸气压不同
1.溶液的蒸气压下降 教材p6,图5-1稀溶液蒸气压下降的实验说明: 溶液的蒸气压<纯溶剂的蒸气压(左图左) (左图右:渗透压示意图。右图:H2O的相图) Evaporation and condensation Omis 218 Solid IsO Normal 0.006 treezing boiling Empty Dilute
1．溶液的蒸气压下降 教材p.69，图5-1 稀溶液蒸气压下降的实验说明： 溶液的蒸气压＜ 纯溶剂的蒸气压（左图左） （左图右：渗透压示意图。右图：H2O的相图）
蒸气压下降示意图 apor pres oo.o Solvent alone a)纯水的惠气压 (b)溶液的蒸气压 图1-2溶液蒸气压下降示意图
蒸气压下降示意图