2.沉淀滴定曲线 计算基础:生成沉淀物质的浓度积常数Kp 以银量法测定[CH为例: sp (AgCD) IAgfl[cr]: ICrFKsp (AgCD/[Agti 在滴定终点前,溶液中的氯离子可根据反应剩余量 直接求得。 化学计量点时:|Ag=CH,C=(Kp(AgCm)2 化学计量点后:根据多加入的Ag量,由下式求得 Ksp (agCD =Agfllcrl
2. 沉淀滴定曲线 计算基础：生成沉淀物质的浓度积常数Ksp ； 以银量法测定[Cl- ]为例： Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]； [Cl- ]=Ksp（AgCl） / [Ag+ ] 在滴定终点前，溶液中的氯离子可根据反应剩余量 直接求得。 化学计量点时：[Ag+ ]=[Cl- ]，[Cl- ]= (Ksp（AgCl）) 1/2 化学计量点后：根据多加入的[Ag+ ]量，由下式求得 Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]
四、沉淀滴定法的应用 1.摩尔(Mohr)法 原理: 用AgNO3标准溶液滴定氯化物,以K2CrO4为指示剂 Ag++C-=AgC小 终点时:[Ag+]=(五spgc)2=125×10-5 CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4(砖红色) a指示剂用量 此时指示剂浓度应为: [CrO42-]=KSpAg2Co4/Ag+2=5.8X 10-2 mol/L 实际上由于CrO42-本身有颜色,指示剂浓度保持在 0002~0.005mol/L较合适。在实验中:50~100ml溶液中加入 5%K2Cro4 1ml
四、沉淀滴定法的应用 1. 摩尔(Mohr)法 原理： 用AgNO３标准溶液滴定氯化物，以K2CrO４为指示剂 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl 终点时： ［Ag＋］＝(ＫspAgCl) 1/2＝1.25×10－5 CrO４ 2－＋2Ag＋ = Ag２CrO４（砖红色） a 指示剂用量 此时指示剂浓度应为： ［CrO4 2－］=ＫspAg２CrO４ /[Ag＋] 2＝5.8× 10－2 mol/L 实际上由于CrO4 2－本身有颜色，指示剂浓度保持在 0.002～0.005 mol / L较合适。在实验中：50 ~ 100ml 溶液中加入 5% K2CrO4 1ml